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族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ） A.硒化氢不稳定 最高氧化物的化学式是SeO3 硒与铁反应可生成FeSe 酸性强弱顺序HClO4>H3AsO4>H2SeO4
Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 P.、S.、Cl元素最高正化合价依次增大 N.、O.、F.得电子能力依次减弱 LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠 的金属性比铜弱 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素 的非金属性比碘元素强 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、 MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种 金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl 的非金属性比S强
在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 周期表同一主族元素性质相似
组成：都是由铁元素和氯元素组成 性质：都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀 制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取 分类：都属于盐类
族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ）。 A.硒化氢不稳定 最高价氧化物的化学式是 SeO3 硒与铁反应可生成 FeSe 酸性强弱顺序 HClO4>H3AsO4>H2SeO4
第一电离能越小，元素金属越强 第一电离能越小，该元素原子的能量越高 第一电离能越大，该元素的非金属性强 第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质
由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 AgAt是一种难溶于水的化合物 相同条件下HAt比HI稳定 At元素位于第六周期
“类钫”在化合物中是＋1价 “类钫”具有放射性 “类钫”单质的密度大于l g·cm-3 “类钫”单质有较高的熔点
“类钫”在化合物中是＋1价 “类钫”具有放射性 “类钫”单质的密度大于l g・cm-3 “类钫”单质有较高的熔点
只含一种元素的物质一定是单质 元素的化学性质与其原子的最外层电子数目有关 分子是保持物质化学性质的最小粒子 过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损
硒化氢不稳定
最高价氧化物的化学式是SeO3
硒与铁反应可生成FeSe
酸性强弱顺序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4
Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 P.、S.、Cl元素最高正化合价依次增大 Li、Na、K.的电子层数依次增多 N.、O.、F.得电子能力依次减弱
通过化学变化一定能改变物质的性质 人们所使用的材料，都是纯度越高越好 氧化还原反应中一定会发生电子转移 某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
At元素位于第六周期 相同条件下HAt比HI稳定 AgAt是一种难溶于水的化合物 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2
H.、Ca、Mg、I.等元素都是短周期元素 元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 元素④处于第3周期ⅤA族 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性
核内质子数决定了元素的种类 原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 物质是由分子．原子．离子等粒子构成
组成元素种类相同 是性质不同的两种物质 性质不同是构成原子的种类不同 物理性质不同，化学性质相同
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