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工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）CH3 OH（g） △H.=a kJ/mol 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K.）： 温度...
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高中化学《《化学反应速率与化学平衡》试题带解析》真题及答案
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下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＜0该反应达到平
增大压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
CO是对环境影响较大的气体对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.1工业上用CO和H2做原
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二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景注原子经济性是指在化学品
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2g+3HgCH3O
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
随着科学技术的进步人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池以满足不同的需求 工业上合成甲醇一般
甲醇合成塔入口气体分析的主要项目是
CO、CO2和H2
CO、CO2和甲醇
甲醇、CO2和H2
CO、甲醇和H2
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
①②③
④⑤
①⑤
⑤
甲醇合成反应为COg+2H2gCH3OHg工业上用天然气为原料分为两阶段制备甲醇1制备合成气CH4+
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反
甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上一般可采用如下反应来合成甲醇COg+2H2gCH3
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铁及其化合物与生产生活关系密切3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCOnCO2＝②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如下1简述原料气N2H2的来源2下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A.浓硫酸B.氯化钙C.氯化镁D.生石灰3氨气和氧气145℃就开始反应在不同温度和催化剂时生成不同产物如图所示4NH3＋5O24NO＋6H2OK.1＝1×1053900℃4NH3＋3O22N2＋6H2OK.2＝1×1067900℃温度较低时以生成为主温度高于900℃时NO产率下降的原因吸收塔中需要补充空气的原因4尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂此法运行费用低吸收效果好不产生二次污染吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸亚硝酸再与尿素[CONH22]反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是bc③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为实验a和c的平衡转化率αa为αc为
在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO20.1mol·L－1CH4在一定条件下发生反应CH4g＋CO2g2COg＋2H2g测得CH4平衡时转化率与温度压强关系如图下列有关说法不正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_________________比较两者大小可得到的结论是_______________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有_________要求写出两条
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤II中制氯气原理如下对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO转化率为3图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数4依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图5上述流程图中使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题1将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应得到如下两组数据①实验1从开始到达到化学平衡时以vCO2表示的反应速率为精确到0.01下同②该反应为填吸或放热反应实验2条件下平衡常数K=2以二甲醚CH3OCH3空气氢氧化钾为原料铂为电极可构成燃料电池其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式3已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1请写出甲醇CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
温度为T.时向V.L的密闭容器中充入一定量的A和B发生反应Ag＋BgC.s＋xD.gΔH.＞0容器中
下列说法正确的是
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为____________2上述浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-173已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol－11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为___________②上述反应中正反应速率为v正=k正·x2HI逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为_________________填字母
对于反应COCl2gCOg＋Cl2g改变下列条件①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体能加快反应速率的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是___________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2______________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向____填正反应或逆反应方向移动判断理由是_________________
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示3反应Ⅱ2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2Og△H=+550kJ/mol它由两步反应组成i.H2SO4l=SO3g+H2Og△H=+177kJ/molii.SO3g分解L.L1L2X.可分别代表压强或温度下图表示L.一定时ii中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X.代表的物理量是②判断L1L2的大小关系并简述理由
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L容器中使它们发生如下反应3X气+Y气=nZ气+2W气.5min末已生成0.2molW若测知以Z.浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1则上述反应中Z.气体的计量系数n的值是
工业合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3g对其研究如下1已知H—H键能为436kJ·mol－1N—H键能为391kJ·mol－1键的键能是945.6kJ·mol－1则上述反应的ΔH.＝2上述反应的平衡常数K.的表达式为____________________________________________________________________________若反应方程式改写为N2g＋H2gNH3g在该温度下的平衡常数K.1＝用K.表示3在773K时分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中随着反应的进行气体混合物中nH2nNH3与反应时间t的关系如下表t/min051015202530nH2/mol6.004.503.603.303.033.003.00nNH3/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下若向同容积的另一容器中投入的N2H2NH3的浓度分别为3mol·L－13mol·L－13mol·L－1则此时v正v逆填大于小于或等于②由上述表中的实验数据计算得到浓度—时间的关系可用下图中的曲线表示表示cN2—t的曲线是在此温度下若起始充入4molN2和12molH2则反应刚达到平衡时表示cH2—t的曲线上相应的点为____________________________________
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义1已知反应2H2+O2=H2O为放热反应下图能正确表示该反应中能量变化的是A.B.从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键H—HO.＝O.H—O键能kJ/mol436496463化学键的键能如右表则生成1mol水可以放出热量kJ2原电池可将化学能转化为电能将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中设计成原电池负极材料是正极的反应式为电解质溶液中SO42－移向极填正或负一段时间后取出洗净干燥称量二者质量差为12.9g则导线中通过的电子的物质的量是mol3一定温度下将3molA气体和1molB.气体通入一容积固定为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg反应1min时测得剩余1.8molAC.的浓度为0.4mol/L则1min内B.的平均反应速率为X.为若反应经2min达到平衡平衡时C.的浓度0.8mol/L填大于小于或等于
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△H.1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.2=－23.5kJ·mol-1③COg+H2OgCO2g+H2g△H.3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题1则反应3H2g＋3COgCH3OCH3g＋CO2g的△H.＝kJ·mol-12下列措施中能提高CH3OCH3产率的有A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强3反应③能提高CH3OCH3的产率原因是4将合成气以nH2/nCO=2通入1L的反应器中一定条件下发生反应4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og△H.其CO的平衡转化率随温度压强变化关系如图1所示下列说法正确的是A.△H.
