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质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C＝C和C＝O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（ ）
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高二上学期化学《2010-2011学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷》真题及答案
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有机物A.只含有C.H.O.三种元素常用作有机合成的中间体16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO
下列说法错误的是
质谱法可以测定有机物的相对分子质量
核磁共振氢普只能获得有机物分子中有几种不同类型的氢原子
红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息
质谱图中分子离子峰，就是有机物的相对分子质量
某有机物的相对分子质量为701H核磁共振谱如图所示峰面积之比为1113分析核磁共振图谱回答下列问题1
用现代化学方法测定某有机物结构质谱图表明其相对分子质量为60红外光谱图表征到C﹣H键O﹣H键C﹣O键
已知某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
由其质谱图可以得知A.分子的相对分子质量为46
综合分析A.的化学式为C
2
H
6
O，则其结构简式为CH
3
—O—CH
3
能够快速准确测定有机物的相对分子质量的方法是
李比希元素定量分析法
质谱法
红外光谱法
核磁共振氢谱法
某烃类化合物A.的质谱图表明其相对分子质量为84红外光谱表明分子中含有碳碳双键核磁共振谱表明分子内所
1在不见光的条件下制取氯乙烷试写出有关反应的方程式2某烃类化合物A.的质谱图表明其相对分子质量为84
测定有机物相对分子质量常用的物理方法是
质谱法
红外光谱法
紫外光谱法
核磁共振谱 法
.有机物A.只含有C.H.二种元素.13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O.
质谱图表明某有机物的相对分子质量为70红外光谱表征到C===C和C===O的存在1H.核磁共振谱如图
分子中共有5种不同化学环境的氢原子
该有机物的结构简式为CH
3
CH===CHCOOH
该物质的分子式为C
4
H
6
O
该有机物不可能与新制的氢氧化铜悬浊液反应
某烃类化合物A.的质谱图表明其相对分子质量为84红外光谱表明分子中含有碳碳双键核磁共振氢谱表明分子中
某烃类化合物A.的质谱图表明其相对分子质量为84红外光谱表明分子中含有碳碳双键核磁共振氢谱表明分子中
已知某有机物的相对分子质量为70且红外光谱表征到C.=C和C.=O的存在1H核磁共振谱如下图峰面积之
分子中共有5种化学环境不同的氢原子
该物质的分子式为
4H8O C.该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成
以下用于研究有机物的方法错误的是
蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
一个有机物的分子量为70红外光谱表征到碳碳双键和C.＝O.的存在核磁共振氢谱列如下图①写出该有机物的
一个有机物的分子量为70红外光谱表征到碳碳双键和C.＝O.的存在核磁共振氢谱如下图分析核磁共振氢谱图
质谱图表明某有机物的相对分子质量为70红外光谱表征到C.==C和C.==O的存在1H.核磁共振谱如下
质谱图表明某有机物的相对分子质量为70红外光谱表征到C.==C和C.==O的存在核磁共振谱如下图峰面
1某烃类化合物A.的质谱图表明其相对分子质量为84红外光谱表明分子中含有碳碳双键核磁共振氢谱表明分子
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我国拥有较丰富的地热资源其开发利用前景广阔．下列关于地热能说法正确的是 ①可以用于洗浴发电以及供暖等方面 ②与煤炭石油天然气一样都是化石资源 ③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 ④与地下水结合可形成热水型释放形式之一是温泉．
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是
下列叙述正确的是
1一定温度下在2L的密闭容器中发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0nO2随时间的变化如下表 ①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为． ②若升高温度平衡常数K值填“变大”“变小”或“不变”． ③下列有关反应的说法正确的是填序号 A．反应在第4分钟时已达到平衡状态 B．保持容器体积不变当混合气体的密度不变时说明反应已达平衡状态 C．达平衡状态后缩小容器的体积正反应速率增大逆反应速率变小 D．通入过量O2SO2的转化率将增大 2在亚硫酸氢钠溶液中既存在HSO3﹣的电离平衡HSO3﹣⇌H++SO32﹣也存在HSO3﹣的水解平衡 ①其水解离子方程式为． ②已知在0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为cNa+＞cHSO3﹣＞cSO32﹣＞cH2SO3．则该溶液中cH+cOH﹣填“＜”“＞”“＝”．
已知2Zns+O2g＝2ZnOs△H＝﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hgl+O2g＝2HgOs△H＝﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应Zns+HgOs＝ZnOs+Hgl的△H为
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
Ⅰ图甲为实验室制H2的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 ①食盐水②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液 Ⅱ用装置AB和乳胶管组成装置用于收集已经干燥的NH3气体①装置A已经过了气密性检查②可供选用的试剂有碱石灰水和酚酞． 回答下列问题 1干燥剂碱石灰应放在中填广口瓶代号． 2NH3气体进入B中出现的现象是． 3若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液仍用装置AB和乳胶管组成装置还可收集其它气体请列举可收集的气体两种． Ⅲ粗盐经提纯后得到NaCl溶液再经蒸发结晶烘干得精盐． 1蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为． 2该同学将所得精盐配成溶液用于另一实验．实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为用于定容的仪器是．
