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自来水生产中用KAl（SO4）m做凝聚剂促进泥浆小颗粒凝聚变成大颗粒易于沉淀．根据元素和原子团的化合价计算m的值是（ ）
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教案备课库《2011年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷》真题及答案
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自来水生产中用KAlSO4m做凝聚剂促进泥浆小颗粒凝聚变成大颗粒易于沉淀．根据元素和原子团的化合价
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湿投凝聚剂时溶解次数应根据凝聚剂用量和配制条件等因素确定一般每日不宜超 过次
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细粒级矿粒在作用下通过吸附架桥等作用凝聚成大颗粒加速沉降
凝聚剂
絮凝剂
起泡剂
抑制剂
湿投凝聚剂时溶解次数应根据凝聚剂用量和配制条件等因素确定一般每日不宜超过次
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某地区使用含较少Ca2+Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水回答下列问题1该地区的天然水属于硬水
配制单元纯度影响凝聚反应
硫化促进剂
防老剂
电解质
凝聚剂
混凝剂可分成两大类分别为
无机盐混凝剂和有机盐混凝剂
无机盐混凝剂和高分子凝聚剂
高分子凝聚剂和有机盐混凝剂
无机高分子凝聚剂和有机高分子凝聚剂
某地区使用含较少Ca2+Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水回答下列问题1该地区的天然水属于硬水
自来水的生产过程中要加入明矾的作用是
除去固体颗粒
凝聚剂
消毒剂
除去气体杂质
自来水生产中用KAlSO4m做凝聚剂促进泥浆小颗粒凝聚变成大颗粒易于沉淀.根据元素和原子团的化合价计
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在自来水生产中使用的凝聚剂和消毒剂分别是
氯化钠、氯气
明矾、氯气
氯气、硝酸银
明矾、氧气
自来水生产中用于杀菌消毒的是
明矾
活性炭
氯气
食盐
自来水生产过程中常用消毒用做凝聚剂．一些不法商贩用自来水冒充纯净水出售为辨别真伪可用溶液进行鉴别．
凝聚颗粒度的控制与调节的措施有
控制高分子凝聚剂加入量
合理调整硫化促进剂配方加入量
适当降低凝聚搅拌强度
合理控制与调节凝聚温度
当凝聚剂计量箱液位达到时应急时配制凝聚剂
氯气在自来水的生产过程中起到的作用是
凝固剂
凝聚剂
吸附剂
消毒剂
在丁苯橡胶生产中使用高分子凝聚剂有何优点
自来水厂净水流程为天然水→混凝池加入消毒剂和凝聚剂→沉淀池→砂滤池→自来水混凝池中加入的凝聚剂是
氯气
活性炭
漂白粉
明矾
浓缩池中用于澄清循环水的药剂是絮凝剂和
粘接剂
起泡剂
增稠剂
凝聚剂
凝聚剂的投配方式为时凝聚剂的溶解应按用药量大小凝聚剂性质选用水力机械或压缩空气等搅拌方式
人工投加
自动投加
干投
湿投
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3月15日上午9时许央视新闻频道播出每周质量报告3•15特别行动﹣﹣“健美猪”真相节目曝光了“养猪户添加违禁药‘瘦肉精’瘦肉精是一类动物用药有数种药物被称为瘦肉精例如莱克多巴胺C18H23NO3Cl及克伦特罗等．将瘦肉精添加于饲料中可以增加动物的瘦肉量减少饲料使用使肉品提早上市降低成本．下列关于莱克多巴胺的说法中正确的是
硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体 收集资料①硫酸亚铁晶体易溶于水难溶于酒精②硫酸亚铁晶体强热能分解③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 实验方案 问题讨论 1步骤①得到的固体中一定含有的金属单质的化学式为．步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是． 2步骤②适宜用结晶法． 3洗涤干燥时设计以下三种方案 A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水B．使用无水酒精洗涤快速晾干C．用水洗涤后放在蒸发皿中烘干 上述方案中你认为最好的方案是理由是．
