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25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001NA 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA 7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA
（1+2）H2SO4 （1+3）H2SO4 50%H2SO4 33.3%H2SO4
（1+2）H2SO4 （1+3）H2SO4 50%H2SO4 33.3%H2SO4
0.5 0mo1 NaOH 100 rnL.水 0.50mo1酒精 0.50 mo l Na2SO4
加90mL水稀释 加100mLpH=3的H2SO4溶液
加10mL0.01mol/LNaCl溶液 加45mL0.01mol/LNaOH溶液
水和浓H2SO4的体积比为1：6 水和浓H2SO4的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：5浓H2SO4和水的体积比为1：6
100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和， 所得溶液的pH等于7 25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合， 所得溶液的pH等于7 25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH大于7 
室温下， 1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中
= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ 10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% 配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g 配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
100mL1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应，所得氢气的质量相等
100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液,与足量的锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍
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