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下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是 实验目的 实验操作 实验原理
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高中化学《河北定州中学高二期中考试》真题及答案
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下列实验中为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是
A
B
C
D
下列实验中为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
A
B
C
D
用下列实验装置完成对应的实验操作正确并能达到实验目的的是
干燥Cl
2
检验K
2
CO
3
中的K
+
石油的蒸馏
吸收NH
3
基于以下实验现象下列实验操作和结论均正确的是
A
B
C
D
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A
B
C
D
下表各组中实验操作和目的对应关系正确的是．
小徐同学在缺少量筒和溢水杯的情况下做了验证阿基米德原理的实验实验器材和步骤如图所示①该实验目的是研究
正确的实验操作是化学实验顺利进行的保证.请填写下列有关实验操作中的空格1点燃可燃性气体时都要先再点燃
下表各组中实验操作和目的对应关系正确的是．
下列实验操作能达到实验目的是
实验目的：除去CO
2
中的CO；实验操作：点燃
实验目的：除去CaO中的CaCO
3
；实验操作：加水溶解并过滤
实验目的：区分羊毛与合成纤维；实验操作：点燃，闻气味
实验目的：区分稀盐酸和稀硫酸；实验操作：滴加紫色石蕊溶液
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是
A
B
C
D.
不同的仪器有不同的用途在具体的实验操作中有不同的实验目的请将体现下列实验操作目的正确选项填在对应的横
基于以下实验现象下列实验操作和结论均正确的是
A
B
C
D
关于室间质量评价的描述正确的是
可以帮助实验室对自己的实验操作进行纠正
室间质量评价为室内质量控制的补充，属于实验室的内部质量控制措施
是对实验室操作和实验方法的即时性评价
室内质控是室间质评的有益补充，做好室间质评就说明一个实验室质量控制很好
是对实验室操作和实验方法的前瞻性评价
基于以下实验现象下列实验操作和结论均正确的是
A
B
C
D
关于室间质量评价的描述正确的是
是对实验室操作和实验方法的即时性评价
可以帮助实验室对自己的实验操作进行纠正
室间质量评价为室内质量控制的补充，属于实验室的内部质量控制措施
室内质控是室间质评的有益补充，做好室间质评就说明一个实验室质量控制很好
是对实验室操作和实验方法的前瞻性评价
下列实验操作和实验结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验的实验目的图示操作和实验现象均正确的是
A
B
C
D
下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
A
B
C
D
关于动物模型的意义以下说法正确的是
避免了在人身上进行实验带来的风险
在方法学上可增加实验材料的可比性
简化实验操作和样品收集
以上都是
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25℃加水将10mLpH＝11的氨水稀释至1L.则下列判断中正确的是
在25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合反应后溶液呈中性下列说法不正确的是忽略溶液混合后体积的变化
纳米TiO2在涂料光催化化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O经过滤水洗除去其中的Cl－再烘干焙烧除去水分得到粉体TiO2用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3＋以KSCN溶液作指示剂用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋请回答下列问题1TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________2配制NH4FeSO42标准溶液时加入一定量H2SO4的原因是__________________________________________________________使用的仪器除天平药匙玻璃棒烧杯量筒外还需要下图中的________填字母代号3滴定终点的现象是____________4滴定分析时称取TiO2摩尔质量为M.g/mol试样wg消耗cmol•L.－1NH4FeSO42标准溶液V.mL则TiO2质量分数表达式为____________5判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响填偏高偏低或无影响①若在配制NH4FeSO42标准溶液过程中烧杯中的溶液有少量溅出使测定结果________②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面使测定结果________
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列结论中正确的是
染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某化学研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量头铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已略去请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋其原因是_____3已知25℃101kpa时Mns＋O2g＝MnO2s△H.＝－520kJ/molSs＋O2g＝SO2g△H.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g＝MnSO4s△H.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是______6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2___________kg
I.室温下将1.000mol·L.－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L.－1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示1a点由水电离出的cH+＝2d点溶液温度最高的原因是II电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知化学式电离常数25℃HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11源:gkstk.Com]一氯乙酸K.＝1.4×10—3325℃时有等浓度的①NaCN溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液三溶液的pH由大到小的顺序为________________________填序号4向NaCN溶液中通入少量的CO2发生反应的化学方程式为_________________5下图中可以描述乙酸甲曲线和一氯乙酸乙曲线在水中的电离度与浓度关系的是A.B.C.D.
