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溴化钙晶体CaBr2•2H2O为白色固体易溶于水可用于制造灭火剂制冷剂等．一种制备溴化钙晶体的工艺流程如图1 1实验室模拟海水提溴的过程中用苯萃取溶液中的溴分离溴的苯溶液与水层的操作是装置如图2使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔将活塞拧开使下面的水层慢慢流下待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞 2“合成”的化学方程式为．“合成”温度控制在70℃以下其原因是．投料时控制nBr2nNH3＝10.8其目的是 3“滤渣”的主要成分为填化学式 4“滤液”呈强碱性其中含有少量BrO﹣BrO3﹣请补充从“滤液”中提取CaBr2•2H2O的实验操作加热驱除多余的氨．[实验中须使用的试剂有氢溴酸活性炭乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱]．
AIN是重要的半导体材料Ga镓PAs都是形成化合物半导体材料的重要元素． 1As基态原子的电子占据了个能层最高能级的电子排布式为．和As位于同一周期且未成对电子数也相同的元素还有种． 2元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是填元素符号．SiPS三种元素的第一电离能由大到小的顺序是． 3NH3PH3AsH3三者的沸点由高到低的顺序是原因是． 4白磷是由P4分子形成的分子晶体P4分子呈正四面体结构P原子位于正四面体的四个顶点其中P原子的杂化轨道类型为．白磷易溶于CS2难溶于水原因是CS2难溶于水． 5采用GaxIn1﹣xAs镓铟砷等材料可提高太阳能电池的效率．GaxIn1﹣xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子晶胞内部有4个原子则该品胞中含有个砷原子． 6AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似如图设晶胞的边长为acmNA表示阿伏加德罗常数则该品体的密度为g•cm﹣3．
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如图所示． 1可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘若所用试剂为双氧水稀硫酸其离子方程式是． 2ii三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示．其他条件相同1molHI在不同温度分解达平衡时测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示． ①比较2ab+c填“＜＜”“＞＞”或“＝”理由是． ②某温度下该反应平衡常数为达平衡时1molHI分解的转化率为． ③若利用此反应制备I2则能提高HI转化率的措施是填字母序号． a．移走I2b．加压c．升温d．增大HI浓度 3iii中碱性条件下I2可以转化为IO3﹣．电解KI溶液制备KIO3的工作原理如图3所示．电解过程中观察到阳极液变蓝一段时间后又逐渐变浅． ①a连接电源的极． ②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理．
非索非那定E可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状．其合成路线如图其中R﹣为 1E中的含氧官能团名称为和． 2X的分子式为C14H15ON则X的结构简式为 3B→C的反应类型为 4一定条件下A可转化为F写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式． ①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使溴水褪色③有3种不同化学环境的氢 5已知R﹣BrRCN．化合物G是制备非索非那定的一种中间体．请以为原料制备G写出相应的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干
硝基苯是医药和染料的中间体还可做有机溶剂．反应如下 ① ② 组装如图反应装置．有关数据列表如右下表制备硝基苯流程如下请回答 1步骤①配制混酸取100mL烧杯用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸操作是在烧杯中先加入再并不断搅拌冷却把配好的混和酸加入恒压漏斗中最后在三颈烧瓶中加入18mL苯． 2在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸边滴边搅拌混和均匀加热．实验装置中长玻璃管最好用代替填仪器名称上图中的加热方式称为反应温度控制在50～60℃的原因是．硝基苯的提纯步骤为 3步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是． 4验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是取最后一次洗涤液为了得到更纯净的硝基苯还须先向液体中加入无水CaCl2除去水然后填操作名称． 5设计实验证明中“粗产品中2”中含二硝基苯． 6用铁粉稀盐酸与硝基苯用Ph﹣NO2表示反应可生成染料中间体苯胺Ph﹣NH2其反应的化学方程式为．
某同学看到“利用零价铁还原NO3﹣脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下 i．打开弹簧夹缓慢通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行 ii．加入pH已调至2.5的0.01mol•L﹣1KNO3酸性溶液100mL一段时间后铁粉部分溶解溶液逐渐变为浅绿色待铁粉不再溶解静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着 iii．过滤剩余固体时表面的白色物质变为红褐色 iv．检测到滤液中存在NO3﹣NH4+和Fe2+． 1通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是． 2白色物质是用化学方程式解释其变为红褐色的原因． 3用K3[FeCN6]检验滤液中Fe2+的实验方案是． 4取少量滤液向其中加入几滴KSCN溶液无明显现象再加入几滴稀硫酸溶液呈红色．溶液变成红色的原因是． 5该同学进一步查阅资料发现用铁粉碳粉的混合物脱除硝酸盐效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验探究碳粉的作用 ③关于碳粉的作用还可以提出的假设是．
