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已知数列{an}的通项公式为an＝5﹣kn（k≠0），a1，a3，a4依次为等比数列{bn}，的前3项，则的最大值为（ ）
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高二上学期数学《》真题及答案
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已知数列{an}满足:a1=1a2=22an=an-1+an+1n≥2n∈N*数列{bn}满足b1=
在等差数列{an}中已知a1=3a4=121求数列{an}的通项公式2数列{bn}为等比数列且b1=
已知等差数列{an}满足a1＝2且a1a2a5成等比数列.求数列{an}的通项公式.
已知数列{an}中a2=1前n项和为Sn且.1求a1a32求证数列{an}为等差数列并写出其通项公式
已知数列{an}的通项公式为an＝25－n数列{bn}的通项公式为bn＝n＋k设cn＝若在数列{cn
已知数列{an}的前n项和为Sn且有a1=2Sn=2an-2.1求数列an的通项公式;2若bn=na
已知数列{an}是等差数列且a1＝2a1＋a2＋a3＝12.1求数列{an}的通项公式2令bn＝an
已知数列{an}满足2an+1=an+an+2+kn∈N*k∈R且a1=2a3+a5=-4.1若k=
已知数列{an}的首项a1＝1以后各项由公式an＝n＞1n∈N*给出写出这个数列的前5项并求该数列的
已知数列{an}的前n项和Sn=1+aSn=1+λan其中λ≠0 I证明{an}是等比数列并求其通
已知数列{an}其中a2＝6且.1计算a1a3a4并求数列{an}的通项公式2设数列{bn}为等差数
设Sn为数列{an}的前n项和已知a1≠02an-a1=S1·Snn∈N*.1求a1a2并求数列{a
已知数列{an}中a1=1且1求证数列是等差数列2求数列{an}的通项公式
已知数列{an}的通项公式为an=n2+kn+5若对于任意的正整数n都有an+1＞an则实数K.的范
已知各项都为正数的数列{an}满足a1=1 I求a2a3 II求{an}的通项公式
已知数列{an}的通项公式是an=-1n那么数列{an}的前5项和为.
已知数列{an}的通项公式为an=7n+2数列{bn}的通项公式为bn=n2.若将数列{an}{bn
已知数列{an}中a1=1前n项和Sn=an.1求a2a3;2求{an}的通项公式.
已知数列{an}的前n项和为Sn且满足a1=2Sn-4Sn-1-2=0n≥2n∈Z..Ⅰ求数列{an
已知数列{an}满足a1=2an+1=21+2ann∈N*则数列{an}的通项公式为.
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硫及其化合物是重要的化工原料某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究 Ⅰ．探究实验一将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应对反应后的气体X进行气体成分分析水蒸气除外． 回答下列问题 1气体X中除水蒸气之外还可能有的气体是． 2B中的试剂可能是酸性KMnO4溶液的作用是． 3DE装置用于证明气体X中的另一种组分按照DE装置顺序观察到的实验现象分别是． Ⅱ．探究实验二制取硫代硫酸钠Na2S2O3并探究其性质． 1制取Na2S2O3装置如图2夹持装置省略． ①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2反应的离子方程式为． ②除搅拌和使用多孔球泡外再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法． 2探究Na2S2O3的性质反应均在溶液中进行请填空．
11﹣二环丙基乙烯是重要医药中间体下列关于该化合物的说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是
下列五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有WYZ为同周期元素． 下列叙述错误的是
下列实验操作实验现象以及所得出的结论均正确的是
苯丙咪唑及其衍生物具有良好的生物活性而且是一种重要的药物中间体一种苯丙咪唑衍生物W的合成路线如下 已知 1A的化学名称是． 2④的反应类型是． 3①所需的化学试剂及反应条件是． 4写出C→D过程中的第一步的反应方程式． 5E中核磁共振氢谱中峰面积比具有两种官能团的四取代芳香化合物Q是E的同分异构体其可以与NaHCO3反应Q共有种不含立体异构． 6设计由乙二醛和12﹣二硝基苯为起始原料制备的合成路线无机试剂任选．
尼龙材料是一种性能优良的工程塑料目前广泛应用于汽车领域具有优异的力学性能．以AC6H10原料通过氧化反应制备G再通过缩聚反应合成尼龙合成路线如下 回答下列问题 1A的化学名称为 2B到C的反应类型为 3D中含有的官能团名称是 4E的分子式为 5由G合成尼龙的化学方程式为 6写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰峰面积之比为31． 714﹣二溴环己烯是多数有机合成一种重要的中间体设计由B为起始原料制备14﹣二溴环己烯的合成路线．