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平衡反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=-53.7kJ·mol-1I.CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2经过相同反应时间测得如下实验数据【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醛的百分比已知①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2OlH2OgΔH.3=44.0kJ·mol-1请回答不考虑温度对ΔH.的影响1反应I.的平衡常数表达式K=反应II的ΔH.2=kJ·mol-12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是
氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术是当前关注的热点之一3储氢还可借助有机物如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢某温度下向恒容密闭容器中加入环己烷起始浓度为amol/L平衡时苯的浓度为bmol/L该反应的平衡常数K.＝_____
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示abcd括号内数据表示坐标.10~aa~bb~cc~d四段中平均反应速率最大的时间段是___________该时间段内H2的平均反应速率是_____________2a点正反应速率填大于等于或小于逆反应速率3平衡时CO2的转化率是反应前后容器内的压强比是
已知Ag＋BgC.g＋Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题1该反应平衡常数表达式为K.＝______ΔH.___0选填＞＜或＝2830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.若测得反应初始至6S.内A.的平均反应速率vA.＝0.003mol·L-1·S-1则6S.时cA.＝______mol·L-1C.的物质的量为______mol3在与2相同的温度容器及A.B.配比下反应经一段时间后达到平衡此时A.的转化率为______如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气则平衡时A.的转化率______选填增大减小不变4判断该反应是否达到平衡的依据为______填正确选项的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等51200℃时反应C.g＋D.gA.g＋B.g的平衡常数的值为______
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的△H.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为2100℃时达到平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡aT100℃填大于或小于判断理由是b列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动判断理由是
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题2CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________②由图可知溶液酸性增大CrO42−的平衡转化率__________填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为__________③升高温度溶液中CrO42−的平衡转化率减小则该反应的ΔH_________填大于小于或等于
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空1目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原所涉及的反应方程式为CO2g+4H2gCH4g+2H2Og已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300℃升至400℃重新达到平衡判断下列表格中各物理量的变化选填增大减小或不变v正v逆平衡常数K.转化率α2相同温度时上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡各物质的平衡浓度如下表[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxyabcd与mnxy之间的关系式为_________3碳酸H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11草酸H2C2O4Ki1=5.9×10-2Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH选填大于小于或等于等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中氢离子浓度较大的是___________若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____选填编号A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]4人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡H++HCO3-H2CO3当有少量酸性或碱性物质进入血液中时血液的pH变化不大用平衡移动原理解释上述现象________________________________
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x
反应A.gB.g+Cg在容积为1.0L的密闭容器中进行A.的初始浓度为0.050mol/L温度T.1和T.2下A.的浓度与时间关系如图所示回答下列问题1上述反应的温度T.1T.2填大于小于或等于2若温度T.2时5min后反应达到平衡A.的转化率为70%则①平衡时体系总的物质的量为②反应在0~5min区间的平均反应速率vA.=[来源:学.科.网Z.X.X.K]
1300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2Cg＋2DgΔH.＝Q2min末时达到平衡生成0.8molD.300℃时该反应的平衡常数表达式为K.＝已知K.300℃或
已知甲为恒压容器乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体且起始时体积相同发生反应2NO2gN2O4gΔH.＜0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是
右图是可逆反应N2g+3H2g2NH3g在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2OFeOH2++H＋K1FeOH2++H2OFeOH2++H＋K2FeOH++H2OFeOH3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x-y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L-1表示]的最佳范围约为mg·L-1
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