下列反应可用于合成CO+2H2CH3OH 1Mn2+基态核外电子排布式为 2与NO3﹣互为等电子体的分子为写化学式 3CO32﹣的空间构型是用文字描述 41molCH3OH中含有σ键的数目为mol．CH3OH与H2O可以任意比互溶除因为它们都是极性分子外还因为 5锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示该硫化物的化学式为．
HNO3和HNO2是氮的两种重要含氧酸．HNO2能被常见的氧化剂如高锰酸钾重铬酸钾等氧化在酸性条件下也能被亚铁离子碘离子还原亚硝酸银AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物．回答下列问题 1中学常见的同种非金属元素形成的酸有HCl04和HCl0H2SO4和H2SO3等由此推知HNO2是填“强酸”或“弱酸”． 2亚硝酸钠是工业盐的主要成分用于建筑业降低水的凝固点．检验硝酸钠中是否混有亚硝酸钠的方法是将样品溶解然后滴入酸性高锰酸钾溶液观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去该反应的离子方程式为．工业盐和食盐外形相似易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是填标号． A．用硝酸银和硝酸溶液区别． B．测定这两种溶液的pH C．分别在两种溶液中滴加甲基橙 D．分别滴加醋酸和KI淀粉溶液 3往氯水中滴入亚硝酸钠溶液发现氯水褪色该反应的离子方程式为． 4浓硝酸具有强氧化性． ①某同学设计出如图实验装置以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解．该设计是否合理“合理”或“不合理”原因是． ②浓硝酸除了能氧化金属还能氧化非金属如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质该反应的化学方程式为该反应每生成1mol氧化产物转移电子的物质的量为．
双安妥明可用于降低血液中的胆固醇其结构简式为该物质合成线路如图所示已知I． II．RCH═CH2RCH2CH2Br III．已知A的密度是同温同压下H2密度的28倍且支链有一个甲基G能发生银镜反应且1molG能与2molH2发生加成反应I的结构具有对称性．试回答下列问题 1双安妥明的分子式为． 2A的结构简式为F的结构简式为． 3反应B→C的反应条件是G→H的反应类型是． 4反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为． 5符合下列3个条件的F的同分异构体有种①与FeCl3溶液显色②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多消耗3molNaOH其中有五种不同环境氢原子的结构简式为． 6参照上述合成路线请设计由与苯环性质相似与合成的路线．
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料其主要成分为甲烷． 1工业上可用煤制天然气生产过程中有多种途径生成CH4．已知COg+H2Og⇌H2g+CO2g△H＝﹣41kJ•mol﹣1 Cs+2H2g⇌CH4g△H＝﹣73kJ•mol﹣1 2COg⇌Cs+CO2g△H＝﹣171kJ•mol﹣1 则CO与H2反应生成CH4g和H2Og的热化学方程式为． 2天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并再生出吸收液则该反应的化学方程式为． 3天然气的一个重要用途是制取H2其原理为CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2在一定条件下发生反应测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示则压强P1P2填“＞”或“＜”压强为P2时在 Y点v正v逆填“＞”“＜”或“＝”写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K＝不必计算出结果． 4以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂可以将CH4和CO2直接转化成乙酸． ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间乙酸的生成速率先降低后升高的原因是． ②为了提高该反应中CH4的转化率可以采取的措施是写一条． ③乙酸用HAc表示电离方程式为HAc⇌H++Ac﹣电离常数用Ka表示乙酸根的水解方程式为Ac﹣+H2O⇌OH﹣+HAc水解常数用Kh表示则Kh＝用Ka和水的离子积KW表示．
镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿主要成分为MgCO3含SiO2以及少量FeCO3等杂质为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下回答下列问题 1滤渣1为填化学式CONH22的电子式为． 2加入H2O2发生反应的离子方程式为． 3在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为填化学式需要的仪器除酒精灯三脚架泥三角以外还需要填标号． a．烧杯b．坩埚c．试管d．玻璃棒 4在一定条件下CONH22可与H2O反应生成CO2气体和一种弱碱反应的化学方程式为． 5室温时加入CONH22产生沉淀．当Mg2+沉淀完全时溶液中的cOH﹣＝mol•L﹣1离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时即可认为该离子沉淀完全室温时Ksp[MgOH2]＝1.96×10﹣11． 6工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料采用直接沉淀法制备纳米MgO．如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响据图分析反应的最佳温度为．

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