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甲车以加速度3m/s2由静止开始做匀加速直线运动，乙车落后2s在同一地点由静止出发，以加速度4m/s2做加速直线运动，两车速度方向一致．在乙车追上甲车之前，两车距离的最大值是（ ）
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高一上学期物理《》真题及答案
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甲物体从
点由静止开始，先以加速度a
1
做匀加速直线运动，紧接着以加速度大小为a
2
做匀减速直线运动到
点速度减为零.乙物体从A.点由静止开始，先以加速度a
1
做匀加速直线运动，接着做匀速直线运动，经过一段时间后又以加速度大小为a
2
做匀减速直线运动到
点速度减为零.如果甲和乙全过程运动的总时间相等，运动方向相同.乙物体匀速运动时间等于其匀变速运动时间.BC之间距离为20米，则甲物体运动的总位移为（ ） A.100米B.80米C.60米
40米
甲乙两车从同一位置同时开始作同方向直线运动已知甲车以14m/s的速度作匀速直线运动乙车从静止开始作匀
甲乙两车同时经过某路口同方向做直线运动甲以4m／s的速度匀速运动乙从此路口由静止开始以2m/s2的加
甲乙两车从同一位置同时开始作同方向直线运动.已知甲车以14m/s的速度作匀速直线运动乙车从静止开始作
甲车以加速度3m/s2由静止开始作匀加速直线运动乙车落后2s在同一地点由静止出发以加速度4m/s2作
18m
23.5m
24m
28m
甲车以加速度3m/s2由静止开始作匀加速直线运动乙车落后2s钟在同一地点由静止开始以加速度4m/s2
甲车以加速度3m／s2从静止开始做匀加速直线运动乙车落后2s在同一地点从静止出发以4m／s2开始做匀
18m
23.5m
24m
28m
甲车以加速度1m/s2由静止开始作匀加速直线运动乙车落后2s在同一地点由静止出发以加速度4m/s2作
2s
3s
4s
6s
甲乙两车从同一位置同时开始作同方向直线运动已知甲车以14m/s的速度作匀速直线运动乙车从静止开始作匀
甲车以3m/s2的加速度从静止开始做匀加速直线运动乙车落后2s在同一地点从静止出发以4m/s2的加速
18m
20m
24m
28m
甲乙两车同时经过某路口同方向做直线运动甲以4m／s的速度2m／s2的加速度做匀加速直线运动乙从此路口
甲车以加速度3m/s2由静止开始做匀加速直线运动乙稍后2s在同一地点由静止出发以加速度4m/s2做匀
18m
23.5m
24m
28m
甲车以加速度3m/s2由静止开始做匀加速直线运动乙车落后2s在同一地点由静止出发以加速度4m/s2做
18m
23.5m
24m
28m
16分.甲车以加速度3m/s2由静止开始作匀加速直线运动乙车落后2s钟在同一地点由静止开始以加速度4
甲车以16m/s的速度通过某路口做匀速直线运动2.5s后乙车从此路口由静止开始以4m/s2的加速度同
甲物体从
点由静止开始，先以加速度a
1
做匀加速直线运动，紧接着以加速度大小为a
2
做匀减速直线运动到
点速度减为零.乙物体从A.点由静止开始，先以加速度a
1
做匀加速直线运动，接着做匀速直线运动，经过一段时间后又以加速度大小为a
2
做匀减速直线运动到
点速度减为零..如果甲和乙全过程运动的总时间相等，运动方向相同.乙物体匀速运动时间等于其匀变速运动时间.BC之间距离为20米，则甲物体运动的总位移为（ ） A.100米B. 80米C. 60米
40米
甲车以3m/s2的加速度从静止开始做匀加速直线运动乙车落后2s在同一地点从静止出发以4m/s2的加速
18m
20m
24m
28m
甲车以加速度由静止开始作匀加速直线运动乙车落后在同一地点由静止出发以加速度作加速直线运动两车速度方向
18m
24m
22m
28m
甲汽车以v=10m/s的速度行驶着当它经过静止的乙车时乙车开始做匀加速直线运动追赶甲车其加速度大小为
16分.甲车以加速度3m/s2由静止开始作匀加速直线运动乙车落后2s钟在同一地点由静止开始以加速度4
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如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为
食盐中含有一定量的镁铁等杂质加碘盐可能含有K+IO3﹣I﹣Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热引起的． 已知IO3﹣+5I﹣+6H+→3I2+3H2O2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2KI+I2⇌KI3氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2． 1学生甲对某加碘盐进行如下实验以确定该加碘盐中碘元素的存在形式．取一定量加碘盐用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色 第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色加入CCl4下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色． ①第一份试液中加KSCN溶液显红色该红色物质是用化学式表示． ②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为CCl4中显紫红色的物质是用化学式表示． ③根据这三次实验学生甲得出以下结论 在加碘盐中除了Na+Cl﹣以外一定存在的离子是可能存在的离子是一定不存在的离子是．由此可确定该加碘盐中碘元素是价填化合价的碘． 2将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适填“是”或“否”并说明理由． 3已知I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量假设不含Fe3+其步骤为 a．准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全． 根据以上实验学生乙所测精制盐的碘含量以I元素计是mg/kg以含w的代数式表示．
某研究性学习小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质．查阅文献得到以下资料K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生O2在碱性溶液中较稳定． Ⅰ．制备K2FeO4夹持装置略． 1A为氯气的实验室发生装置．A中反应方程式是锰被还原为Mn2+．若反应中有0.5molCl2产生则电子转移的数目为．工业制氯气的反应方程式为． 2装置B中盛放的试剂是简述该装置在制备高铁酸钾中的作用． 3C中得到紫色固体和溶液．C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2FeOH3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O根据该反应方程式得出碱性条件下氧化性Cl2FeO42﹣填“＞”或“＜”．另外C中还可能发生其他反应请用离子方程式表示． Ⅱ．探究K2FeO4的性质 4甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中发现产生气体搅拌浑浊的泥浆水很快澄清．请简述K2FeO4的净水原理．．
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某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr白色结晶性粉末微溶于水不溶于乙醇等有机溶剂实验装置夹持加热仪器略如图所示． 1若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4则圆底烧瓶中的固体试剂为填化学式． 2B中发生反应的化学方程式为能说明B中反应已完成的依据是．若B中Cu2+仍未完全被还原适宜加入的试剂是填标号． A．液溴B．Na2SO4C．铁粉D．Na2S2O3 3下列关于过滤的叙述不正确的是填标号． a．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b．将滤纸润湿使其紧贴漏斗内壁 c．滤纸边缘可以高出漏斗口 d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率 4洗涤时先用装置C中的吸收液清洗其目的是再依次用溶解SO2的乙醇乙醚洗涤的目的是．
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