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假定你是李华,你从报纸上看到,某旅游区寒假拟招聘一名英语导游 (English guide),请你根据以下要点写一封求职信,介绍自己的情况.要点如下： 内容主要包括： 1.写信目的 2.自荐理...
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四种短周期主族元素XYZ和W原子序数依次增大X和Y的单质化合生成气体AA分子中的电子数与氖原子相同X和W的单质化合生成气体B常温下0.1mol/L的B溶液的pH＝1气体A和气体B相遇产生白烟X与Z可按原子个数比11形成化合物C．下列说法正确的是
现代社会环境问题越来越引起人们的关注可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼装置如下图所示．下列说法正确的是
亚硝酸钠广泛用于工业建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟准备亚硝酸钠测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质． 1甲组同学采用如图装置制取亚硝酸钠． ①仪器M的名称是． ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是． ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2则装置B中发生反应的离子方程式为． ④已知NO与NaOH溶液不反应而NO2可与NaOH溶液发生反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为11则装置C中发生的化学方程为． 2乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度．乙组同学采用高锰酸钾滴定法称取mg试样于锥形瓶中加入适量水溶解然后用cmol/L的KMnO4溶液适量稀硫酸酸化进行测定并重复上述操作2次． ①高锰酸钾溶液应盛放在填“酸式”或“碱式”测定管中． ②滴定至终点时溶液颜色变化是． ③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液则产品的纯度为用含cmV的代数式表示． 3丙组同学拟设计实验证明 ①酸性条件下NaNO2具有氧化性实验操作为． ②HNO3的酸性比CH3COOH强实验操作为．
元素XYZ原子序数之和为36XY在同一周期X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是
23﹣二氢呋喃可用于电子化学品和香料中其合成路线如下 已知 回答下列问题 1A→B的反应类型为． 2A的名称为B所含官能团的名称为． 3写出E的结构简式． 4写出F→G的化学方程式． 5满足下列条件的F的同分异构体共有种． ①含②不含环状结构③不考虑立体异构 6写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式． ①能发生银镜反应．②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为611． 7写出用13﹣丁二烯为原料制备四氢呋喃的合成路线无机试剂任选．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl． Ⅰ．实验室制NH4Cl 1写出B中反应的离子方程式． 2为使氨气和氯气在D中充分混合并反应上述装置的连接顺序为a→d→c←j←i←h←g←b写出D中反应的化学方程式． 3若要检验NH4Cl除蒸馏水稀HNO3AgNO3溶液红色石蕊试纸外还需要的试剂为． Ⅱ天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定杂质不影响NH4Cl纯度测定 已知2NH4CH+3Cu3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O 实验步骤①准确称取1.19g岩脑砂．②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热装置如下． 1连接仪器检查装置气密性先将K中装入水然后加热G则气密性良好． 2H中浓硫酸的作用是． 3实验结束后恢复至原温通过K测得气体体积为224mL换算为标准状况则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为．保留三位有效数字 4某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数则所得NH4C1的纯度．填“偏高”“偏低”“无影响”
CH4﹣CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2还对温室气体的减排具有重要意义．回答下列问题 1CH4﹣CO2催化重整反应为CH4g+CO2g═2COg+2H2g． 已知Cs+2H2g═CH4g△H＝﹣76kJ•mol﹣1 Cs+O2g═CO2g△H＝﹣394kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H＝﹣222kJ•mol﹣1 该催化重整反应的△H＝kJ•mol﹣1有利于提高CH4平衡转化率的条件是填标号． A．高温低压B．低温__C．高温__D．低温低压 某温度下在体积为2L的容器中加入2molCH41molCO2以及催化剂进行重整反应达到平衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为mol2•L﹣2． 2反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少．相关数据如表 ①上表判断催化剂XY填“优于”或“劣于”理由是．在反应进料气组成压强及反应时间相同的情况下某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示． 升高温度时下列关于积碳反应消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的是填标号． A．K积K消均增加 B．v积减小v消增加 C．K积减小K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ②在一定温度下测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k•pCH4•[pCO2]﹣0.5k为速率常数．在pCH4一定时不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图2所示则paCO2pbCO2pcCO2从大到小的顺序为．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