某同学的实验报告中有以下实验数据其中合理的是
推理是学习化学的一种重要方法不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的
某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息并对相关问题进行研究． 产品与原理 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱Na2CO3和化肥NH4Cl． 生产原理是将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物反应的化学方程式为分离出NaHCO3加热制得纯碱． 生产流程 相关资料 1NH4ClNH3↑+HCl↑ 2已知20℃时有关物质的溶解度如下气体指1体积水中能溶解的气体体积 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 问题讨论 1操作ⅠⅡⅢ中相同操作的名称为过滤． 2反应①中发生了两个反应写出这两个化学方程式①②． 3反应③中得到纯碱的化学方程式为． 4溶液B中的溶质有至少写出两种． 5上述生产流程中可循环使用的是填序号． A．挥发性气体CB．溶液DC．氢氧化镁D．化肥NH4Cl 6检验挥发性气体C的方法． 组成确定 1称取一定质量的纯碱样品经多次充分加热后再称重质量无变化 2另取少量纯碱样品加入适量水样品完全溶解向该溶液中加入过量稀HNO3再滴加AgNO3溶液有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质写化学式． 含量测定 工业纯碱标准Na2CO3%≥优等品一等品合格品99.298.898.0 称取纯碱样品10.8g加入适量水再加入过量CaCl2溶液搅拌过滤洗涤干燥后称得固体质量为10.0g请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品． 计算过程 总结反思 某同学认为在上述纯碱含量测定中将CaCl2溶液改为BaCl2溶液测定误差会减小其理由是．
“皮革奶”事件再次提醒我们要注意食品安全下列加工方法安全的是
25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后下列关于该溶液的叙述正确的是
水通电会产生氢气和氧气不能说明的是
如下图所示A是一种常见的化肥B常温下是液体CDFG都是常见的气体其中C有刺激性的气味能使酚酞试液变红．E是大理石的主要成分据图回答 1写出物质的化学式ACD 2B在一定条件下能分解生成FG写出此反应的化学方程式 3D→F是绿色植物生长过程中发生的一个化学反应此过程被称为．
野炊活动过程会涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中同学们携带了铁锅牛肉面条西红柿食用油食盐味精食醋去污粉有效成份为碳酸钠等物品． 1携带过程中小红不慎将装食盐去污粉的瓶子混淆了．小红利用所携带的物品将它们区分开来．小红选用的物品名称是判断依据是现象结论． 2在“灶”上悬挂野炊锅时小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度．这样做的原因可能． A．使用焰心加热B．使用内焰加热C．使用外焰加热 3烹煮牛肉西红柿汤时为了解汤的咸味是否适宜小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何是利用了溶液具有填一条特性． 4野炊结束时小辉将铁锅洗干净后用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是．
要使右图的小气球鼓起来则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④硝酸铵和水⑤氢氧化钠和水．
下列实验操作中正确的是
科研人员在20℃1个大气压和其它一定的实验条件下给水施加一个弱电场水就可以结成冰称为“热冰”．下列说法正确的是
下列图象不能正确反映其对应操作的是 A B C D 在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸足量反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸足量反应
下列实验操作能达到预期目的是
下列性质属于化学性质的是
