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b>0.0l 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01) 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）
0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(C
)>c(HC
)>c(OH-) 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(N
)+c(OH-) 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1
c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol·L－1 由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B2－)＞c(H2B.)
点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 在0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1
0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C.(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) 20ml 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+) 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－) 0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)
c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4 该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 该温度下，0.01mol/L.醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L 该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
HCN溶液 HF溶液 CH3COOH溶液 HNO2溶液
溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b 常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L 常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的 c(H+) =1×10-11mol/L 在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
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