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某届世界杯的小组比赛规则四个球队进行单循环比赛每两队赛一场胜一场得3分平一场得1分负一场得0分某小组比赛结束后甲乙丙丁四队分别获得第一二三四名各队的总得分恰好是四个连续奇数则与乙打平的球队是
将抛物线y＝2x2﹣1沿直线y＝2x方向向右上方平移个单位得到新抛物线的解析式为
下列生活用品中主要由塑料制成的是
设NA为阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程已知该水样中只可能含有K+Fe3+Cu2+Ag+Ca2+CO32﹣SO42﹣Cl﹣中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验向样品中先滴加氯化钡溶液再滴加1mol•L﹣1盐酸实验过程中沉淀质量的变化如图所示．下列说法正确的是
常温下将NaOH溶液分别加到HF溶液CH3COOH溶液中两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示已知pKa＝﹣lgKa下列有关叙述错误的是
设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列叙述不正确的是
某常温下的离子反应涉及H2OClO﹣NH4+H+N2Cl﹣六种微粒．下列判断错误的是
已知T℃时KspCaSO4＝4.90×10﹣5KspCaCO3＝2.8×10﹣9KspPbCO3＝8.4×10﹣14三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示pM＝﹣lgc阴离子pN＝﹣lgc阳离子．下列说法正确的是
对任意一个三位数n如果n满足各个数位上的数字互不相同且都不为零那么称这个数为“相异数”将一个“相异数”任意两个数位上的数字对调后可以得到三个不同的新三位数把这三个新三位数的和与111的商记为Fn．例如n＝123对调百位与十位上的数字得到213对调百位与个位上的数字得到321对调十位与个位上的数字得到132这三个新三位数的和为213+321+132＝666666÷111＝6所以F123＝6． 1计算F143F624 2若m是“相异数”m的百位上的数字为7十位上的数字比个位上的数字多3且Fm＝22“相异数”m是多少 3若st都是“相异数”其中s＝100a+35t＝160+b1≤a≤91≤b≤9ab都是正整数当Fs+Ft＝22时求a+b的值．
肉桂酸甲酯由CHO三种元素组成质谱分析其分子的相对分子质量为162核磁共振氢谱谱图显示有6个峰其面积之比为122113利用红外光谱仪检测其中的某些基团测得红外光谱如图 则肉桂酸甲酯的结构简式是不考虑立体异构
浙江广厦篮球队5名场上队员的身高单位cm是184188190192194．现用一名身高为170cm的队员换下场上身高为190cm的队员与换人前相比场上队员的身高
假如你是李华你的美国朋友David曾作为交换生在你家住过一段时间.近期你校要举办以'ForeignersTellChineseStories'为主题的英语征文活动.请写一封邮件邀请他参加要点如下:1.截稿日期:2018年3月1日;2.字数要求:100左右;3.投稿邮箱:chinesestory2018@126.com注意:1.字数100左右;2.开头和结尾已出不计入总字数.DearDavidYoursLiHua
在学校组织的游艺晚会上掷飞镖游艺区游戏区规则如下如图掷到A区和B区的得分不同A区为小圆内部分B区为大圆内小圆外部分掷中一次记一个点现统计小华小明和小芳掷中与得分情况如图所示依此方法计算小芳的得分为．
许多过渡元素如锰钒铬铁铜等的化合物对化学反应具有良好的催化性．回答下列问题 1基态铬原子的价层电子排布式为Mn2+的稳定性强于Mn3+其原因是． 2已知常温下H2CrO4的K1＝4.1K2＝1×10﹣5从结构的角度上看K2＜＜K1的原因是．已知Cr2SO43的熔点为100℃沸点为330℃则Cr2SO43晶体中微粒间的相互作用力是． 3SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3则转化过程中填字母没有发生变化． a．中心原子轨道杂化类型b．键角c．分子的极性 4+5价钒能形成多种含氧酸根盐其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子见图则该酸根离子的化学式为． 5CuSO4溶液中Cu2+是以[CuH2O4]2+形式存在的向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[CuNH34]2+则上述两种配离子中稳定性较强的是NOSCu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
水合肼N2H4•H2O又名水合联氨是无色透明具有腐蚀性和强还原性的碱性液体它是一种重要的化工试剂利用尿素法生产水合肼的原理为CONH22+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 实验一制备NaClO溶液．实验装置如图1所示 1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号． A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．胶头滴管 2锥形瓶中发生反应的离子方程式是． 3设计实验方案用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度实验提供的试剂H2O2溶液FeCl2溶液0.10mol•L﹣1盐酸酚酞试液不必描述操作过程的细节． 实验二制取水合肼．实验装置如图2所示 4装置A的名称为①反应过程中需控制反应温度同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中如果滴速过快则会导致产品产率降低同时产生大量氮气写出该过程的化学反应方程式故分液漏斗中的溶液是填标号． A．CONH22溶液B．NaOH和NaClO ②充分反应后加热蒸馏A内的溶液收集108～114℃馏分即可得到水合肼的粗产品． 实验三测定馏分中肼含量． 5称取馏分5.0g加入适量NaHCO3固体加水配成250mL溶液移出25.00mL置于锥形瓶中并滴加2～3滴淀粉溶液用0.10mo1•L﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右．已知N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O ①滴定时碘的标准溶液盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管中本实验滴定终点的现象为． ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL馏分中水合肼N2H4•H2O的质量分数为．