研究发现氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分．回答下列问题 1有下列反应①N2g+O2g＝2NOg△H1＝+180.5kJ/mol ②Cs+O2g═CO2g△H2＝﹣393.5kJ/mol ③2Cs+Og═2COg△H＝﹣221.0kJ/mol 已知某反应的平衡常数表达式为K＝请写出此反应的热化学方程式． 2往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2在三种不同条件下发生反应2NO2g⇌2NOg+O2g实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4． ①下列说法正确的是填正确选项的序号 A．实验2容器内压强比实验1的小 B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 C．实验1比实验3的平衡常数大 D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂 E．在0→10mim内实验2的反应速率vO2＝0.015mol/L•min ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是填正确选项的序号 A．容器内的气体压强不变 B.2v正NO2＝v逆O2 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为P0kPa在800℃温度下该反应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数．在该温度下达到平衡后再向容器中加入NO2和NO各2mol平衡将填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”． 3为了减少雾霾中的SO2工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收该反应的化学方程式为25℃时若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2当恰好完全反应时溶液的pH7填“大于”或“小于”或“等于”溶液中各离子浓度由大到小的顺序为已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.2×10﹣8
研究发现氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分．回答下列问题 1有下列反应①N2g+O2g＝2NOg△H1＝+180.5kJ/mol ②Cs+O2g═CO2g△H2＝﹣393.5kJ/mol ③2Cs+Og═2COg△H＝﹣221.0kJ/mol 已知某反应的平衡常数表达式为K＝请写出此反应的热化学方程式． 2往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2在三种不同条件下发生反应2NO2g⇌2NOg+O2g实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4． ①下列说法正确的是填正确选项的序号 A．实验2容器内压强比实验1的小 B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 C．实验1比实验3的平衡常数大 D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂 E．在0→10mim内实验2的反应速率vO2＝0.015mol/L•min ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是填正确选项的序号 A．容器内的气体压强不变 B.2v正NO2＝v逆O2 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为P0kPa在800℃温度下该反应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数．在该温度下达到平衡后再向容器中加入NO2和NO各2mol平衡将填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”． 3为了减少雾霾中的SO2工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收该反应的化学方程式为25℃时若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2当恰好完全反应时溶液的pH7填“大于”或“小于”或“等于”溶液中各离子浓度由大到小的顺序为已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.2×10﹣8
化学是一门以实验为基础的学科实验探究能激发学生学习化学的兴趣．某化学兴趣小组设计如图实验装置夹持设备已略制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质．回答下列问题 1仪器a的名称是． 2A装置中发生的化学反应方程式为．若将漂白粉换成KClO3则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为NA． 3装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞若C处发生了堵塞则B中可观察到． 4装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性此时C中ⅠⅡⅢ依次可放入填选项a或b或c． 5设计装置DE的目的是比较氯溴碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时可观察到无色溶液逐渐变为红棕色说明氯的非金属性大于溴打开活塞将D中少量溶液加入E中振荡E观察到的现象是该现象填“能”或“不能”说明溴的非金属性强于碘原因是．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
XYZW四种短周期元素在周期表中的位置如图所示Y2+与W﹣的电子数之差为8．下列说法正确的是