以下是新授课探究铁的冶炼的教学过程 一老师提问 1炼铁就是把Fe2O3等铁的氧化物转变为Fe的过程即使Fe2O3等金属氧化物失去元素的过程． 2MgCCO等都能与O2反应写出与O2反应的一种气体单质． 二老师分析 1这些物质都能与O2反应也就是都能和氧元素结合或者说是能夺取氧元素分别生成MgOCO2CO2． 三提出问题 一氧化碳能夺取Fe2O3中的氧元素吗 四实验验证 按下图进行实验证明CO确实能和Fe2O3发生化学反应． 学生完成学案 1AB处发生的现象分别是AB 2如何简单地检验生成了铁． 3C处尾气如何处理． 4若进行上述反应时用的是生锈的铁片样品10克经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g通过计算求出生锈的铁片样品中 Fe2O3的质量分数．请写出计算过程 五反思拓展 复习课上老师对炼铁原理进行反思又设计了两个问题 1右图中B是红色固体单质．C为红色固体具有疏松多孔的结构．A是黑色固体． ①A物质的化学式为． ②实现④过程的化学方程式是． ③实现③过程需要的条件是． ④实现②过程除了可通入H2CO外还可加入一种固体单质该单质是． 2按下列实验过程完成表格 过程 现象 原因化学方程式表示 ①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧 ②立即伸入盛满CO的集气瓶中
下列对物质的性质描述不正确的是
生活里常见的变化中只发生了物理变化的是
用化学用语表示 1氯元素22个亚铁离子 3纯碱4相对分子质量最小的氧化物．
如图是甲乙两物质的溶解度曲线 1甲乙两种物质溶解度相等时的温度为℃． 260℃时将100g甲物质加入150克水中充分搅拌后形成溶液的质量分数为． 360℃时将乙的饱和溶液降温至20℃时以下描述正确的是填字母． A有乙物质的晶体析出B乙的溶质质量分数不变 C乙溶液变为不饱和溶液D乙的溶解度不变．
据日本NHK报道14日日本核电站危机持续扩大福岛第一核电站继1号机组12日爆炸后3号机组14日也发生氢气爆炸多人被确认遭到辐射．原来罪魁祸首在水蒸气高温水蒸气与反应堆保护壳的金属接触产生氢气．日本的沸水堆使用材料为锆合金锆合金的一大特点就是耐高温蒸汽腐蚀耐高温蒸汽腐蚀并不是消除高温蒸汽腐蚀锆合金成分中铁Fe和铬Cr含量1.6%﹣3%当水蒸气温度达到600℃与合金元素接触发生反应反应产生氢气和氧化物铁生成的氧化物为Fe3O4铬生成的氧化物中化合价为+3价请写出铁Fe和铬Cr分别与水蒸气反应的方程式 12．
由Mg粉和MgO组成的混合物测得其中含镁元素的质量分数为72%．取该混合物10g将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应化学反应方程式是Mg0+H2SO4═MgSO4+H2O所得溶液中溶质的质量为
把少量下列物质分别放到水中搅拌后可以得到无色澄清溶液的是
分类法是一种行之有效简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类甲与乙丙是包含关系．下列分类中不正确的是 选项 A B C D 甲 碳单质 构成物质微粒 有机化合物 常见的碱 乙丙 金刚石石墨 分子原子 甲烷乙醇 烧碱纯碱
在探究铁铜锌银的金属活动性顺序时某小组做了如下三个实验所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同 1一段时间后可明显观察到实验Ⅱ的现象是反应的化学方程式是． 2小组中的同学甲认为通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．他依据的实验现象是． 3乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序原因是并在上述实验的基础上补充了一个实验如图2所示实现了探究目的．他们的实验设计是X是金属Y是溶液写出化学式． 4在完成实验任务后该小组又进行了深入的实验探究．他们向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量．最后将所得的实验数据绘制成了图象如图3．请你帮助他们确定横坐标和纵坐标表示的量若横坐标表示加入锌粉的质 量则纵坐标表示 A氢气的质量B溶液的质量 C稀盐酸的质量D生成的氯化锌的质量分数．
生活中的下列物质属于纯净物的是
下列是四位同学分别设计的实验方案你认为可行的是
属于氧化物的是
某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验假设能发生的反应均恰好完全反应 根据以上实验事实用化学式回答 1当废水溶液中仅含有一种溶质时该溶质是写出该物质与AgNO3反应的方程式．红褐色沉淀的化学式是． 2当废水溶液中还含有多种溶质时除1中溶质外还可能存在的盐是以及其它可能存在的酸是．
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