化学推动着社会的进步和人类的发展．下列说法错误的是
元素周期表中钌Ru与铁相邻位于铁的下一周期某钌光敏太阳能电池的工作原理如图所示图中RuII*表示激发态．下列说法正确的是
某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y． 已知 回答下列问题 1W的系统命名为． 2C的结构简式为． 3B到C的反应类型是． 4C+D→E的化学反应方程式为． 5F的分子式为． 6G与A互为同分异构体请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式． ①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰 ②红外光谱显示G分子中含有苯环甲氧基﹣OCH3没有羟基过氧键﹣O﹣O﹣ 7设计以CH2＝CH2和为原料制备Y的合成路线用流程图表示无机试剂任选
J是一种解热镇痛类药物其合成路线如下 已知部分信息如下 ①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响例如一OH一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻对位一NO2一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位． ②具有弱碱性和还原性 ③J遇氯化铁溶液能发生显色反应其苯环上一氯代物只有2种且结构中苯环直接连接“R﹣CONH﹣”基． 回答下列问题 1H的名称是C所含官能团名称是． 2E→F的反应类型是． 3利用下列仪器进行检测时H和I显示的信号完全相同的是测定J所含化学键和官能团的是． a．红外光谱仪b．质谱仪c．元素分析仪d．核磁共振氢谱仪 4D+I→J的化学方程式为． 5在J的同分异构体中同时满足下列条件的有种不包括立体异构． ①能发生银镜反应和水解反应②该物质与足量NaOH溶液反应最多消耗2moNaOH 其中在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为12222的结构简式为． 6已知笨环直接与甲基相连时甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基参照上述流程和信息以甲苯为原料其他试剂自选合成设计合成路线为．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
采用H2或CO催化还原NO以达到消除污染的目的在氮氧化物尾气处理领域有着广泛应用．回答下列问题 1用CO处理NO时产生两种无毒无害的气体该反应的氧化产物为． 2已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol 2NOg＝N2g+O2g△H＝﹣180.5kJ/mol H2Og＝H2O1△H＝﹣44kJ/mol 写出用H2处理NO生成水蒸气和1molN2的热化学方程式． 3针对上述H2处理NO生成水蒸气和1molN2的反应回答下列问题 ①研究表明上述反应中正反应速率为v正＝k正c2NOc2H2其中k正为速率常数此处只与温度有关．当t＝t1时v正＝v1若此刻保持温度不变将cNO增大到原来的2倍cH2减少为原来的v正＝v2．则有v1v2填“＞”“＜”或“＝” ②在温度T下容积固定的密闭容器中充入3molNO和2molH2发生上述反应起始压强为p0一段时间后反应达到平衡此时压强p＝0.9p0则NO的平衡转化率aNO＝结果保留三位有效数字该反应的平衡常数Kp＝用含p的代数式表示Kp为以分压表示的平衡常数且某气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数 4实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx反应方程式如下已知NO不能与NaOH溶液反应． NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O ①若NOx此处为NO和NO2的混合气体能被NaOH溶液完全吸收则x的取值范围为． ②1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． 5一氧化氮﹣空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时实现了制硝酸发电环保三位一体的结合其工作原理如果所示写出放电过程中负极的电极反应式若过程中产生2molHNO3则消耗标准状况下O2的体积为L．
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是
“低碳经济”是科学家研究的主要课题之一他们设想了一系列捕捉和封存CO2的方法． 1Bosch反应CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og△H 已知CO2g和H2Og的生成焓分别为﹣394kJ/mol和﹣242kJ/mol生成焓是指由单质生成1mol该物质所产生的焓变．则Bosch反应的△H＝． 2在Pd﹣Mg/SiO2催化下以CO2和H2为原料完成Sabatier反应的机理如右 Sabatier反应的化学方程式为． 3用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3． ①正常情况下控制反应温度在35℃﹣40℃范围内的原因是． ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气CO2的脱除效率 与pH的关系如图 若烟气中CO2含量为12%体积分数通入氨水的烟气流速为0.0448m3/h标准状况下用pH为10的氨水吸收烟气30min脱除CO2的物质的量最多为． 4有科学家提出可利用FeO吸收CO2 6FeOs+CO2g⇌2Fe3O4s+CsK1平衡常数 ①对该反应的描述正确的是 a．生成1molFe3O4时电子转移总数为2NA b．压缩容器体积可增大CO2的转化率CCO2减小 c．恒温恒容下气体的密度不变可作为平衡的标志 d．恒温恒压下气体摩尔质量不变可作为平衡的标志 ②若Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2gK2平衡常数 则3FeOs+H2Og⇌Fe3O4s+H2g的平衡常数K＝含K1和K2的代数式． 5已知KspFeS＝6.3×10﹣18工业上可通过反应FeSs+Cu2+aq⇌CuSs+Fe2+aq除掉溶液中的Cu2+若该反应的平衡常数K＝1.0×1018则KspCuS＝．
