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解方程：x+70%x=340
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教案备课库《》真题及答案
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解方程xx﹣2=2x+1.
解方程xx-2＋x-2＝0
解方程x+1x﹣2=2xx﹣2
解方程x2-3x+5+6x2-3x=0
解方程xx﹣3=4x+6.
解方程2200-15x=70+25x
解方程x+1x+2=xx－1
解方程3xx-2=x-2
解方程xx﹣2+x﹣2=0.
解方程3xx﹣2=22﹣x
解方程x﹣2=xx﹣2
解方程2x﹣3=3xx﹣3.
小张在解方程5a-x=13时误将-x看作+x得到方程的解为x=-2则原方程的解为________.
我们规定若关于x的一元一次方程ax=b的解为b﹣a则称该方程为差解方程例如2x=4的解为2且2=4﹣
解方程x²－2x－3=0
下列解方程的过程中正确的是
x
2
＝－2，解方程，得x＝±
（x－2)
2
＝4，解方程，得x－2＝2，x＝4
4(x－1)
2
＝9，解方程，得4(x－1)＝±3，x
1
＝
，x
2
＝
(2x＋3)
2
＝25，解方程，得2x＋3＝±5，x
1
＝1，x
2
＝－4
理解同解方程的定义再解题1同解方程的定义为如果两个方程的解相同那么这两个方程叫同解方程反之如果两个方
解方程xx－2=2－x
小李在解方程5a－x＝13x为未知数时误将－x看作＋x得方程的解为x＝－2则原方程的解为______
小丁在解方程5a﹣x=13x为未知数时误将﹣x看作+x解得方程的解是x=﹣2则原方程的解为
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实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯反应装置如下图A所示发生反应为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O 请回答下列问题 Ⅰ．制取实验中混合乙醇与浓硫酸的操作是通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是装置A图中一处明显的错误是． Ⅱ．用该方法在实验室制取乙烯时常会看到烧瓶中液体变黑并使装置A中制得的乙烯中混有CO2SO2等杂质气体．为确定乙烯及各种杂质气体的存在请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计． 探究设计1若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入填装置代号下同装置若要检验A中所得气体含有乙烯可将混合气体直接通入． 探究设计2若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体． 则1设计2中①→②→③装置对应的装置分别是→→填装置代号． 2设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是． 3使用装置②的目的是．使用装置③的目的是． 4设计2中确认乙烯气体存在的现象是． 探究设计3若要一次性将乙烯CO2SO2三种气体全部检验出来气体被检验出来的先后顺序是气体通过装置的顺序为A→填装置代号．
下列有关生物学研究和实验方法的叙述不正确的是
如图为利用小鼠胚胎干细胞ES细胞进行疾病治疗的相关研究图解．请回答下列问题 1ES细胞可取自囊胚的过程b需要在培养液中加入就可以诱导ES细胞向不同类型的组织细胞分化再进行细胞移植以治疗相应的疾病．治疗人类I型糖尿病选填¨能”或“不能”移植该胰岛细胞理由是． 2使用PCR技术扩增致癌基因的前提是． 3体外培养条件下c过程要求培养液的成分一般比较复杂除一些无机盐和有机盐外还需要添加等营养成分以及血清等物质．d采用的技术名称为．
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用其合成路线如下 已知以下信息 ①A的相对分子质量为58含氧的质量分数为0.552已知核磁共振氢谱显示为一组峰可发生银镜反应． ②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO ③R﹣COOHR﹣COCl ④+ ⑤ 请回答下列问题 1A的名称为B中含有官能团名称为． 2C→D的反应类型为生成G的“条件a”指的是． 3E的结构简式为． 4F+H→M的化学方程式为． 5芳香族化合物W有三个取代基与C互为同分异构体当W分别与NaNaOH充分反应时1molW最多可消耗的NaNaOH分别为2mol1mol．试分析W共有种同分异构体每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有组峰． 6参照上述合成路线以C2H4和HOCH2CH2OH为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
铁与人类密切相关它的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中用途广泛． 1基态Fe3+的简化电子排布式为．实验室中可用KSCN苯酚检验Fe3+其中NOS的第一电离能由大到小的顺序为SCN﹣的中心原子杂化轨道类型为． 2羰基铁[FeCO5]可用作催化剂其熔点为﹣20.5°C沸点为103°℃易溶于CCl4则[FeCO5]的晶体类型为．[FeCO5]分子中σ键与π键的数目比为． 3工业上可用电解熔融的FeOFe2O3冶炼高纯铁Fe2O3的熔点高于FeO的熔点其原因是． 4氮化铁晶体的晶胞如图1所示该氮化铁晶体的化学式为． 5铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式晶胞分别如图2和图3所示．等质量时这两种晶体的体积之比为．
