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氢气能在加热条件下还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O，化学兴趣小组同学在老师指导下，进行图示实验来验证水的组成，并得到正确的结果．实验过程如下：Ⅰ．称量装有干燥氧化铜的具支试管D质量为m1，装有白...
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教案备课库《2016年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（4）》真题及答案
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有氢气还原氧化铜的实验中下述操作正确的是:
加热→通H2→停止加热→停止通H2
通H2→加热→停止通H2→停止加热
加热→通H2→停止通H2→停止加热
通H2→加热→停止加热→停止通H2
下列物质中在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是
二氧化碳
一氧化碳
木炭
氢气
按要求写出下列反应的化学方程式1加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2在加热条件下氢气还原氧化铜3磷在
氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O该反应中
CuO作还原剂
CuO作氧化剂
铜元素化合价降低
氢气发生氧化反应
下列反应发生后固体质量增加的是
铁丝在纯氧中剧烈燃烧
将锌片插入稀硫酸中
加热高锰酸钾制氧气
氢气在加热条件下还原氧化铜
下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
加热分解KMnO
4
制取O
2
加热条件下，H
2
还原氧化铜
CO
2
通入澄清石灰水
铁粉加入CuSO
4
溶液中
按要求写出下列反应的化学方程式1加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2在加热的条件下氢气还原氧化铜3磷
用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜充分反应后生成水多少克
用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜充分反应后生成水多少克
用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜当完全反应后测得生成铜的质量为64克则消耗掉氢气的质量
小于2克
等于2克
大于2克
无法确定
.实验室用氢气还原50g含杂质的氧化铜样品完全反应后生成了32g铜求样品中氧化铜所占的质量分数H2+
用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜当完全反应后测得生成铜的质量为64g则消耗掉氢气的质量
小于2g
等于2g
大于2g
无法确定
用氢气还原氧化铜时为什么要先通入氢气再给氧化铜加热反应完后为什么停止加热时还要继续通入氢气直到试管冷
在加热的条件下用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时参加反应的氢气的质量为.
克
克
D
对方程式CuO+H2=====Cu+H2O提供的信息理解错误的是
表示氧化铜加氢气等于铜和水。
表示一个氧化铜分子和一个氢气分子反应生成一个铜原子和一个水分子。
表示CuO 、H2 、Cu 、H2O的质量比为40:1:32:9
表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
已知酸性条件下有如下反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu由于反应温度不同用氢气还原氧化铜时可能产生Cu或
Cu
Cu
2
O
一定有Cu，可能有Cu
2
O
一定有Cu
2
O，可能有Cu
用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜当完全反应后测得生成铜的质量为64克则消耗掉氢气的质量
小于2克
等于2克
大于2克
无法确定
碳在高温的条件下能还原氧化铜计算要使80g氧化铜完全还原需要碳的质量至少是多少
按要求写出下列反应的化学方程式镁在氧气中燃烧在加热条件下氢气还原氧化铜实验室加热高锰酸钾制氧气氢氧化
下列物质间的反应属于放热反应的是
碳酸钙的分解
碳与氧化铜加热条件下的反应
Ba(OH)
2
·8H
2
O晶体和NH
4
Cl晶体混合
H
2
与O
2
在点燃条件下的反应
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将生锈的铁钉投入到稀盐酸中刚开始观察到的现象是其反应的化学方程式是过一段时间后铁钉可能发生反应的化学方程式是．
肥皂水的pH＞7肥皂水呈性能使无色酚酞试液变色白醋的pH＜7白醋呈性能使紫色石蕊试液变色溶液的pH越则溶液的酸性越强溶液的pH越则溶液的碱性越强．
如图所示若想小试管试管中装有水中分别加入一定量的下列物质右侧U型管中的液面未发生明显变化该物质是
某饮用水标签上的部分文字如图请回答 1这里的钙镁钾钠指的是选填原子分子或元素． 2钠原子的结构示意图是其中x=．
只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 待鉴别的物质 鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸观察现象 B 硬水和软水 加肥皂水振荡观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线 点燃闻燃烧产生的气味
化学是一门自然学科研究和发展化学学科的基础是
下列反应中属于中和反应的是
小明和小艳在实验室配制石灰水时小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中向其中加入一定量的蒸馏水充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体于是他认为熟石灰样品已经全部变质．小艳同学不同意他的判断你认为小艳同学的理由是．针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论请你参与讨论并完成实验报告．【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么【作出猜想】甲同学猜想是CaOH2乙同学猜想是CaCO3你认为是．【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量溶液．你的猜想正确向滤出固体中加入适量溶液．写出上述反应中一个相关的化学方程式．
物质的俗名与化学式相对应正确的是
把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应并放出热量本身熔化成银白色的小球浮在水面上根据以上叙述推断该金属的物理性质有化学性质有．
下列物质之间的转化能通过一步反应实现的是 ①Zn→ZnSO4 ②CaO→CaOH2 ③H2O2→H2O ④Fe→Fe2SO43 ⑤Fe3O4→Fe．