已知乙醇乙醛的沸点分别为78℃20.8℃．某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备收集和检验”一系列实验其中设计不合理的是
“低碳循环”引起各国的高度重视而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．将CO转化为甲醇CO2g+3H2g＝CH3OHg+H2Og此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义． 1在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应．测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如图所示． ①0﹣10min内氢气的平均反应速率为第10min后保持温度不变向该密闭容器中再充入2molCO2g和2molH2Og则平衡填“正向”“逆向”或“不”移动． ②一定温度下若此反应在恒压容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态的依据是． a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．cH2＝3cCH3OH d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H﹣H断裂 2若已知CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣akJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣bkJ•mol﹣1 H2Og═H2Ol△H＝﹣ckJ•mol﹣1 CH3OHg═CH3OHl△H＝﹣dkJ•mol﹣1． 则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为． 3如图25℃时以甲醇燃料电池电解质溶液为稀硫酸为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液． ①U形管内发生的化学反应方程式为． ②在电解一段时间后NaCl溶液的pH变为12假设电解前后NaCl溶液的体积不变则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体使所得溶液cHCO3﹣cCO32﹣＝21则此时溶液中的cH+＝mol•L﹣1．室温下H2CO3的Kal＝4×10﹣7Ka2＝5×10﹣11
短周期元素XYZW原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数X与Y位于不同周期X与W的最高化合价之和为8Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应．则下列说法不正确的是
下列离子方程式正确的是
元素XYZ和Q在周期表中的位置如图所示其中元素Q位于第四周期XYZ原子的最外层电子数之和为17．下列说法正确的是
__NaCN是一种基本化工原料同时也是一种剧毒物质．一旦泄漏需要及时处理一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠Na2S2O8溶液来处理以减轻环境污染． I．1NaCN用双氧水处理后产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该反应的化学方程式是． Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下 主反应NH42S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并用过硫酸钠溶液处理含__的废水． 实验一实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8． 2装置中盛放双氧水的仪器名称是． 3装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是． 4上述装置中还需补充的实验仪器或装置有填字母． A．温度计B．洗气瓶C．水浴加热装置D．环形玻璃搅拌棒 实验二测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中__的含量． 已知①废水中__的最高排放标准为0.50mg/L． ②Ag++2CN﹣═[AgCN2]﹣Ag++I﹣═AgI↓AgI呈黄色且CN﹣优先与Ag+反应．实验如下取IL处理后的NaCN废水浓缩为10.00mL置于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.0×10﹣3mol/L的标准AgNO3溶液滴定消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL． 5滴定终点的现象是． 6处理后的废水中__的浓度为mg/L处理后的废水是否达到排放标准填“是”或“否”． Ⅲ．7常温下含硫微粒主要存在形式受pH影响．利用电化学原理用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠．已知在阳极放电的离子主要为HSO4﹣则阳极反应方程式为．
某化学兴趣小组对混有少量泥沙的铁硫化合物的化学式进行测定进行了如下实验1灼烧法测定样品中硫元素含量取3.00g样品放入上述装置图中硬质玻璃管内不断地缓缓通入空气高温灼烧样品至反应完全硬质玻璃管中固体呈红棕色．灼烧结束后将C中溶液全部转移到大烧杯中向其中加入足量双氧水溶液和过量的氯化钡溶液静置后进行过滤洗涤干燥冷却称量得到9.32g纯净固体．①装置A的作用为．②洗气瓶C中通常装入的一种试剂为．③如何证明沉淀已经洗涤干净．④C中加入双氧水氯化钡的反应离子方程式为．⑤静置后进行过滤洗涤干燥冷却称量其中称量至少要次．2碘量法测定铁元素含量操作I取灼烧后的硬质试管中全部固体于大烧杯中用足量稀硫酸溶解过滤向滤液中加入过量的碘化钾溶液完全反应后所得溶液体积约为135mL再进行操作Ⅱ得到体积为250mL溶液．从中取25.00mL试剂于锥形瓶中并滴入几滴淀粉溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液进行滴定三次实验消耗硫代硫酸钠溶液体积如下已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣①操作Ⅱ中用到的主要玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有．②滴定至终点时的现象为．3通过计算确定该样品中铁硫化合物的化学式为．