锂是密度最小的活泼金属其单质及其化合物如LiAlH4Li2CO3LiPF6等有广泛的用途． ⅠLi2CO3的提纯以锂辉石主要成分为LiAlSi2O6含少量CaSO4MgSO4和铁的氧化物为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下 已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2 ② ③某些物质的溶解度S如表 请回答下列问题 1LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是 已知表中40℃Li2CO3溶解度饱和溶液的密度为ag/cm3则Li2CO3的溶度积Ksp为用含有a的代数式表示 2步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为． 3已知滤渣2的主要成分有MgOH2．向滤液a中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述．用热水洗涤Li2CO3固体目的是 II锂单质制备及其化合物的性质 1用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法． 2已知2Li+H22LiHLiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收22.4L标准状况H2生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
“自交系”常指单株经过连续多代自交而形成的纯合株系常用作育种材料．香水稻自交系Y具有香味浓郁高产等多种优良性状． 1研究者对自交系Y进行了分子水平的深入研究发现合成香味物质的代谢过程由酶甲催化．研究无香水稻自交系W发现细胞中合成了该香味物质但被酶乙催化分解．Y与W杂交F2表现型为无香味．请从分子水平解释F1出现这种表现型的原因． 2香水稻自交系Y对除草剂敏感．为使其获得抗除草剂的性状•育种工作者将其与抗除草剂水稻自交系K杂交．并进行多轮回交选育．此处回交是子代与亲本自交系进行杂交的方法．具体育种过程如图所示．已知抗除草剂性状由显性基因A控制．Y与K杂交产生的F1表现为选填“具有”或“不具有”抗除草剂性状．F1～Fn与亲本选填“自交系K”或“自交系Y”进行回交．多轮回交的目的是． 3选育的主要标准是①具有抗除草剂性状②．
有机化合物K是一种聚酯材料合成路线如下 已知①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂 ②F不能与银氨溶液发生反应但能与Na反应． 1生成A的有机反应类型为生成A的有机反应分为以下三步第一步CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4﹣ 第二步 第三步AlCl4﹣+H+→AlCl3+HCl 请写出第二步反应． 2B的化学名称为反应条件①为反应条件②为 3由乙炔生成F的化学方程式为 4F的同分异构体很多其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有种包括顺反异构和对映异构 ①含有三种官能团 ②能与新制的CuOH2悬浊液反应 ③氧原子不与碳碳双键相连 ④与Na反应可放出氢气 5K的结构简式为 6请以乙炔和丙酮为原料按照加成加成消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体．无机试剂任选
室温下用相同物质的量浓度的HCl溶液分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的三种碱溶液滴定曲线如图所示下列判断正确的是
已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15．下列说法正确的是
燃煤烟气中含污染气体SO2与CO某科研小组对其回收与处理作了如下探究 Ⅰ．利用2COg+SO2g2CO2g+Sl△H＝ 1已知2COg+O2g═2CO2g△H1＝﹣566kJ•mol﹣1 Sl+O2g═SO2g△H2＝﹣296kJ•mol﹣1 2体积均为2L的密闭容器MN中均通入4molCO和2molSO2分别在Fe2O3和NiO的催化下反应30min后两者在500℃～800℃催化活性最强测得不同温度下SO2的转化率如图1所示曲线I对应M曲线Ⅱ对应N． ①该反应在600°C时化学平衡常数K＝ ②B点高于D点的原因可能为 由B到C曲线下降的原因为． ③反应达平衡后下列揹施能提高SO2转化率的有填序号 a．移走部分硫b．缩小容器体积c．使用更高效催化剂d．再通入2molCO和1molSO2e．升温 Ⅱ．工业上常使用Na2SO3溶液吸收SO2发生反应Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．充分吸收后可采用图2装置继续吸收SO2并将NaHSO3转化为Na2S2O4．则所用离子交换膜为填“阴”或“阳”离子交换膜C电极发生的反应为．
分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体不考虑立体异构有
最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置．在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质．其结构如图所示则下列说法错误的是
已知abc的分子式均为C8H8下列说法正确的是
碲Te为第五周期元素与氧同主族其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用． 1画出碲的原子结构示意图． 2已知TeO2微溶于水易溶于较浓的强酸和强碱．写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式． 3工业上用铜阳极泥主要成分为Cu2Te还含有少量的AgAu为原料制备单质碲的工艺流程如下 ①“加压浸出”过程中被氧化的元素为填元素符号1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为． ②“酸浸”时温度过高会使碲的浸出率降低原因为． ③“还原”过程的化学方程式为 ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧碱浸后得到Na2TeO3溶液然后再通过电解的方法得到单质碲阴极的电极反应式为． 425℃时向1mol•L﹣1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸当溶液pH约为6时此时溶液中cHTeO3﹣cTeO32﹣＝．H2TeO3的Ka1＝1.0×10﹣3Ka2＝2.0×10﹣8
下列有关人体生命活动调节的叙述正确的是
