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一静止的U核变为Th核时放出一个α粒子,已知U,Th,α粒子的相对原子质量分别为M0,M1,M2,求放出的α粒子的初动能.
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高一上学期物理《》真题及答案
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一个铀核放出一个α粒子后衰变成钍核其衰变方程为▲已知静止的铀核钍核和α粒子的质量分别为m1m2和m3
Th钍具有天然放射性一个静止的Th放出一个粒子而变为Pa镤则下列说法中正确的是
Th 核比
Pa核少1个质子
Th 核与
Pa 核的中子数相等
精确地讲,一个
Th核的质量比一个
Pa核的质量小
精确地讲,一个
Th核的质量比一个
Pa核与一个
粒子的质量和大
一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个α粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原子质量
一个静止的镭核Ra发生衰变放出一个粒子变为氡核Rn.已知镭核226质量为226.0254u氡核22
一静止的U核衰变为Th核时只放出一个α粒子已知Th的质量为M.T.α粒子质量为M.α衰变过程中质量亏
一静止的铀核U.原子质量为232.0372u放出一个带电粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核Th
一静止的U核衰变为Th核时只放出一个α粒子已知Th的质量为M.T.α粒子质量为M.α衰变过程中质量亏
一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个a粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原子质量
一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个a粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原子质量
天然气建筑材料中都含有放射性元素氡.一静止的氡核衰变为钋核时放出一个α粒子.1写出氡核发生衰变的核反
一静止的铀核发生α衰变转变成钍核Th已知放出的α粒子速度为v0=2.0×106m/s.假设铀核发生衰
一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个α粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原子质量
静止的钍Th核发生衰变时放出一个粒子而变成一个镤Pa核同时产生了一个能量为的中微子已知真空中光速为C
下列说法中正确的是
氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后,在向低能级跃迁时放出光子的频率一定等于入射光子的频率
Th(钍)核衰变为
Pa(镤)核时,衰变前Th核质量等于衰变后Pa核与β粒子的总质量
α粒子散射实验的结果证明原子核是质子和中子组成的
分别用紫光和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应,则用紫光照射时光电子的最大初动能较大
一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个α粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原子质量
一个不稳定的原子核质量为M处于静止状态.放出一个质量为m的粒r后反冲.已知放出的粒子的动能为E.0则
E0
一个静止的钚核Pu自发衰变成一个铀核U.和另一个原子核X.并释放出一定的能量.钚核的质量为239.0
10分一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个α粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原
一个静止的铀核原子质量为232.0372u放出一个α粒子原子质量为4.0026u后衰变成钍核原子质量
一个静止的氡核放出一个α粒子后衰变为钋核同时放出能量为E.=0.09MeV的光子γ已知M.氡=222
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乌头酸的结构简式如图所示下列关于乌头酸的说法错误的是
如图所示在边长为l的正方形的每个顶点都放置一个点电荷其中a和b电荷量为+qc和d电荷量为﹣q.则a电荷受到的其它三个电荷的静电力的合力大小是
如图1所示用电动势为E内阻为r的电源向滑动变阻器R供电.合上电键后改变变阻器R的阻值路端电压U与电流r均随之变化. 1以U为纵坐标I为横坐标在图2中画出变阻器阻值R在实验过程中变化时对应的U﹣I图象并说明U﹣I图象与坐标轴交点的物理意义. 2在图2画好的U﹣I关系图线上取一点AU1I1请在图3中用阴影面积表示电流为I1时的电源内部发热功率. 3推导该电源的最大输出功率及条件并作出P﹣R示意图已知R>r.
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点一种用钢管厂的废铁渣主要成分Fe3O4少量C及SiO2为原料制备的流程如图 已知在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀pH=3.7沉淀完全 1废铁渣进行“粉碎”的目的是. 2“酸浸”需适宜的酸浓度液固比酸浸温度氧流量等其中酸浸温度对铁浸取率的影响如表所示 温度℃ 40 60 80 100 120 铁浸取率 50 62 80 95 85 ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式. ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH其原因是. ③当酸浸温度超过100℃时铁浸取率反而减小其原因是. 3上述过滤步骤的滤液的主要成分为填化学式. 4Fe3+浓度定量检则是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+在酸性条件下再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72﹣被还原为Cr3+该滴定反应的离子方程式为.
