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如图1所示为用光电门测定钢球下落时受到的阻力的实验装置．直径为d、质量为m的钢球自由下落的过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、tB．用钢球通过光电门的平均速度表...
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高三下学期物理《》真题及答案
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萜类化合物具有重要的生理活性是研究天然产物和开发新药的重要来源．cnt均为常见萜类化合物下列说法不正确的是
常温下在新制氯水中滴加NaOH溶液溶液中水电离出来的c水H+的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示．下列推断正确的是
化合物xyz的分子式均为C5H6．下列说法正确的是
一种由富锰渣含2MnO•SiO23MnO•Al2O3•3SiO2FeO及重金属盐等制备高纯MnCl2的工艺流程如下 回答下列问题 1“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示． ①工艺上控制75℃的主要原因是． ②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是． 2“氧化”时发生反应的离子方程式为． 3通过调整pH可以“除铁和铝”．常温下三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全使其浓度小于1×10﹣6mol/L的部分数据如下表 AlOH3沉淀完全的pH为{已知Ksp[AlOH3]＝1×10﹣33}“调pH”时应将溶液pH调整的范围是． 4“除重金属”时发生反应Hg2++MnS⇌HgS+M2+其平衡常数K＝[已知溶度积常数KspHgS＝1.6×10﹣52KspMnS＝2.5×10﹣10答案保留三位有效数字]． 5“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩洗涤干燥等．
如图所示是甲乙两种物质的溶解度曲线． 1P点的含义是． 2欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可以采取的方法是答一种即可． 3盐碱湖地区有一种说法“冬天捞碱夏天晒盐”其中“碱”的溶解度曲线与图中物质的溶解度曲线相似填“甲”“乙”．
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”．下列最符合“绿色化学”理念的是
化学与生活密切相关．下列说法中错误的是
一种钌Ru基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示．下列说法错误的是
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注． 1基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是．与钛同周期的元素中基态原子的未成对电子数与钛相同的有种． 2钛比钢轻比铝硬是一种新兴的结构材料．钛硬度比铝大的原因是． 3TiCl4是氯化法制取钛的中间产物．TiCl4和SiCl4在常温下都是液体分子结构相同．采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物先获得的馏分是填化学式． 4半夹心结构催化剂M能催化乙烯丙烯苯乙烯等的聚合其结构如图1所示． ①组成该物质的元素中电负性最大的是填元素名称． ②M中碳原子的杂化形式有种． ③M中不含填标号． a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键 5金红石TiO2是含钛的主要矿物之一具有四方晶系结构．其晶胞结构晶胞中相同位置的原子相同如图2所示． ①4个微粒ABCD中属于氧原子的是． ②若ABC的原子坐标分别为A000B0.69a0.69accaac则D的原子坐标为D0.19a钛氧键的键长d＝用代数式表示．
下列有关实验的操作正确的是
化学知识无处不在从古至今人们都在不断探索化学世界的奥妙用化学知识解释认知和指导我们的生产生活．下面有关说法正确的是
1如图所示左室容积为右室的两倍温度相同现分别按照如图所示的量充入气体同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡打开活塞继续反应再次达到平衡下列说法正确的是． A．第一次平衡时SO2的物质的量右室更多 B．通入气体未反应前左室压强和右室一样大 C．第一次平衡时左室内压强一定小于右室 D．第二次平衡时SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 2NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CONH22]分为三步其中第一步为 2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s△H＝﹣159.5kJ•mol﹣1对于这个反应在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和lmolCO2平衡时放出127.6kJ的热量若反应温度不变在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2到达平衡时cNH3为． 3①室温下在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水由水电离出的cH+×cOH﹣填“变大”“变小”“不变” ②已知KspAg2GrO4＝1.0×10﹣12向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液则溶液中的cCrO42﹣＝． ③室温下0．lmol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值．填“＞”“＜”“＝” 已知 4有一种可充电电池Na﹣﹣Al/FeS电池工作时Na+的物质的量保持不变并且是用含Na+的导电固体作为电解质已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e﹣＝Na2S+Fe则该电池在充电时阳极发生反应的物质是放电时负极反应式为．
常温时体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HXHYHZ三种弱酸分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定滴定曲线如图所示．下列有关说法错误的是
稀土有工业“黄金”之称我国稀土资源丰富．目前从氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种其中一种提取铈的工艺流程如下 已知①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物 ②Ce4+能与SO42﹣结合成CeSO4Ce4+能被萃取剂[HA2]萃取． 请回答下列问题 1CeFCO3中Ce元素的化合价为． 2“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+且产生黄绿色气体用稀硫酸和H2O2替换HCl就不会造成环境污染．则稀硫酸．H2O2与CeO2反应的离子方程式为． 3“沉淀”步骤中发生的反应为CeBF43s+3KClaq＝3KBF4s+CeCl3ag．已知CeBF43KBF4的Ksp分别为ab则该反应的平衡常数为用含ab的代数式表示． 4“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离富集各离子．“萃取”时Ce4+与萃取剂[HA2]存在的反应为Ce4++nHA2⇌CeH2a﹣4A2a+4H+．用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比D＝其它条件不变在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的cSO42﹣D随浸出液中cSO42﹣增大而减小的原因是． 5“操作I”后向溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH可获得CeOH3沉淀当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣6mol/L视为沉淀完全常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于[已知CeOH3的Ksp＝8.0×10﹣211g2＝﹣0.3] 6写出“氧化”步骤的化学方程式． 7CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分它能在还原气氛中供氧在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO21﹣x+xO2↑0≤x≤0.25的循环．写出CeO2消除CO尾气的化学方程式．
