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对比实验是化学研究中经常采用的方法．化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应设计了下列二组实验．请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答【设计与实验】【探究与结论】 1实验I中步骤一看不到明显现象步骤二产生的现象是． 2实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出则发生反应的化学方程式是． 3在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应但却看不到明显的现象原因是．【拓展延伸】现有下列请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ证明CO2确实与NaOH发生了化学反应．实验Ⅲ的操．看到的现象是．
“如图”表示元素的化合价与物质类别关系．若它表示氮元素的部分关系图 1A点对应的物质类别是 2写出B点E点表示物质的化学式各一个为． 3某化合物的化学式为KNO3它代表的点是填字母 4根据物质的可以把物质分成混合物和纯净物． 5完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告．
日常生活中所说的盐通常指食盐主要成分是氯化钠． 1氯化钠是由写粒子符号构成的 2通过晾晒海水可以蒸发除去水分得到粗盐．通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐是因为相同情况下降温析出的晶体比较少 3根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验回答有关 ①溶解称取5.0g粗盐逐渐加入10mL水中直到不再溶解剩余粗盐1.1g． ②过滤 ③蒸发在加热过程中用玻璃棒不断搅拌防止．当蒸发皿中停止加热． ④计算产率得到精盐3.3g则精盐的产率为计算结果保留一位小数． 4若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁氯化钙为了除去这两种可溶性杂质可将得到的精盐全部溶于水加入过量的氢氧化钠溶液和溶液充分反应后接下来的操作顺序是填序号． ①蒸发②加入过量的稀盐酸③过滤．
1配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要需要水mL．配制时用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒和胶头滴管．水的密度近似看作1g/cm3 2用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象． ①根据图中曲线判断进行的操作是填字母． A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析该反应实质为． ③b点对应的溶液中的溶质为写化学式． ④若80g5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．请写出计算过程．
氧化镁在医药等行业应用广泛．实验室以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3等为原料制备高纯氧化镁的实验流程 1为了提高“酸浸”的效果可采取的措适当升高温度．MgCO3与盐酸反应的化学方程式为． 2“氧化”过程中．FeCl2转化为FeCl3该反应属于基本反应类型中的． 3“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量其目的是． 4“滤液”中的溶质主要是MgCl2和．
我国海水晒盐的历史悠久．学习小组对粗盐进行提纯并利用氯化钠进行实验探究． Ⅰ．粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙可溶性CaCl2MgCl2等杂质．学习小组设计了如下方案提纯 1用化学方程式表示Na2CO3溶液的． 2“过滤”中玻璃棒的作用为“操作X”的名称为． Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1取50mL浓氨水于锥形瓶中加入NaCl晶体至不再溶解制得氨盐水．步骤2向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰塞紧瓶盖振荡静置．一段时间后溶液中析出细小晶体过滤用冷水洗涤晶体并低温干燥．【提出问题】晶体的成分是什么【实验探究1】①经甲同学检验晶体中不含铵盐．甲同学的实验操作及现象是． ②乙同学取晶体少许加入稀硝酸晶体溶解并产生无色气体再滴加几滴AgNO3溶液未见明显现象说明晶体中不含有离子．【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物．【查阅资料】Na2CO3受热不分解 NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【实验探究2】称取m1g晶体利用如图装置夹持仪器略探究晶体的成分．【实验现象】反应一段时间后试管口凝结了少量小液滴BaOH2溶液变浑浊．【实验分析】①晶体中一定含有填化学式． ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变测得残留固体的质量为m2g．若m2＝说明晶体为NaHCO3．【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为． ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量经计算分析也可确定晶体的组成．请对丙同学的观点进行．

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