化合物G是一种抑制血栓形成的药物在实验室中可利用下列流程合成部分反应条件已略去 已知①R1和R2为烃基 ②RCHO+CH2COOH2RCH＝CHCOOH 回答下列问题 1A中含氧官能团的名称为． 2写出下列反应的反应类型A→B． 3写出D与银氨溶液反应的化学方程式． 41molF分别与足量饱和溴水氢氧化钠溶液反应消耗nBr2nNaOH＝． 5J是F的同分异构体符合下列条件的J可能的结构有种其中氢原子环境比为221的结构简式为． ①1molJ与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2②J苯环上一氯代物只有一种 6以环戊烷为初始原料设计制备HOOCCH＝CHCH23CH＝CHCOOH的合成路线．其它试剂任选
目前处理烟气中的SO2有三种方法液吸法还原法电化学法． Ⅰ．液吸法 25℃KbNH3•H2O＝1.8×10﹣5H2SO3Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7KspCaSO4＝7.1×10﹣5 第1步用过量浓氨水吸收SO2并在空气中氧化． 第2步加入石灰水发生反应Ca2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣⇌CaSO4↓+2NH3•H2O． 125℃NH42SO3溶液呈填“酸性”“碱性”“中性” 2通过计算第2步反应的K判断第2步反应填“能”或“不能”进行完全．一般认为K＞105时反应就进行完全了． Ⅱ．还原法 已知①2COg+SO2g⇌Sl+2CO2g△H1＝﹣37.0kJ•mo1﹣1 ②H2g+SO2g⇌S1+2H2Og△H2＝+45.0kJ•mo1﹣1 ③2COg+O2g═2CO2g△H3＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ④2H2g+O2g═2H2Og△H4＝﹣484.0kJ•mo1﹣1 1写出液态硫S燃烧的热化学方程式． 2一定压强下反应①SO2的平衡转化率[αSO2]与投料比的比值[＝y]温度T的关系如图1所示．则CO的平衡转化率NM填“＞”“＜”“＝”下同逆反应速率NP． Ⅲ．电化学法 1原电池法写出SO2O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式． 2电解法先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫同时在阳极得到副产物氧气装置如图2所示． ①b为电源的填“正极”或“负极”． ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2目的是． ③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1027个则通过处理烟气理论上能得到硫Kg．
下列说法正确的是
有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有不考虑立体异构
瑞巴匹特为新型抗溃疡药它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害其合成路线如下 1A的化学名称为A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为． 2化合物D中含氧官能团的名称为． 3反应①～④中属于取代反应的是填序号． 4C→D的转化中生成的另一种产物为HCl则X的结构简式为． 5已知Y中的溴原子被﹣OH取代得到Z写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式． Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环且都是碳原子形成环 Ⅱ．苯环上有两个取代基且处于对位 Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应． 6已知①CH3CH2OHCH3CH2Br请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下
钛Ti被誉为第三金属广泛应用于航空航天等领域．四氯化钛TiCl4是生产金属钛的重要原料某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO装置如下 已知部分信息如下 ①制TiCl4的反应原理为TiO2S+2Cs+2Cl2gTiCl4g+2COg②四氯化钛的熔沸点分别为﹣24℃136℃易挥发在水或淛湿空气中都极易水解加热时能被O2氧化 回答下列问题 1气流由左至右装置的正确连接顺序为AHE填字母． 2A中盛装盐酸的仪器名称是G装置的作用是． 3写出A中发生反应的化学方程式实验室欲制备6720mLCl2标准状态则理论上应转移mol电子． 4能证明上述反应有CO生成的实验现象是． 5利用如图所示装置测定产品纯度取wgTiCl4产品进行实验向安全漏斗中加入适量蒸馏水待四氯化钛充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中滴加几滴0.1mol•L﹣1的K2CrO4溶液作指示剂注明Ag2CrO4呈砖红色用cmol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点消耗滴定液VmL．【已知常温下KspAgCl＝1.8×10﹣10KspAg2CrO4＝1.1×10﹣12．TiCl4+2+nH2O＝TiO2•nH2O↓+4HCl】 ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外还有． ②根据上述数据计算该产品的纯度为用含wc和V的代数式表示．
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