如图所示篮球运动员接传来的篮球时通常要先伸出两臂迎接手接触到球后两臂随球迅速引至胸前.这样做可以
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
下列关于有机物的说法正确的是
金属M﹣空气电池放电的总反应方程式为4M+nO2+2nH2O═4MOHn.已知电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法正确的是
下列说法正确的是
某离子反应中涉及H2OClO﹣NH4+H+N2Cl﹣六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是
纵观古今化学与环境材料生产生活关系密切下列说法正确的是
下述实验中不能达到预期实验目的是 选项 实验内容 实验目的 A 向盛有2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液至不再有沉淀生成再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 C 向NaSiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热一段时间后再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀粉已水解
电解NaBOH4溶液制备H3BO3的原理如图所示下列叙述错误的是
氧化锌是一种常用添加剂广泛应用于塑料合成橡胶电池等产品的制造.一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下 已知I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下 II.“浸出”时大部分锌元素以ZnNH42+形式进入溶液同时部分PbCuF元素也进入溶液中. 1氨的电子式. 2“浸出”时氧化锌发生反应的离子方程式为“浸出”时温度不宜过高其原因为. 3若“浸出”后所得溶液中cF﹣=0.02mol/L向其中加入等体积的氯化钙溶液忽略溶液体积变化使F﹣沉淀完全即溶液中cF﹣<10﹣5mol/L则所加氯化钙溶液的浓度度最小为.已知KspCaF2=3.45×10﹣11 4“置换”时所得置换渣中除了含Zn外还含有“净化”时利用活性炭性除去溶液中残留的有机物. 5“沉淀”时可得到滤渣ZnNH32Cl2.所加盐酸过量时会导致沉淀部分溶解甚至消失其化学方程式为. 6“一次水解”时产物为ZnOHxCly.取10.64g该水解产物经二次水解煅烧后可得活性氧化锌8.1g假设各步均转化完全.则一次水解产物的化学式为.
如图所示是利用潮沙发电的示意图左方为陆地和海湾右侧为大海中间为水坝其下有通道.水流经通道即可带动发电机工作涨潮时水进入海湾如图甲待内外水面高度相同堵住通道.潮落至最低时放水发电如图乙待内外水面高度相同再堵住通道直至下次涨潮到最高点又放水发电如图丙.设海湾平均面积为S=5.0×108m2平均潮差为h=3.0m每次涨潮时流进海湾落潮时流出海湾的海水质量为kg每天涨落潮各两次利用潮汐发电的平均能量转化率为12%则一天内发电的平均功率为Wp=1.0×103kg/m3g取10m/s2保留两位小数.
下列物质制备方法正确的是
根据已学物质结构与性质的有关知识回答下列问题 1基态铁原子的价电子轨道排布图为.铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+稳定性Fe2+Fe3+填“大于”或“小于”原因是. 2已知FeCl3的沸点319℃熔点306℃则FeCl3的晶体类型为. 3CHNO四种元素中电负性由大到小的顺序是填元素符号下同前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是. 4一种铜的溴化物晶胞结构如图所示 由图可知该晶体的化学式为与每个Br紧邻Br有个由图中的P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为.