在一定条件下Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡下列说法不正确的是
已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体下列说法中正确的是
.用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL②用PH试纸测出该溶液的PH值即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是_____________2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1选填＞＜＝乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_____________A.装HCl的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管的中放出H2的速率快C.两个试管中产生气体速率一样快
可判断某溶液呈中性的依据是
根据所学知识回答下列问题1有pH均为2的a盐酸b醋酸两瓶溶液与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b用>
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液则
下列实验事实的描述中正确的是
现有浓度均为0.1mol·L-1的四种电解质溶液①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa④NaOH1若上述四种溶液pH相同其物质的量浓度由大到小的顺序是▲填编号2将四种溶液稀释相同倍数时其pH变化最大的是▲填编号3在上述四种溶液中分别加入FeCl3溶液能产生的共同现象是▲能产生气体的▲填编号
常温下下列有关叙述正确的是
浓度均为0.1mol/L.的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NH4Cl四种溶液按pH值由小到大排列的顺序是
镁是一种重要的金属资源在工业上用途广泛回答下列问题1已知某温度下MgOH2的Ksp=6.4×l0－12当溶液中cMg2+≤1.0×10－5mol/L可视为沉淀完全则此温度下应保持溶液中cOH－≥______mol·L－12已知常温下CH3COOH的电离常数为Ka=l.75×10－5mol/LNH3·H2O的电离常数为Kb=1.76×l0－5mol/LA.NH4Cl溶液显酸性原因是_________________________用离子方程式表示NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________B.CH3COONH4溶液显_______填酸碱或中性C.将饱和NH4Cl溶液滴入少量的MgOH2悬浊液中可看到白色沉淀溶解产生这种现象的原因存在以下两种观点观点①2NH4++MgOH2=2NH3·H2O+Mg2+观点②的离子方程式为___________________________________要验证①和②谁是MgOH2溶解的主要原因可选取_______填序号代替NH4Cl溶液作对照实验a.NH4NO3b.NH42SO4c.CH3COONH4d.NH4HSO4
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义125℃在0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2－关系如图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH＝13时溶液中的cH2S＋cHS－＝__________________mol·L－1②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋0.10mol·L－1H2S当溶液pH＝______时Mn2＋开始沉淀[已知K.spMnS＝2.8×10－23]225℃两种酸的电离平衡常数如下表K.a1K.a2H2SO31.3×10－26.3×10－4H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSO的电离平衡常数表达式K.＝__________②0.10mol·L.－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________________________________
将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃50℃时测得溶液pH分别是8.48.8对于pH升高的原因甲乙同学提出各自观点甲认为HCO3-的水解程度随温度升高而增大溶液碱性增强乙认为温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3溶液碱性增强丙同学认为甲乙的判断都不充分提出以下方案补充实验1在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____填序号若____则甲判断正确A.CaCl2溶液B.BaOH2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水2将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃若溶液的pH____8.4填大于小于或等于则乙判断正确3查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃丙断言____判断是错误的
常温下向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2通入CO2的体积y与溶液中水离出的cOH-的关系如图所示下列叙述不正确的是
25℃时向10.0mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液正确的是
中学化学涉及多种常数下列说法正确的是
常见物质的电离平衡常数如下表下列离子反应方程式错误的是
下列说法正确的是
某温度下纯水的[H+]＝2×10-7mol/L则此时溶液中[OH-]为mol/L若温度不变滴入盐酸使[H+]＝4×10-3mol/L则此时溶液中[OH-]为mol/L
AgClsAg++Cl-平衡时[Ag+][Cl-]=Ksp过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol·L-1NaCl③10mL0.1mol·L-1MgCl2④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中溶液中[Ag+]从大到小顺序
1牙齿表面由一层硬的组成为Ca5PO43OH的物质保护着它在唾液中存在下列平衡Ca5PO43OHs5Ca2++3PO43—+OH—进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸这时牙齿就会受到腐蚀其原因是2已知Ca5PO43F.s的溶解度比上面的矿化产物更小质地更坚固当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因3根据以上原理请你提出一种其他促进矿化的方法
甲乙两烧杯中分别为等体积等物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液在甲乙两烧杯中分别加入少量等质量的铝粉酸碱均过量充分反应后甲乙两烧杯中产生氢气的体积同温同压下测定之比为
下列离子组在室温下可能大量共存的是
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