如图在方格纸中点ABPQ都在格点上．请按要求画出以AB为边的格点四边形． 1在图甲中画出一个▱ABCD使得点P为▱ABCD的对称中心 2在图乙中画出一个▱ABCD使得点PQ都在▱ABCD的对角线上．
下列运算正确的是
如图将一块直角三角板OAB放在平面直角坐标系中B20∠AOB＝60°点A在第一象限过点A的双曲线为y＝在x轴上取一点P过点P作直线OA的垂线l以直线l为对称轴线段OB经轴对称变换后的像是O′B′．设Pt0若O′B′某一端点在双曲线上则t的值为．
下列实验操作能得出相应结论的是
统计数据显示2018年绍兴市进出口贸易总额达2200亿元其中2200亿元用科学记数法表示为
已知的分子式均为C8H10下列说法正确的是
由短周期元素组成的中学常见无机物ABCDEX存在如在右图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是
已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气．利用如下装置制取氮气并用氮气制备Ca3N2Ca3N2遇水发生水解反应．下列说法错误的是
假定你是李华正在美国某校做交换生想租一间公寓互联网上一则出租公寓的广告引起了你的注意.请你给房东史密斯夫人写一封电子邮件了解一下相关信息.内容主要包括: 1.三人合租半年的价格; 2.是否有家具特别是空调; 3.附近是否有公交站; 4.是否允许养宠物. 注意:1.词数100左右; 2.可以适当增加细节以使行文连贯; 3.开头和结尾已给出但不计入总词数. DearMrs.Smith Yourssincerely LiHua.
今年我市将创建全国森林城市提出了“共建绿色城”的倡议．某校积极响应在3月12日植树节这天组织全校学生开展了植树活动校团委对全校各班的植树情况进行了统计绘制了如图所示的两幅不完整的统计图． 1求该校的班级总数 2将条形统计图补充完整 3求该校各班在这一活动中植树的平均棵树．
硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料．以废催化剂GCS主要成分为Ga2O3Cr2O2和SiO2为原料制备硝酸镓晶体的工艺流程如图1 1滤渣的主要成分是写化学式用稀氨水调节溶液pH至3.0～3.5之间的目的是． 2用硝酸溶解时温度应控制在40～80℃实验室控制该温度区间的方法是温度高于80℃溶解速率减慢其原因是． 3采用减压蒸馏的目的是． 4催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮以消除尾气排放对大气的污染写出该反应的化学方程式． 5用硝酸镓制备含镓铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯该反应的化学方程式为． 6硝酸镓晶体加热过程中固体失重率[失重率＝×100%]随温度的变化关系如图2所示．A点时固体物质的化学式为B点至C点变化过程中生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物则该变化的总反应方程式为．
磷化氢PH3是一种无色剧毒气体沸点一89.7C|C易自燃与空气混合易爆炸微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质． 实验开始时先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚无色液体沸点34.5℃微溶于水不与Fe2SO43反应微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右实验过程中可观察到B装置的试管中有白色蜡状固体生成D装置的试管中Fe2SO43溶液颜色由棕黄色变成淡绿色同时也有白色蜡状固体生成．请回答 1按气流方向连接装置从左到右的顺序为a→→→→→f 2检查A中虚线框内装置的气密性的方法是． 3用PH41和烧碱反应制取PH3的化学方程式是． 4实验开始时先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟其目的是． 5装置C中反应的化学方程式是装置D中反应的离子方程式是． 6装置B．D中的现象说明PH3具有的化学性质是填字母序号． A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性 7实验时处理尾气的方法是．．
某景区修建一栋复古建筑其窗户设计如图所示．圆O的圆心与矩形ABCD对角线的交点重合且圆与矩形上下两边相切E为上切点与左右两边相交FG为其中两个交点图中阴影部分为不透光区域其余部分为透光区域．已知圆的半径为1m根据设计要求若∠EOF＝45°则此窗户的透光率透光区域与矩形窗面的面积的比值为．
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用． 1尿素[CONH22]是一种高效化肥也是一种化工原料．以尿素为原料在一定条件下发生反应 CONH22s+H2Ol⇌2NH3g+CO2g△H＝+133.6kJ/mol 该反应的化学平衡常数的表达式K＝．关于该反应的下列说法正确的是 a．升高温度使该反应的平衡常数增大 b．在平衡体系中增加水的用量可使尿素转化率增大 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡 d．混合气体质量不变说明达到平衡 2在密闭容器中充入4molCO和4molNO发生反应2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g＝ 746kJ•mol﹣1图1为平衡时NO的体积分数与温度压强的关系． 回答下列问题 ①温度T1T2填“大于”或“小于”说明理由 ②某温度下在体积为2L的密闭容器中反应进行5分钟放出热量373kJ用CO2的浓度变化表示的平均反应速率vCO2＝ ③某温度下反应达到平衡状态D点时若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点 3某温度时亚硝酸银AgNO2的Ksp＝9.0×10﹣4Ag2SO4的Ksp＝4.0×10﹣5当向含NO2﹣SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀即SO42﹣浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时cNO2﹣＝ 4如图2在酸性条件下电解水中CN﹣可转化为CO2和N2请写出阳极的电极反应式．
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