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现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
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教案备课库《专题突破训练_初三化学强化系列04》真题及答案
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Fe3O4氧化成Fe2O3时球中心的温度最高
铁的四种化合物FeOFe2O3Fe3O4FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是
FeO>Fe
2
O
3
> Fe
3
O
4
>FeS
FeO> Fe
3
O
4
> Fe
2
O
3
>FeS
Fe
3
O
4
>Fe
2
O
3
> FeS>FeO
FeO>FeS>Fe
2
O
3
>Fe
3
O
4
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
球团焙烧时若出现Fe3O4变成Fe2O3的反应则被称为氧化反应
温度大于570度时铁矿石中Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe的还原分解压力与还原性分别是
由大到小，由易到难
由小到大，由易到难
由大到小，由难到易
氧化铁皮的主要成份是Fe2O3Fe3O4等铁的氧化物其作用是增加渣中与SiO2一起能加速石灰溶解
常用的磁粉是由Fe3O4和Fe2O3制作的
在氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO和四氧化三铁Fe3O4这三种铁的氧化物中铁的质量分数按由大到小顺序排
Fe
3
O
4
、Fe
2
O
3
、FeO
FeO、Fe
3
O
4
、Fe
2
O
3
FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
、FeO
现在有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物其中含铁的质量分数由大到小排列为
④③②①
①③②④
③②①④
①②③④
1吨含杂质30%的磁铁矿Fe3O4和多少吨含杂质20%的赤铁矿Fe2O3含铁量相当
在氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3和四氧化三铁Fe3O4这三种铁的氧化物中铁的质量分数由大到小的顺序是
Fe
3
O
4
、Fe
2
O
3
、FeO
FeO、Fe
3
O
4
、Fe
2
O
3
FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
、FeO
铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe
Fe3O4是Fe2O3与FeO结合体FeO越高磁性越强
当温度大于570℃时铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应放出NO物质的量最多的是
FeO
Fe2O3
FeSO4
Fe3O4
常用的磁粉是由Fe3O4或Fe2O3制成
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
下列氧化物易还原的是
Fe3O4
Fe2O3
FeO
FeO和 Fe2O3
Fe2O3中Fe的化合价是在Fe3O4中的Fe的化合价是
现有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
③＞②＞①＞④
①＞③＞②＞④
④＞③＞②＞①
①＞②＞③＞④
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除去下列物质中的少量杂质括号内是杂质所用试剂及方法均正确的是
往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉充分反应后过滤所得滤渣中一定含有的金属是
按要求各写一个生成二氧化碳的化学方程式 1化合反应 2分解反应 3其他反应．
小明同学的学习档案中对下列符号中“3”的含义有以下记载其中错误的是
在一密闭容器内有XYZQ四种物质在一定条件下反应一定时间测得反映前后各物质的质量如下表 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 下列说法正确的是
在下列各项实验中所用试剂和实验操作均正确的是
在天平两端的烧杯中盛有等质量等溶质质量分数的盐酸溶液天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量的镁另一只烧杯中加入一定质量的铝充分反应后天平仍然平衡．则加入Mg和Al的质量比可能是
化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题进行了相应的探究活动． 活动1“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系 实验操作 实验现象 实验结论 实验1取直径0.20mm含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧 零星火星 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是． 实验2取直径mm含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧 较明显的火星四射 活动2黑色固体中是否含有铁 资料①铁粉是黑色或灰黑色粉末．四氧化三铁为黑色固体具有磁性． ②铁四氧化三铁均能溶于稀盐酸即铁+盐酸→氯化亚铁+氢气四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水 ③氯化亚铁溶液为浅绿色氯化铁溶液为黄色． 小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案其理由是同学们都认可了下列实验方案
阅读下列资料回答相关问题 铝为银白色固体在空气中被氧化而形成一层防止金属腐蚀的氧化膜．以其轻良好的延展性导电性导热性耐腐蚀等特点而被广泛使用． 现实生活中铝及铝合金制品随处可见．如硬币铝锅铝盆等炊具糖果香烟上的铝箔电线等．根据不同的需求可加入少量的铜镁锌等金属制成硬铝超硬铝防锈铝铸铝等铝合金．这些铝合金广泛应用于飞机汽车火车船舶等制造工业． 铝元素被摄入到人体里会直接损害成骨细胞的活性从而抑制骨的基质合成．同时消化系统对铝的吸收导致尿钙排泄量的增加及人体内含钙量的不足．铝在人体内不断地蓄积和进行生理作用还能导致脑病骨病肾病和非缺铁性贫血． 用铝制炊具烹调时从炊具中渗入菜内的铝量一般能占每天摄入铝量的20%左右．在盐水醋和热的作用下更容易使铝元素进入食物即存放储存酿制酸性食品或饮料会使食物中的含铝量明显增多也可通过食物及饮料将铝摄入体内． 传统粉丝制作过程中加入了0.5%左右明矾【KAlSO42•12H2O】而达到凝固作用炸油条时加入了一些明矾而使油条膨胀变脆制作面点糕点煎饼等常使用磷酸铝钠盐或硫酸铝钠盐的发酵粉生产自来水过程中应用明矾进行沉淀药物中的“胃舒平”“康鼻炎”等均含有氢氧化铝… 根据世界卫生组织的评估规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg这里的kg是指人的体重我们一般从饮食中摄入10～100毫克吸收率约为0.1%其余的都排泄出去．当铝元素过量超过5～6倍时会引起中毒因为铝的毒性缓慢且不易察觉一旦发生后果非常严重．因此我们要合理控制铝的摄入量避免或减少铝元素的危害． 1铝的物理性质有． 2铝在空气中被氧化的基本反应类型是． 3铝合金属于． A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物 4下列过程中摄入铝元素的是． A．早餐是牛奶和油条B．课间喝了一罐易拉罐可口可乐 C．中午吃了铝制炊具烹饪的菜D．晚饭后喝了一瓶矿泉水 5关于减少铝元素的危害的建议是．1条即可