甲醛在木材加工医药等方面有重要用途．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法制备过程涉及的主要反应如下 反应ICH3OHg⇌HCHOg+H2g△H1＝+85.2kJ•mol﹣1 反应IICH3OHg+O21⇌HCHOg+H2Og△H2 反应IIIH2g+O2g⇌H2Og△H3＝﹣241.8kJ•mol﹣1 副反应 反应IVCH3OHg+O2g⇌COg+2H2Og△H4＝﹣393.0kJ•mol﹣1 1计算反应Ⅱ的反应热△H2＝． 2750K下在恒容密闭容器中发生反应CH3OHg⇌HCHOg+H2g若起始压强为P0达到平衡转化率为α则平衡时的总压强P平＝用含P0和α的式子表示当P0＝101kPa测得α＝50.0%计算反应平衡常数Kp＝kPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数忽略其它反应． 3Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂有研究指出催化反应的部分机理如下 历程iCH3OH→H+•CH2OH 历程ⅱ•CH2OH→•H+HCHO 历程ⅲ•CH2OH→3•H+CO 历程iv•H+•H→H2 如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响回答下列问题 ①从平衡角度解析550℃﹣650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 ②反应历程i的活化能填“＞“＜”或“＝”CH3OHg⇌HCHOg+H2g活化能． ③650℃～750℃反应历程ii的速率填“＞”“＜”或“＝”反应历程ⅲ的速率． 4吹脱是处理甲醛废水的一种工艺吹脱速率可用方程v＝0.0423cmg•L﹣1•h﹣1表示其中c为甲醛浓度下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据． 则当甲醛浓度为2000mg/L时其吹脱速率v＝mg•L﹣1•h﹣1分析上表数据起始浓度为10000mg/L当甲醛浓度降为5000mg/L吹脱时间为h．
下列说法正确的是
2018年11月4日凌晨福建泉州泉港区发生“碳九”泄露对海洋环境造成污染危害人类健康．“碳九”芳烃主要成分包含abc等下列有关三种上述物质说法错误的是
硫及其化合物是重要的化工原料某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究 Ⅰ．探究实验一将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应对反应后的气体X进行气体成分分析水蒸气除外． 回答下列问题 1气体X中除水蒸气之外还可能有的气体是． 2B中的试剂可能是酸性KMnO4溶液的作用是． 3DE装置用于证明气体X中的另一种组分按照DE装置顺序观察到的实验现象分别是． Ⅱ．探究实验二制取硫代硫酸钠Na2S2O3并探究其性质． 1制取Na2S2O3装置如图2夹持装置省略． ①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2反应的离子方程式为． ②除搅拌和使用多孔球泡外再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法． 2探究Na2S2O3的性质反应均在溶液中进行请填空．
如图是利用一种微生物将废水中的有机物如淀粉和废气NO的化学能直接转化为电能下列说法中一定正确的是
煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应将煤中黄铁矿FeS2或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的如图是一种脱硫机理则下列说法正确的是
二氯化二硫S2Cl2在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2某化学研究性学习小组查阅了有关资料得到如下信息 ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应即可得S2Cl2粗品． ②有关物质的部分性质如下表 设计实验装置图如下 1图中气体发生和尾气处理装置不够完善请你提出改进意见． 利用改进后的正确装置进行实验请回答下列问题 2B中反应的离子方程式E中反应的化学方程式． 3CD中的试剂分别是． 4仪器AB的名称分别是F的作用是． 5如果在加热E时温度过高对实验结果的影响是在F中可能出现的现象是． 6S2Cl2粗品中可能混有的杂质是填写两种为了提高S2Cl2的纯度关键的操作是控制好温度和．
高分子化合物H的合成路线如下 回答下列问题 1A的化学名称为． 2B→C的化学方程式为． 3E的结构简式为由E生成F的反应类型为． 4G中官能团名称为由G→H的化学方程式为． 5芳香族化合物L与G的官能团相同但L的相对分子质量比G小28．则符合下列条件的L的同分异构体有种． ①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重 6按有机合成路线可以制备．结合题中流程和已知信息可推知MN的结构简式分别为．
工业用空气氧化NH42SO3的方法制取NH42SO4研究小组用如图装置模拟该过程并通过测定反应后溶液中SO32﹣的浓度来计算该反应的转化率． 实验步骤 ①按图连接好装置检查气密性 ②取200mL0.5000mol/L的NH42SO3溶液含有一定量氨水pH＝8装入三颈烧瓶中加入催化剂控制气体流速为300L/h控制温度在50℃进行实验 ③反应2.5小时后测定反应后溶液中SO32﹣的浓度． 回答下列问题 1仪器a的名称是． 2装置B的作用是． 3C中NH42SO3被氧化该反应的离子方程式为装置C中的反应需要控制温度在50℃采用的实验措施是C中溶液的pH不能低于8原因是． 4取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中滴入3滴淀粉溶液用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点消耗碘水体积为18.50mL则NH42SO3的转化率为． 5指出实验装置存在的缺陷写一条