自然界存在丰富的碳氮硅磷铁铜等元素它们可形成单质及许多化合物．回答下列问题 1CNSi原子的第一电离能由大到小的顺序是． 2亚磷酸H3PO3与过量NaOH反应生成亚磷酸氢二钠Na2HPO3则亚磷酸的结构式 为． 3某FexNy的晶胞结构如图﹣1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex﹣nCunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2所示其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为． 4乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂其结构如图3所示该物质中碳原子的杂化方式有亚铁离子具有强还原性从电子排布的角度解释其原因． 5金刚石晶胞结构如图4立方BN结构与金刚石相似硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为每个N原子周围最近且等距离的N原子数为如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol﹣1立方BN的密度为ag•cm﹣3摩尔质量为bg•mol﹣1计算晶体中最近的两个N原子间距离是nm用含ab代数式表示．
常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA到HB中两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是
下列有关实验的说法正确的是
下列实验中对应的现象与结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液 有白色沉淀生成 SiO32﹣结合质子能力强于NH3 B 向FeNO32溶液中滴加少量浓硫酸 溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 C 将水蒸气通过炽热的铁粉 粉末由黑色变为红棕色 铁与水蒸气在高温下生成Fe2O3 D 乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液紫色褪去 乙烯具有还原性
如图是一种新型锂电池装置电池充放电反应为xLi+LiV3O8⇌Li1+xV3O8．放电时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化下列说法不正确的是
如图表示某长期稳定的生态系统中光合作用积累的有机物被植食性动物利用的过程图中的字母表示所含的能量．据图分析下列相关叙述正确的是
如图表示某体外培养的癌细胞的细胞周期及各阶段用字母表示的时间请回答下列相关问题 1据图可知脱氧核苷酸在用图中字母表示期被消耗请据此提出一种研制抗癌药物的思路． 2研究表明动粒是覆在着丝粒外面的蛋白复合体主要负责细胞分裂时期牵引子染色体分离若动粒结构被破坏会导致变异的发生． 3研究发现癌细胞大量消耗葡萄糖却不能高效产能其原因是癌细胞选择性地抑制线粒体膜上丙酮酸载体MPC或使其部分缺失据此推断癌细胞所需能量主要来自细胞呼吸第阶段正常细胞因分裂过程中造成DNA损伤导致细胞停止分裂走向分化衰老凋亡．与正常细胞相比癌细胞能无限增殖的原因是．
下面是某工厂利用电镀污泥主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬的流程 请回答下列问题 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下 1在浸出过程中除生成Cr2SO43外主要还生成． 2流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+所加试剂X可以是任写一种．当离子浓度小于或等于1×10﹣5时可认为沉淀完全若要使Fe3+完全沉淀则应调节溶液pH≥已知Ksp[FeOH3]＝8×10﹣381g2＝0.3 3写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式．此步骤中若NaHSO3过量．除了浪费试剂外还可能出现的问题是． 4流程中“第二次调节pH”应小于9因为CrOH3是两性氢氧化物试写出CrOH3与NaOH溶液反应的离子方程式． 5CrOH3受热分解为Cr2O3再用铝热法可以得到金属Cr．写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式． 6化学需氧量COD可量度水体受有机物污染的程度以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量以mg•L﹣1计来计量． ①处理时水样应先酸化最好选用选填“稀硝酸”“稀硫酸”或“稀盐酸”酸化． ②在该条件下Cr2O72﹣最终转化为Cr3+取水样100mL处理该水样时消耗了10mL0.025mol•L﹣1K2Cr2O7溶液．则该水样的COD为mg•L﹣1．
下列关于细胞中蛋白质和核酸的叙述正确的是
下列生活用品中不是由有机高分子构成的是
1乙醇是重要的化工产品和液体燃料可以利用下列反应制取乙醇． 2CO2g+6H2g⇌CH3CH2OHg+3H2Og△H＝akJ/mol 在一定压强下测得上述反应的实验数据如下表． 根据表中数据分析 ①上述反应的a0填“大于”或“小于”． ②在一定温度下提高氢碳即比平衡常数K值填“增大”“减小”或“不变”． 2催化剂存在的条件下在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2同样可制得乙醇可逆反应．该反应过程中能量变化如图1所示 在一定温度下向上述密闭容器中加入1molCO3molH2及固体催化剂使之反应．平衡时反应产生的热量为QkJ若温度不变的条件下向上述密闭容器中加入4molCO12molH2及固体催化剂平衡时反应产生的热量为wkJ则w的范围为． 3以乙醇蒸气空气氢氧化钠溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是．使用上述乙醇燃料电池电解Pt电极一定浓度的Na2CO3溶液原理如图2所示．阳极的电极反应式为阴极产生的物质A的化学式为．
如图所示将对称叶片左侧遮光右侧曝光并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移．在适宜光照下照射12小时后从两侧截取同等单位面积的叶片烘干称重分别记为a和b单位g．下列相关叙述正确的是
化学与生产生活密切相关下列说法错误的是
常温下将NaOH溶液滴加到HX溶液中混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示[HX代表HA或HBXˉ代表Aˉ或Bˉ]．下列叙述错误的是
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高一上学期英语
高一下学期化学
（x－2)2＝4，解方程，得x－2＝2，x＝4 4(x－1)2＝9，解方程，得4(x－1)＝±3，x1＝
，x2＝
(2x＋3)2＝25，解方程，得2x＋3＝±5，x1＝1，x2＝－4
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