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反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 活化络合物的分解是快速步骤 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
上述发生的反应属于化合反应
只有图3表示HI分子碰撞后发生了化学反应
若要得到1个H2分子，至少需要2个HI分子碰撞
上述可以说明化学反应实质是分子破裂．原子重组
活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大
化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞
一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 增大压强，肯定会加快化学反应速率
活化分子具有比普通分子更高的能量 参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 增大压强，肯定会加快化学反应速率。 活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
该化学反应的过程是吸热的
该化学反应的过程是放热的
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 该化学反应的过程是吸热的 该化学反应的过程是放热的
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 该化学反应的过程是吸热反应 该化学反应的过程是放热反应
反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 活化分子具有比普通分子更高的能量 如图所示正反应的活化能为E.－E 1
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 该化学反应的过程是吸热的 该化学反应的过程是放热的
增大液相反应物的压强 生成物浓度增加 提高反应温度 反应物的浓度增加
增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
升高温度，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
加入反应物，使活化分子数增加，化学反应速率增大
反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 该化学反应的过程是吸热的 该化学反应的过程是放热的
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