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在○里填上“>”、“<”或“=” 0.98÷0.9○0.98 0.6×2.3○2.3÷0.6.
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教案备课库《2016-2017学年人教版五年级(上)期末数学试卷(126)》真题及答案
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在横线里填上<>或=.×××5米的1米的.
在图9所示电路的O.里填上适当的电表特号使之成为正确的电路
角α的终边经过点P.x-x≠0且cosα=x则sinα等于
x
x
-
已知实数满足若的最大值为则
在括号内填上适当的整式使下列等式成立
在图中的○里填上适当的电表符号使之成为并联电路图.
如图在数轴上表示1的对应点分别为
B.,点
关于点A.的对称点为
,则C.点所表示的数是 A.
-1B.1-
C.2-
-2
在算式40-[1.2+□—0.6×4]=0的□里应填上
9.4
10
10.6
请在下图丙的圆圈中填上合适的电表使之成为正确的电路图.
在○里填上><或=○○○0.75.
在横线里填上<>或=.
在上面的方框里填上小数在下面的方框里填上分数.
在右图小空格中已填上了1及7两个自然数如果其他空格也填上相应不同的数使得任意一个横行任意一个纵列以及
61
53
41
37
在横线里填上><或者=.
利用计算广义积分
①a的倒数是②0的倒数是0③若ab=1则a与b互为倒数.以上正确的说法是请填上正确的序号.
在图8中的○里填上适当的电表符号闭合电键S.使两只灯泡能同时发光
已知a=101b=-2-11c=310则|a-b+2c|等于
3
2
5
设圆心为的方程为圆心为的方程为则圆心距等于
5
25
10
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目前市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去使电解质溶液不易发生泄漏大大改善了电池的性能.所用的原料仍然是铅﹣﹣二氧化铅﹣﹣硫酸.下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是
下列各组物质混合后再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变最终一定能得到纯净物的是
如果类似于水的离子积Kw溶液中cAg+和cCl﹣的乘积是一个常数cAg+•cCl﹣=1.0×10﹣10当溶液中cAg+•cCl﹣大于1.0×10﹣10时才可能产生AgCl沉淀.现向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol•L﹣1的盐酸生成了沉淀.求 1沉淀生成后溶液中cAg+是多少 2沉淀生成后溶液的pH是多少 3如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸将会观察到什么现象
自然数中除了质数就是合数..判断题
直接写得数. ﹣= 1﹣= 1﹣﹣= 1÷7=
1取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸所发生反应的离子方程式为 .用此饱和溶液进行以下实验 2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴FeCl3溶液继续煮沸至为止即可制得FeOH3胶体. 3证明FeOH3胶体的实验方法叫. 4向制得FeOH3胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象写出沉淀溶解的离子方程式.
常温下如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH=8试回答以下问题 1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示. 2混合溶液中由水电离出的cH+0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cH+填“>”“<”或“=”. 3求出混合液中下列算式的精确计算结果填具体数字 cNa+﹣cA﹣=mol/LcOH﹣﹣cHA=mol/L. 4已知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH7填“大于”“小于”或“等于”. 5将同温度下等浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是填序号.
3.00分下列两种气体的分子数一定相等的是
8.00分实验室配制250mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液回答下列问题1需要18mol•L﹣1H2SO4溶液密度为1.84g∕cm3的体积是mL.2应选用下列规格的量筒量取浓硫酸.A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL3某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超过了刻度线他她把水倒出一些重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度填偏高偏低或无影响.4某同学在向容量瓶中转移液体时未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度填偏高偏低或无影响.
若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数且2a=b则下列推断正确的是氨水的密度比纯水小
3.00分NaClCl2NaClOCl2O3HClO4是按某一规律排列的.下列物质中也完全按照此规律排列的是
下列说法正确的是
V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应今若制备V8O17则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠无色酚酞的混合液浸湿然后平铺在一块铂片上接通电源后用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹.据此下列叙述正确的是
3.00分下列操作中不正确的是
3.00分用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
甲乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀H2SO4向甲烧杯中加入mgFe粉向乙烧杯中加入mgZn粉完全反应后发现一烧杯中金属仍有剩余若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L则x的范围应是
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用. I某中学研究小组将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧如图所示.在每次实验时记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表如示 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大电压表读数越大.请判断 1ABCD四种金属中活泼性最强的是用字母表示. 2若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后则在滤纸上能看到有白色物质析出后迅速变为灰绿色最后变成褐色.则滤纸上方的金属片为用字母表示. II设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池一个电极通入空气另一个电极通入液化石油气以C4H10表示电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣. 3该电池的负极反应为正极反应式为. 4液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的填写物质的名称堵塞电极的气体通道.
3.00分下列实验事故的处理方法正确的是
500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO=6.0mol•L﹣1用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体标准状况假定电解后溶液体积仍为500mL下列说法正确的是
3.00分某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3其中镁离子的质量分数为5.1%则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于
将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2SO43溶液和纯水混合要使混合液中的K+Al3+SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L0.1mol/L0.2mol/L则所取的K2SO4溶液Al2SO43溶液纯水三者体积比
有ABC三种一元碱它们的相对分子质量之比为357如果把它们按物质的量比753均匀混合取该混合碱5.36g恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸试求ABC的相对分子量.
如图所示一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板ab分成甲乙两室标准状况下在乙室中充入0.6molHCl甲室中充入NH3H2的混合气体静止时活塞位置如下图.已知甲乙两室中气体的质量之差为10.9g. 1甲室中气体的物质的量为. 2甲室中气体的质量为. 3甲室中NH3H2的物质的量之比为. 4将隔板a去掉发生下列反应HClg+NH3g=NH4Cls当HCl与NH3充分反应后活塞b将位于刻度“”处填数字.
14.00分现有下列5组物质A.CaOMgOCO2CuOB.H2Cl2N2CuC.O2FeCuZnD.HClH2OH2SO4HNO3E.CuSO4•5H2OCaONaHCO3Cu2OH2CO31填写下表空白.2若1表中的4种物质相互作用可生成一种新物质﹣﹣碱式碳酸铜[化学式为Cu2OH2CO3]请写出该反应的化学方程式.
3.00分下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
解方程. x﹣= x= x=.
将ag铁棒插入100mlCuSO4溶液中一段时间后取出洗净干燥称量为bg则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为忽略溶液体积变化
钢铁的锈蚀过程中下列五种变化可能发生的是 ①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3•xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去.
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