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单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X 离子半径：X2+ ＞T2－ 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T.＞Z.
L.、R.的单质与稀盐酸反应速率L.＜R M.与T.形成的化合物有两性 Q.、T.两元素的氢化物分子间都存在氢键 L.、Q.形成的简单离子核外电子数相等
M.、L.最高价氧化物对应的水化物碱性：L > M 离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+ X.单质能与H2T反应，置换出T. M.的最高价氧化物是两性氧化物
A.的单质能将E.单质从I.Ｅ的溶液中置换出来 A.I.、J.的离子半径由大到小顺序是A.＞J.＞I. G.元素的单质不存在同素异形体 J.在DB2中燃烧生成两种化合物
A.的单质能将E.单质从HE3的溶液中置换出来 A.H.、J.的离子半径由大到小顺序是A.＞J.＞H. G.元素的单质不存在同素异形体 I.在DB2中燃烧生成两种化合物
A.的单质能将E.从HE的溶液中置换出来 气态氢化物的稳定性：D.>A.>B 离子半径由大到小的顺序是A.>J>H 最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J
A.的单质能将E.单质从KE的溶液中置换出来 A.I.、J.的离子半径由大到小顺序是A.＞J.＞I. G.元素的单质不存在同素异形体 J.在DB2中燃烧生成两种化合物
A.的单质是一种常见的还原剂 E.的含氧酸酸性比D.的含氧酸酸性强 A.I.、J.的商子半径由大到小顺序是A.>J>I A.的气态氢化物是强酸
短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数 偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数
一定条件下，R.单质与T.的常见单质直接生成RT2 单质与稀盐酸反应的速率为L.＜M. M.与T.形成的化合物具有两性 氢化物的稳定性R>T
K.、L.、M.三元素的金属性逐渐增强 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 Q.元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 K.在T.单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) 其中R.的金属性最强 煤和石油中存在X.元素 L.、X.形成的简单离子核外电子数相等
B.元素的金属性比A.元素的强 E.与F.形成的化合物是原子晶体 C.与E.形成的化合物是分子晶体 E.的氢化物比C.的氢化物沸点高
等物质的量的X.、Y.的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 Y.与Q.形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 Z.的氢化物的稳定性强于L.的氢化物的稳定性 在化学反应中，M.原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
Q、T两元素之间可形成两性化合物
R、T两元素之间仅能形成一种化合物
R、T两元素的氢化物的水溶液都显酸性
在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面
离子半径：W < X 气态氢化物的稳定性：Z >W. 化合物X3Z2中既含有离子键有含有共价键 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y.
Q.、T.两元素的氢化物的稳定性为HnTnQ L.、R.的单质与盐酸反应速率为R>L M.与T.形成的化合物有两性 L.、Q.形成的简单离子核外电子数相等
L、R的单质均不能与稀盐酸反应
M与T形成的化合物具有两性
L、T分别形成的简单离子的半径是前者大于后者
L、Q分别形成的简单离子的核外电子数相等
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