20℃时在H2C2O4NaOH混合溶液中cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1．含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是
光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术．Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料． 1基态Ti原子的价层电子排布图为． 2在第四周期d区元素中与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是． 3金属钛的原子堆积方式如图1所示则金属钛品胞俯视图为 4生活环境中的臭气源有氨气甲硫醇CH3﹣SH等M可以作为高效除臭剂．与氨气互为等电子体的阳离子为甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为与S位于同一周期且第一电离能小于S的非金属元素符号为已知甲硫醇熔沸点小于甲醇CH3OH试解释此差异的主要原因． 5M的晶胞结构如图2M化学式为． 6石墨烯是几个原子厚度的二维碳纳米材料如图3其比表面积大比表面积指单位质量物料所具有的总面积．石墨烯与M的结合使用极大地提高了M的光催化效果． 在石墨烯晶体中每个最小的六元环占有个C原子．已知石墨烯中C﹣C键长为apm则单层石墨烯的比表面积为m2/gNA表示阿伏伽德罗常数的数值忽略碳原子的厚度．
化学与科技生产生活密切相关．下列说法正确的是
已知298K时KspNiS＝1.0×10﹣21KspNiCO3＝1.0×10﹣7pNi＝﹣lgcNi2+pB＝﹣lgcS2﹣或﹣lgcCO32﹣．在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加NiNO32溶液产生两种沉淀溶液中阳离子阴离子浓度关系如图所示．下列说法错误的是
磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题 1基态磷原子价电子轨道表示式为磷的第一电离能比硫大其原因是． 2已知反应6P2H4═P4+8PH3↑．P2H4分子中磷原子杂化类型是P4分子的几何构型是． 3N和P同主族． ①NH3的沸点比PH3高其原因是NH3分子中键角比PH3分子中键角大其原因是． ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键而磷原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析原因是． 4磷化铟是一种半导体材料其晶胞如下图所示晶胞参数为anm．In的配位数为与In原子间距离为anm的In原子有个．
化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系．下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是
工业上用含锰废料主要成分MnO2含有少量Fe2O3Al2O3CuOCaO等与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下 已知25℃时部分氢氧化物的溶度积常数Ksp如下表所示． 请回答 1沉淀1的化学式为． 2室温下调节pH为5．试通过计算说明此时Al3+Fe3+已沉淀完全理由是．NH42S的电子式为“净化”时加入NH42S的作用为． 3“酸化还原”中发生的所有氧化还原反应的离子方程式为． 4已知滤液3中除MnSO4外还含有少量NH42SO4．NH42SO4MnSO4的溶解度曲线如图1所示． 据此判断操作“I”应为蒸发浓缩洗涤干燥． 5工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2其阳极反应式为． 625.35gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图2所示． ①300℃时所得固体的化学式为． ②1150℃时反应的化学方程式为．
甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图下列说法中错误的是
关于下列各实验装置的叙述中正确的是
三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源其电极材料可表示为LiNi+2xCO+3yMn+4zO2且x+y+z＝1．充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C石墨＝Li1﹣aNixCoyMnzO2+LiaC6其电池工作原理如图所示两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜．下列说法正确的是
网络趣味图片“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构如图．在辛酸的同分异构体中含有一个“﹣COOH”和三个“﹣CH3”的结构不考虑立体异构除外还有
现小明家厨房里有一瓶没有标签的白色固体妈妈分不清是作调味剂用的食盐是中和发面的酸味的食用碱主要成分为碳酸钠还是做蛋糕用的膨松剂主要成分为碳酸氢钠．小明将样品带到实验室欲探究其成分请你一同参与探究并回答有关问题 【查阅资料】 碳酸氢钠水溶液呈微碱性它不能和氯化钙反应但能和石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀． 【提出猜想】 猜想1该固体是NaCl 猜想2该固体是Na2CO3 猜想3该固体是填化学式． 【实验探究】 1取少量固体于试管中加水溶解滴加2﹣3滴无色酚酞试液振荡试液变红色．那么猜想不成立． 2再取少量固体于另一试管中加水溶解滴加氯化钙溶液．若有填实验现象．相关的化学方程式为那么猜想2成立． 【交流讨论】 1小超认为要证明猜想2成立也可以改用氢氧化钙溶液．你认为他填“能”或“不能”达到实验目的． 2小玲认为可进行如下实验取少量固体于另一试管中加热固体若有填实验现象那么猜想3成立．
金刚烷可看成由四个椅式环己烷构成．下列说法正确的是
下列关于有机化合物的说法正确的是
化学跟我们的生活生产密切相关．从氧气甲烷盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙硝酸铵硝酸钾中选择合适的物质将其填写在横线上 1人体内胃液中胃酸的主要成分 2天然气水合物的主要成分 3用于调节酸性土壤的是 4属于复合肥的是．
铁铜的单质及它们的化合物与我们的生产生活紧密相关． 1Cu处于周期表中区其最高能层的符号为基态铜原子的价电子排布式为． 2向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水首先形成蓝色沉淀继续滴加氨水．沉淀溶解得到深蓝色透明溶液向深蓝色溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体． ①写出沉淀溶解得到深蓝色透明溶液的离子方程式． ②为什么加入乙醇能够析出深蓝色晶体 ③为什么NH3常在配合物中作配体而NH4+却不能作配体． 3Fe3+可以与SCN﹣CN﹣H2NCONH2尿素等多种配体形成很多的配合物． ①请写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子． ②CN﹣的电子式为． ③H2NCONH2尿素中NC原子的杂化方式分别为组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为． 4某FexNy的晶胞如图1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex﹣nCunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为．
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