1小明把一根用砂纸打磨过的细铁丝弯成螺旋状放入如图所示的试管中放置1﹣2周时间后装置中能出现的现象是现象1现象2产生上述现象的原因是． 2小明将该铁丝小心地投入盛有少量稀盐酸的试管中他一定能观察到的现象是理由是用化学方程式表示可能观察到的现象是能产生这一现象的化学方程式是反应类型是．不能产生该现象的可能的原因有．
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毕业联欢会上小明表演了一个小魔术将一根铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上如图所示观察到火焰立即熄灭如果将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上观察到蜡烛照常燃烧．请你分析产生上述现象的原因．
关于物质的量的描述正确的是
如图AB两种物质的溶解度曲线根据图示可知 ①在℃时AB两种物质的溶解度相等． ②在20℃时100g水中加入50gA物质所得溶液的质量为g． ③若A中混有少量的B用的方法可得到较纯的A． 2将75g20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液需加水ML水的密度近似为1g/cm3． 在用量筒量取水的体积时如采用右图所示的方法读取数据其他操作均正确则所得溶液中溶质的质量分数15%填“大于”“小于”或“等于．
生活中处处有化学请用化学符号或化学式进行填空 1供给人类呼吸的气体是2最简单的有机物是 3形成酸雨的主要气体是4中和土壤酸性的物质是 5地壳中含量最多的金属元素是．
今天是实验室开放的日子小军小华和小英三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2并对它们的有关性质进行研究请回答下列问题． 1写出上述标号的仪器名称①② 2小军同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2应选用上图中的装置填编号该反应的化学方程式为当O2收集满并取出集气瓶后停止该实验的正确操作方法是． 3小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应制取CO2并检验其有关性质观察到烧杯中紫色石蕊试液变红石蕊试液变红的原因可能是．写出两种原因 4过氧化氢溶液长期保存会分解使得溶质质量分数减小．小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数．他们取出该溶液51g加入适量二氧化锰生成O2的质量与反应时间的关系如图． ①完全反应后生成氧气的物质的量为． ②计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．写出计算过程
测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．向集气瓶内假定此时的容积为240ml加入20ml水并五等分水面以上的容积做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧． 1红磷燃烧的化学方程式为． 2待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹观察到烧杯中的水进入集气瓶瓶内水面最终上升约至1刻度处此时集气瓶内水的体积约为ml． 3此实验还可以证明集气瓶内剩余的气体具有的性质是．
A﹣D是初中常见的物质由氢碳氧钙铁五种元素中的一种或几种组成． 1A是最轻的气体并且是最清洁的能源则A的化学式是． 2B由两种元素组成其中有一种元素与A中元素相同且属于有机物则B的名称是． 3C在氧气中燃烧火星四射生成一种黑色固体该反应的化学方程式是． 4D是一种固体加入到饱和的澄清石灰水中出现浑浊现象则D可能是石灰水变浑浊的原因是．
木炭燃烧时能产生一氧化碳和二氧化碳． 1木炭和一氧化碳虽然是两种完全不同的物质但它们的化学性质有很多相似之处例如它们都能与反应请写出一氧化碳与其反应的化学方程式． 2一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为请写出可以鉴别它们的化学方程式写出一个即可．
下列物质的俗名与化学式一致的是
肉毒碱化学式C7H15NO3被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素．下列关于肉毒碱的叙述错误的是
以下化肥中属于氮肥的是
下列关于物质的性质和变化的说法中正确的是
野炊时小华发现篝火的火焰很小于是他将木柴架空一些这样做的目的是
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”该产品可用作铁树棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成进行了如下实验[查阅资料获知“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石KCl•MgCl2•6H2O]．已知白色FeOH2在潮湿的空气中可转化成FeOH3试回答下列问题 1写出下列物质的化学式CF4． 2上述探究结果说明样品A中含有的离子有． 3写出B→E的化学方程式．
下列观点中正确的是 A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数B．化学变化中物质的性质一定会改变 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D．在化学变化中一定会变化．
一密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定的条件下充分反应测得反应前后各物质质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 4 1 42 10 反应后质量g 待测 20 6 31 关于此反应下列认识正确的是 A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲丙的质量比为19 C．乙丁的相对分子质量比一定为109D．甲反应后的质量为g．
课外活动中同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物并按序号和要求的基本反应类型循环如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式． 示例①分解反应分解反应2H2O2H2↑+O2↑ ②置换反应 ③化合反应 ④复分解反应．
用化学用语表示1钾元素22个氧分子33个氢离子．
下列有关我国古代发明和创造不涉及到化学变化的是
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