下列说法正确的是
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
法拉第在1831年发现了“磁生电”现象.如图他把两个线圈绕在同一个软铁环上线圈A和电池连接线圈B用导线连通导线下面平行放置一个小磁针且导线沿南北方向放置.下列说法正确的是
以氧化铝为原料通过碳热还原法可合成氮化铝AlN通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲醇化再利用.请回答 1已知2Al2O3s=4Alg+3O2g△H1=+3351kJ•mol﹣1 2Cs+O2g=2COg△H2=﹣221kJ•mol﹣1 2Alg+N2g=2AlNs△H3=﹣318kJ•mol﹣1 则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为. 2在常压Ru/TiO2催化下CO2和H2混合气体体积比14总物质的量amol进行反应测得CO2的转化率CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示选择性转化的CO2中生成CH4和CO的百分比. 反应ⅠCO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H1 反应ⅡCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2 ①下列说法不正确的是填序号. A.△H1小于零 B.温度可影响产物的选择性 C.CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少 D.其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为13可提高CO2的平衡转化率 ②350℃时反应Ⅰ在t1时刻达到平衡平衡时容器的体积为VL.则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 用aV表示. ③350℃时CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示.画出400℃时0~t1时间段内CH4的物质的量随时间的变化曲线. 3CO2和H2在一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og平衡常数K=.在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2恒温恒容时达到平衡.相同条件下在另一个2L的密闭容器中充入amolCO2bmolH2cmolCH3OHdmolH2Og要使两容器达到相同的平衡状态且起始时反应逆向进行则d的取值范围为. 4研究表明CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇则生成甲醇的电极反应式为.
化学与生活密切相关下列说法错误的是
已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐实验流程和结果如下 已知气体Y是一种纯净物在标准状况下密度为1.518g•L﹣1.请回答下列问题 1气体Y的电子式为. 2实验流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为. 3另取固体X试样和Na2SO3混合加适量蒸馏水溶解再加入稀盐酸立即有淡黄色沉淀产生.则产生淡黄色沉淀的离子方程式为不考虑空气的影响. 4Na2SO3长期露置在空气中会被氧化成Na2SO4检验Na2SO3是否变质的实验操作是. 5某研究性学习小组通过图所示装置利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y.基本工艺是将气体Y通入FeCl3待充分反应后过滤将所得滤液加入电解槽中进行电解电解后的滤液可以循环利用.则与a相连的电极反应式为.
常温下含碳微粒H2C2O4HC2O4﹣C2O42﹣存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中它们的物质的量分数ω某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值与溶液pH的关系如图所示下列有关说法错误的是
由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论
25℃时下列有关电解质溶液说法正确的是
电场是电荷周围空间存在的用于反映电场的能的性质的物理量是.
如图a点电荷MN固定于光滑绝缘水平桌面上其连线的中垂线上有ABC三点.带负电的小球自A点由静止释放其运动的v﹣t图象如图b所示图中tBtC分别为小球运动到BC点的时刻.设BC两点的电场强度大小分别为EBEC小球在这两点的电势能分别为EpBEpC则EBECEpBEpC选填“<”“>”或者“=”
铜镁金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用.回答下列问题 1铜元素在周期表中的位置是基态铜原子中核外电子占据最高能层的符号是占据该最高能层的电子数为. 2在一定条件下金属相互化合形成的化合物称为金属互化物如Cu9Al4Cu5Zn8等.某金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于填“晶体”或“非晶体” 3铜能与类卤素[SCN2]反应生成CuSCN2lmolSCN2分子中含有σ键的数目为.SCN2对应的酸有硫氰酸H﹣SC≡N异硫氰酸H﹣N=C=S两种.理论上前者沸点低于后者其原因是. 4铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示其晶胞边长为anm该金属互化物的密度为用含aNA的代数式表示g•cm﹣3. 5某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示晶胞可用图3表示.已知该金属的原子半径为acm该金属晶胞的高为bcm若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o﹣xyz则A点原子的坐标为000C点原子的坐标为2a00D点原子的坐标为00b则B点原子的坐标为.
短周期元素WXYZM的原子序数依次增大元素W的一种核素的中子数为0X原子的最外层电子数式次外层的2倍Z与M同主族Z2﹣的电子层结构与氖原子相同.请回答下列问题 1M在元素周期表中的位置. 2化合物p由WXYM四种元素组成.已知向p溶液中加入FeCl3溶液溶液变为血红色向p溶液中加入NaOH溶液并加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则p的化学式为. 3由XZM三种元素可组成物质qq的分子结构类似于CO2则q的结构式为. 4XY2的化学性质与Cl2相似.常温下XY2与NaOH溶液反应的离子方程式为. 5常温下1molZ3能与Y的最简单氢化物反应生成一种常见的盐和1molZ2该反应的化学方程式为.
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