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上述灼烧过程的尾气均可直接排空 上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接
研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 用反应：Cu +2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O.制备硫酸铜 用反应：2CH2=CH2、O2 制备环氧乙烷
节约能源 不产生污染大气的二氧化硫
提高硫酸的利用率 提高铜的利用率
上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuS04+NaOH====Cu(OH)2+↓+Na2SO4 CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4↓ CuSO4+2NaOH====CuOH+Na2SO4
由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述共消耗15mol O2 制粗铜时，Cu2S在1200℃反应时只作还原剂 在反应2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑中，电子转移总数是6e- 反应2CuFeS2+4O2====Cu2S+3SO2+2FeO中SO2既是氧化产物，又是还原产物
阴极反应式为：Cu2++2e－＝Cu，当有Cu2+存在时Fe3+不放电 阴极上首先析出铁，然后析出铜 首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 阴极上不可能析出铜
除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3 消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O. 制CuSO4：2Cu +O.2 ＝ 2CuO； CuO +H.2SO4(稀) ＝ CuSO4 +H.2O. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O. 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O.
上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 每生产6molCu，理论上需消耗11 mol O2 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
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