对于稀硫酸而言溶质的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH填大于小于或等于2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高你采取的方法有1不发生化学反应的方法2有化学反应发生的方法加入或要求各种方法中所选的物质的类别不同．
下列溶液中溶质为气体的是
如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线 1P点的意义是 2t1℃时ABC溶解度由大到小的顺序． 3从混有少量B物质的A溶液中获取A晶体可用的方法 4t3℃时45gA物质放于50g水中形成溶液的质量为． 5N点为t3℃时A的不饱和溶液可通过填一种的方法使它变为饱和溶液． 6t3℃时ABC的饱和溶液各W克降温到t1℃会析出大量晶体的是所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为．
某化学兴趣小组对NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应进行探究．请你参与他们的探究活动并回答有关问题．【实验探究】1方案一某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液再滴入几滴酚酞溶液溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸边滴边振荡直至溶液恰好变为色证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误．②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式．2方案二实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中滴入一定量的稀硫酸振荡后加入镁条若稀硫酸过量若没有现象NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应【实验反思】3方案一在滴入稀硫酸的过程中若观察到曾有少量气泡出现请分析产生气泡的原因可能是写出一条即可．4有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应其原因是．为此还需要选择填一种试剂再进行实验即可．【拓展应用】5请举一例说明中和反应在生产生活中的应用．
在①浓硫酸②氢氧化钠③稀盐酸④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空1常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是．2实验室用于制取二氧化碳气体的酸是．3实验室用于检验二氧化碳气体的碱是．4俗名为烧碱的物质是．
把碘加入酒精中得到的溶液中的溶质是溶剂是这种溶液叫溶液俗称碘酒．
氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．1氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液这一现象又叫潮解它还能这一变化的化学方程式可表示为．所以氢氧化钠固体必须密封保存．2实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应产物使瓶口与瓶塞粘合在一起反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═X+H2O试推断X的化学式为．
现要配制l00g12%的氯化钠溶液称量过程中误将砝码砝码盒中的砝码规格有50g20g10g5g称量时5g以下用游码和称量物放反了其他过程没有错误则实际配制溶液中溶质的质量分数为
X可以发生如下反应①X+酸盐+水②X+非金属氧化物盐+水．X可能是
土壤的酸碱度会影响农作物的生长某地区土壤显微酸性参照下表从土壤酸碱性考虑在该地区不适宜种植的作物是作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.5～5.55.8～6.76.0～7.07.2～8.5
为探究碱的性质进行如下实验． 1如图甲所示加入一定量的盐酸后溶液红色褪去溶液温度．填“升高”“降低”或“不变”． 2如图乙和丙所示同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中一段时间后丙中液面高于乙说明NaOH与CO2发生了反应该反应的化学方程式为．本实验中乙的作用是． ③实验结束后进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3调节pH接近7达到排放标准． 将甲所得溶液缓慢加入的过程中大烧杯内可观察到的现象是．
全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一为探究钢铁锈蚀的快慢进行如图的实验试管内铁钉锈蚀的最快的是
食醋的pH7石灰水的pH7．
把pH=2和pH=11的溶液混合所得到的溶液的PH的范围不可能为
某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．1进行实验获得结论．完成好如下实验报告并回答后续有关问题．实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中观察．金属Y表面无明显变化金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口气体燃烧．金属活动性顺序2在进行上述实验之前实验老师只知道XY可能是锌银中的各一种则根据实验结果说明Y就是．3小明同学提出还可以用其它方法证明XY的活动性．请你帮他补充完整．原因是用化学方程式表示．
以下是一些食物的近似pH对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是
下列关于各反应类型说法不正确的是
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌消毒和漂白于是想探究该固体的成分．[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么[查阅资料]1硫单质是一种淡黄色固体难溶于水在空气中点燃硫单质生成一种无色有刺激性气味的气体．2过氧化钠Na2O2是一种淡黄色固体能与水反应生成气体并放出大量的热．[设计实验方案]方案一取少量该固体粉末于试管中加2mL水振荡并观察现象．方案二在燃烧匙里放少量该固体在酒精灯上加热观察现象．比较以上两方案你认为的最佳方案是理由是从环保操作等角度分析．[实验验证并得出结论]小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水立刻观察到有无色气泡产生并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠NaOH．通过实验验证确定该淡黄色粉末为过氧化钠．小明想对生成的气体成分判断他提出了以下两种假设11 该气体是CO②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理并说明选择的理由．．请设计一个实验验证你的合理假设写出简要操作步骤实验现象和结论．操作步骤实验现象结论
几种作物生长最适宜的pH范围如下①甘草7.2～8.5②甘蔗6.0～8.0③大豆6.5～7.5④茶树5.0～5.5江西很多丘陵地区土壤为红色呈弱酸性你认为江西适宜种植
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