工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1还原沉淀法 该法的工艺流程为CrOCr2OCr3+CrOH3↓ 其中第①步存在平衡2CrO黄色+2H+⇌Cr2O橙色+H2O 1若平衡体系的pH＝2该溶液显色． 2能说明第①步反应达平衡状态的是． a．Cr2O和CrO的浓度相同 b．2vCr2O＝vCrO c．溶液的颜色不变 3第②步中还原1molCr2O离子需要mol的FeSO4•7H2O． 4第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq 常温下CrOH3的溶度积Ksp＝cCr3+•c3OH﹣＝10﹣32要使cCr3+降至10﹣5mol/L溶液的pH应调至． 方法2电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀． 5用Fe作电极的原因为． 6在阴极附近溶液PH升高的原因是用电极方程式解释．
反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①vA＝0.15mol/L•s ②vB＝0.6mol/L•s ③vC＝0.4mol/L•s ④vD＝0.45mol/L•s 该反应进行的快慢顺序为
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
下列混合液中各离子浓度的大小顺序正确的是
如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答 1若甲电解池利用电解原理在铁上镀银则A是填电极材料和电极名称电极反应是B要求同A是 电极反应是应选用的电解质溶液是． 2乙电解池中若滴入少量酚酞试液开始电解一段时间铁极附近呈色．C极附近呈色． 3若甲电解池阴极增重4.32g则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL． 4若乙电解池中剩余溶液仍为400mL则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为mol/L溶液的pH等于．
下列各组离子在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
下列说法不正确的是
下列说法中正确的是
已知有水存在时LiCl受热水解且LiOH易分解．现将LiCl水溶液蒸干并灼烧再熔化后用惰性电极进行电解下列有关电极产物的判断正确的是
体积相同pH也相同的盐酸硫酸醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应生成二氧化碳的气体体积关系正确的是
将pH＝1的某酸溶液和pH＝13的某碱溶液等体积混合后所得溶液中pH
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测其纯度进行以下操作 A．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液 B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度数为V1mL E．在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点消耗酸刻度数为V2mL 回答下列问题 1正确的操作步骤顺序是→→→D→填写字母 2操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 3操作D中液面应调整到尖嘴部分应 4滴定到终点时指示剂颜色的变化是 5若其他操作正确但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗会对测定结果有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”．
某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验你认为可行的实验是
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍则KMnO4溶液的浓度mol•L﹣1为 提示①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列叙述不正确的是
下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物石炭酸__水玻璃水银②化合物CaC12烧碱聚苯乙烯HD ③电解质明矾胆矾冰醋酸硫酸钡④同系物CH2O2C2Hq02C3H602C4Ha02 ⑤有机物酒精油脂蔗糖蛋白质．
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下列叙述正确的是
锌锰电池工作的总方程式为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+ZnOH2．关于碱性锌锰电池的说法正确的是
某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值装置如图所示． 1A和B为两石墨电极则B应与直流电源的极相连． 2写出B电极上电极反应式试管中淀粉KI溶液变化的现象为相应的离子方程式为． 3为精确测定电极上析出铜的质量有下列实验步骤 ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极称量 ⑤低温烘干刮下的铜称量 ⑥再次低温烘干后称量到恒重． 实验步骤的先后顺序应是． 4通电电流为IA通电ts后精确测得铜的质量为mg已知电子的电量为1.6×10﹣19C试写出阿伏加德罗常数的计算表达式NA＝．
物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后下列关系式不正确的是
以铁为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFeOH3沉淀此时消耗水的物质的量共为
将2.5g碳酸钠碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水制成稀溶液然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸所加入盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如图所示 1写出OA段所发生反应的离子方程式． 2当加入35mL盐酸时产生CO2的体积为mL标准状况． 3计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．
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A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 由其质谱图可以得知A.分子的相对分子质量为46 综合分析A.的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
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