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假如你是李平,你的朋友John在给你的e﹣mail中提到不久将来中国旅行,请根据John的书信内容回复.次数：80个左右.
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近几年我国大面积发生雾霾天气其主要原因是SO2NOx挥发性有机物等发生二次转化研究碳氮硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义． 1在一定条件下CH4可与NOx反应除去NOx已知有下列热化学方程式 ①CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1 ②N2g+2O2g⇌2NO2g△H＝+67.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣41.0kJ•mol﹣1 则CH4g+2NO2g⇌CO2g+2H2Og+N2g△H＝kJ•mol﹣1 2某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫将得到的Na2SO3溶液进行电解其中阴阳膜组合电解装置如图一所示电极材料为石墨． ①a表示离子交换膜填“阴”或“阳”．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸则A表示． ②阳极的电极反应式为． 3SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2g+O2g⇌2SO3g．若在T1℃0.1MPa条件下往一密闭容器通入SO2和O2测得容器内总压强与反应时间如二所示． ①图中A点时SO2的转化率为． ②在其他条件不变的情况下测得T2℃时压强的变化曲线如图所示则C点的正反应速率v0正与A点的逆反应速率vA逆的大小关系为v0正vA逆填“＞““＜”或“＝”． ③图中B点的压强平衡常数Kp＝．Kp＝压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数 4为了清除NONO2N2O4对大气的污染常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理．现有由amolNObmolNO2cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收无气体剩余则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为mol•L﹣1．
2015年8月12日天津港特大爆炸事故再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠钾白磷P4硝酸铵和__NaCN． 1白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应3P4+l0HClO3+18H2O＝10HCl+12H3PO4该反应的氧化产物是若有1molP4参加反应转移电子为mo1． 2__NaCN是一种化工原料用于基本化学合成电镀冶金和有机合成医药农药及金属处理等方面． ①已知25℃时HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10﹣10H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11则向NaCN溶液通人少量CO2反应的化学方程式是． ②常温下__能与过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体大大降低其毒性．该反应的化学方程式是．
XYZWQR均为前四周期元素且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示 回答下列问题 1Y元素的基态原子的电子排布式为其第一电离能比Z元素原子的第一电离能填“高”或“低”． 2X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点填“高”或“低”理由 是． 3光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[WOH4]﹣生成则[WOH4]﹣中存在填字母． a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键 4含有XR和镁三种元素的某种晶体具有超导性其结构如下图所示．则该晶体的化学式为晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示部分产物已略去 1写出F的电子式． 2若A是一种常见的酸性氧化物且可用于制造玻璃E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体则E溶液的俗称是 3若A是CO2气体A与B溶液能够反应反应后所得的溶液再与盐酸反应如图2所示则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为． 4若A是一种常见金属单质且A与B溶液能够反应则将过量的F溶液逐滴加入E溶液边加边振荡所看到的实验现象是． 5若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体EE与FE与D相遇均冒白烟且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露写出E与D反应的化学方程式是． 6若A是一种溶液只可能含有H+NH4+Mg2+Fe3+Al3+CO32﹣SO42﹣中的某些离子当向该溶液中 加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示由此可知该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．
某学习小组依据反应SO2g+Cl2g⇌SO2Cl2g△H＜0设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图1有关信息如表所示． 1若用浓盐酸与酸性高锰酸钾为原料制取Cl2反应的离子方程式为． 2B仪器的作用是． 3为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率A装置的反应条件最好选择． a．冰水浴b．常温c．加热至69.1℃ 4如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 5实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走再缓慢通入干燥的SO2即发生反应充分反应后继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收分离产物后向获得的SO2Cl2中加水出现白雾振荡静置得到无色溶液W． ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于菲氧化还原反应写出该反应的化学方程式． ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH﹣外还含有其它两种阴离子检验溶液中这两种阴离子时应该先检验 ③反应完成后在W溶液烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液均出现白色沉淀此沉淀不溶于稀盐酸经过滤洗涤干燥称量得到的固体质量分别为XgYg计算SO2+Cl2⇌SO2Cl2反应中SO2的转化率用含XY的代数式表示．
实验探究是学习化学的一种重要方法某实验小组的同学利用下列装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究夹持装置及连接用的橡胶管已省略其中装置E有多个供使用． 可供选择的液体试剂及固体药品 请回答下列问题 1装置B中a仪器的名称． 2已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应AB分别为氨气和氯气的发生装置C为纯净干燥的氨气与氯气的反应装置则仪器的连接顺序是A→→C←←B． 写出装置B无需加热中反应的离子方程式． 3完成上述实验需选用仪器D和ED中选用E中选用填序号． a．无水氯化钙b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和食盐水d．五氧化二磷e．碱石灰f．浓硫酸 4C内出现大量白烟另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气请写出该反应的化学方程式． 5请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的阳离子．
探究加速度与力的关系装置如图1所示．带滑轮的长木板一端伸出桌面另一端适当垫高使木块连上纸带后恰好匀速下滑细绳通过两滑轮分别与弹簧秤挂钩和沙桶连接调节滑轮高度使细线恰好与木板平行．按住木块缓慢向沙桶中添加细沙释放木块记下弹簧秤的示数F及并通过计算求出相应纸带的加速度a再改变沙桶质量…获取多组Fa的数据． 1关于该实验的操作以下说法正确的是． A．实验过程中应先闭合打点计时器开关再释放木块 B．添加细沙比用钩码可以更方便地获取多组实验数据 C．每次添加细沙后需测出沙及沙桶的质量 D．实验过程要确保沙及沙桶的质量远小于木块的质量 2某次打出的纸带如图2所示选取ABCDE5个计数点每两个计数点间还的4个点未画出则打B点时的速度大小为m/s木块的加速度大小为m/s2．保留三位有效数字
由PSClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途回答下列问题． 1基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为个PSCl的第一电离能由大到小顺序为． 2PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是该分子构型为． 3PH4Cl的电子式为Ni与CO能形成配合物NiCO4该分子中π键与σ键个数比为． 4已知MgO与NiO的晶体结构如图1相同其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66Pm和69pm则熔点MgONiO填“＞”“＜”或“＝”理由是． 5若NiO晶胞中离子坐标参数A为000B为110则C离子坐标参数为． 6一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2﹣作密置单层排列Mi2+填充其中如图2已知O2﹣的半径为am每平方米面积上分散的该晶体的质量为g．用aNA表示
质量为2×105kg的机车从停车场出发匀加速行驶225m后速度达到15m/s此时司机关闭发动机让机车进站机车又匀减速行驶了125m才停在站上设运动过程中阻力不变求机车关闭发动机前所受到的牵引力．
如图所示小球的重力为12N绳子OA与水平方向的角度为37°OB水平sin37°＝0.6cos37°＝0.8tan37°＝cot37°＝试求 1绳子OA受到的拉力． 2绳子OB受到的拉力．
车站码头机场等使用的货物安检装置的示意图如图所示绷紧的传送带始终保持v＝1m/s的恒定速率运行AB为水平传送带部分且足够长现有一质量为m＝5kg的行李包可视为质点无初速度的放在水平传送带的A端传送到B端时没有被及时取下行李包从B端沿倾角为37°的斜面滑入储物槽已知行李包与传送带的动摩擦因数为0.5行李包与斜面间的动摩擦因数为0.8g＝10m/s2不计空气阻力sin37°＝0.6cos37°＝0.8． 1行李包相对于传送带滑动的距离． 2若行李包滑到储物槽时的速度刚好为零求斜面的长度．
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