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料其合成路线如下部分试剂和产物略去 已知 1A的化学名称是E的核磁共振氢谱为三组峰且峰面积之比为321E能发生水解反应则F的结构简式为． 2G分子中所含官能团名称为羧酸X的实验式为． 3B→C所需的试剂Y和反应条件分别为由F到G的反应类型为． 4D和G反应生成光刻胶的化学方程式为． 5C的一种同分异构体满足下列条件①能发生银镜反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种该同分异构体的结构简式为． 6根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图无机试剂任选．
高分子化合物H的合成路线如下 回答下列问题 1A的化学名称为． 2B→C的化学方程式为． 3E的结构简式为由E生成F的反应类型为． 4G中官能团名称为由G→H的化学方程式为． 5芳香族化合物L与G的官能团相同但L的相对分子质量比G小28．则符合下列条件的L的同分异构体有种． ①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重 6按有机合成路线可以制备．结合题中流程和已知信息可推知MN的结构简式分别为．
CNS的氧化物常会造成一些环境问题科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响． 1CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料． 已知①CH4g+CO2g＝2COg+2H2g△H1＝+247kJ/mol ②CH4g+H2Og＝COg+3H2g△H2＝+205kJ/mol 则CO2重整的热化学方程式为． 2“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液若此过程中溶液体积不变则溶液的pH不断填“减小”“不变”或“增大．当溶液pH约为6时吸收SO2的能力显著下降应更换吸收剂此时溶液中cSO32﹣＝0.2mol/L则溶液中cHSO3﹣＝ 3催化还原法去除NO．一定条件下用NH3消除NO污染其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O．不同温度条件下nNH3nNO的物质的量之比分别为413113时得到NO脱除率曲线如图1所示． ①随温度升高NO脱除率下降的原因是 ②曲线a中NO的起始浓度为6×10﹣4mg•m﹣3从A点到B点经过0.8s该时间段内NO的脱除速率为mg•m﹣3•s﹣1 ③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是． 4间接电化学法除NO．其原理如图2所示写出阴极的电极反应式阴极室溶液呈酸性 吸收池中除去NO的离子方程式为．
下列有关化学实验的描述错误的是
下列叙述正确的是
下列有关化学实验的描述错误的是
甲胺铅碘CH3NH3PbI3可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂由CH3NH2PbI2及HI为原料合成回答下列问题 1制取甲胺的反应为CH3OHg+NH3g⇌CH3NH2g+H2Og△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下 则该反应的△H＝kJ•mol﹣1． 2上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H＜0．在一定条件下将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应当改变某一外界条件温度或压强时CH3OH的体积分数φCH3OH变化趋势如图1所示 ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是． A．体系中气体的密度保持不变B．CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等 C．体系中CO的转化率和H2的转化率相等D．体系中CH3OH的体积分数保持不变 ②平衡时M点CH3OH的体积分数为10%则CO的转化率为． ③某同学认为上图中Y轴表示温度你认为他判断的理由是． 3实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2同时生成I2写出发生的化学反应方程式． 4HI的制备将0.8molI2g和1.2molH2g置于某1L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g⇌2HIg并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示 ①该反应的平衡常数K＝． ②反应达到平衡后在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图2中画出cHI随时间变化的曲线．
XYZW四种短周期元素在周期表中的位置如图所示Y2+与W﹣的电子数之差为8．下列说法正确的是
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应 下列说法正确的是
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