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工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用（ ）
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高一上学期化学《2010-2011学年湖南省株洲市醴陵四中高一（上）期末化学模拟试卷》真题及答案
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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境宜采取的方法是
Cu+HNO
3
（浓）→ Cu(NO
3
)
2
Cu+HNO
3
（稀）→ Cu(NO
3
)
2
Cu
CuO
Cu(NO
3
)
2
Cu
CuSO
4
Cu(NO
3
)
2
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
28.2g
56.4g
64.2g
72.6g
金属铜制取硝酸铜从节约原料和防止环境污染考虑最好的方法是
铜
硝酸铜
铜
硫酸铜
硝酸铜
铜
氯化铜
硝酸铜
铜
氧化铜
硝酸铜
废铜屑与浓硫酸反应能制得硫酸铜其反应原理是则X是写化学式．若用废铜屑稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜依
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2ONONO2
金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8
硫酸和硝酸都是重要的化工原料也是化学实验室里必备的重要试剂1常温下可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸说明
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
用SiO
2
制备高纯硅
乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
工业煅烧石灰石制CaO
以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
用金属铜制取硝酸铜从节约原料和防止环境污染角度考虑最好的方法是
铜
硝酸铜
铜
硝酸铜
硝酸铜
铜
氧化铜
硝酸铜
铜
氧化铜
硝酸铜
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如
某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜下列方案中既节约原料又环保的是
Cu+HNO
3
（浓）→Cu（NO
3
）
2
Cu＋HNO
3
（稀）→Cu（NO
3
）
2
Cu
CuO
Cu（NO
3
）
2
Cu
CuSO
4
Cu（NO
3
）
2
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品
下列反应最能体现原子经济的是
甲烷与氯气制备一氯甲烷
乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
24.2分金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O
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1已知XYZ为同一短周期的三种元素其原子的部分电离能kJ/mol如下表所示①三种元素在周期表中位于第周期②X晶体采用的堆积方式是下列中填字母2已知N﹣NN=NN≡N键能之比为1.002.174.90而C﹣CC=CC≡C键能之比为1.001.772.34由此你得出的结论是．3N2O的等电子体为①分子②阴离子由此可知N2O的中心原子的杂化类型为．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为．4已知铜能形成多种化合物如硫酸铜的结构如下图所示请在图中标出水合铜离子中的配位键．
能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是
已知aAn+bBn+1+cCn﹣dDn+1﹣均具有相同的电子层结构下列判断正确的是
甲烷乙烯苯甲苯四种有机物中具有下列性质的是用结构简式填空 1不能与溴水反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 2在催化剂作用下能与纯溴反应不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 3见光能跟氯气反应不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 4在催化剂作用下加氢生成乙烷加水生成酒精的是．
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下 1在由黄铜矿转化为冰铜的过程中其中一个反应可表示为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2在该反应中若有1molSO2生成则转移电子的物质的量为． 2气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收． a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水 3用稀H2SO4浸泡熔渣B取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在填离子符号检验溶液中还存在Fe2+的方法是注明试剂现象． 4由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为． 5以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含AlZnAgPtAu等杂质的电解精炼下列说法正确的是． a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收AgPtAu等金属 6利用反应2Cu+O2+2H2SO4⇌2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4若将该反应设计为原电池其正极电极反应式为．
下列有关化学研究的说法正确是
已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O下列有关的说法中正确的是
下面文中共有10处错误错误涉及一个单词的增加删除或修改.增加在缺词处加一个漏字符号∧并在其下面写出该加的词.删除把多余的词用斜线\划掉.修改在错的词下划一横线并在该词下面写出修改后的词.注意1.每处错误及其修改均仅限一词NowmanystudentshadiPodsandthinkitisafashiontousethem.ByusingaiPodwecanlistentomusicanddownloadlotsoflearningmaterials.Clearitisofgreatusetoourstudy.SomestudentsinsteadofbringtheiriPodstotheclassroomandlistentomusicwithearphoneswhichmaketheteachersandotherstudentsbadlyupset.Someofthemevenwastetimeinclassplayedvideogames.InmyopinionsweshouldmakegooduseiPodstogetsuccessinstudy.Theclassroomisaplacewhenstudentsstudy.BesidestheschoolshouldmakearuletoguidewestudentstouseiPodsproperly.
能使2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率加快的措施是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应设计了下列四个实验可行的是
下列反应中反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题． 1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是． 2烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片作用是． 3干燥管中盛装是的物质是作用是． 4试管中收集气体是如果要在A处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行．
下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示 1图中A点表示的意义是． 2最大沉淀量为g． 3B点表示的意义是． 4所用AlCl3溶液的物质的量浓度是． 5当所得沉淀量为0.39g时用去NaOH溶液的体积是mL或mL．
实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液为测定其溶质质量分数按如下步骤进行实验步骤1取25g氢氧化钠溶液于烧杯中并滴入几滴酚酞试液质量忽略不计步骤2往上述溶液中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液红色褪去时测得加入盐酸的质量为50g回答下列问题1若要配制50g7.3%的盐酸需要14.6%的盐酸g2根据实验数据通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数3若实验后烧杯内溶液的pH值为5则上述方法测得氢氯化钠溶液浓度比实际浓度填偏大或偏小
2016年·大连模拟二在反应中元素X的原子将电子转移给元素Y的原子则下列说法正确的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．
两种粒子的质子数电子数分别相等它们不可能是
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
相同状况下2d0mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C则C的化学式为
下列关于蛋白质的叙述正确的是
下列分散系能产生丁达尔现象的是
在密闭容器中进行反应CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＞0测得cCH4随反应时间t的变化如图所示．下列判断正确的是
某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验夹持装置已略去请回答下列问题1实验过程中使用分液漏斗滴加液体的操作是．2该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度你认为是否可行填可行或不可行原因是．3实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是打开开关K产生的气体经验纯后点燃现象是．4实验Ⅱ中量气管中的液体最好是填字母编号下同a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置图2中适合于吸收NH3而且能防止倒吸的有5本实验应对量气管多次读数读数时应注意①将实验装置恢复到室温②③视线与凹液面最低处相平．6实验Ⅳ获得以下数据所有气体体积均已换算成标准状况忽略滴入液体体积对气体体积的影响根据上述数据可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种SO42﹣S032﹣CO32﹣Cl﹣． 1当溶液中有大量H+存在时则不可能有存在． 2当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能有存在． 3当溶液中有和的阳离子存在时上述所有阴离子都不可能存在．
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象请写出相应的化学反应方程式．在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯反应仍能继续进行说明该乙醇的氧化应是反应．2甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是乙的作用是．3反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．4若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验试纸显红色说明液体中还含有．要除去该物质可先在混合液中加入填写字母．a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后再通过填实验操作名称即可除去．
用铂丝做焰色反应实验每次做完后都需要
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
某无色溶液中已知含有H+Mg2+Al3+等阳离子逐滴加入NaOHaq则消耗NaOHaq的体积x轴和生成沉淀量y轴之间的函数关系可用如图表示其中正确的是
下列说法正确的是
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CuO 
Cu(NO3)2 Cu 
CuSO4 
Cu(NO3)2
硝酸铜 铜
硫酸铜
硝酸铜 铜
氯化铜
硝酸铜 铜
氧化铜
硝酸铜
CuO
Cu（NO3）2 Cu 
CuSO4
Cu（NO3）2
硝酸铜 
硝酸铜
硝酸铜 
氧化铜
硝酸铜 
湘公网安备 43130202000226号