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硫元素的化合价为+4价的物质是（ ）
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教案备课库《2015年云南省昆明市官渡区中考化学一模试卷》真题及答案
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下列含硫物质中硫元素的化合价为＋4价的是
S
H
2
S
H
2
SO
3
H
2
SO
4
H2SO3和H2SO4两种物质中不同的是
物质的类别
所含元素种类
硫元素化合价
氧元素化合价
下列关于化合价的说法中正确的是①在O2中氧元素的化合价为-2价②在Na2O中钠元素的化合价为+1价氧
①②④
①④
①③④
②④
自然界硫元素的主要存在形态
负化合价
正化合价
正负化合价
正、负、零化合价
下列关于化合价的叙述①化合价是元素的一种性质因此称为元素的化合价而不应称为原子的化合价.②化合价有正
①②
①③⑤
②③④
①⑤
关于化合价的认识下列说法中不正确的是
在化合物里,正负化合价的代数和为0
在单质分子里,元素化合价为0
一种元素在同种物质中,不能有不同的化合价
在化合物里,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
下列含硫的物质中硫元素的化合价为+4价的是
H
2
SO
4
SO
2
S
H
2
S
H2SO3和H2SO4两种物质中不同的是
物质的类别
所含元素种类
硫元素化合价
氧元素化合价
下列说法中正确的是
锰酸钾中锰元素化合价为+6价
锌粒中锌元素化合价为+2价
硝酸铵中氮元素化合价为+5价
碳酸钙中碳元素化合价为+6价
下列含硫的物质中硫元素的化合价为+4价的是
H
2
SO
4
SO
2
S
H
2
S
下列含硫的物质中硫元素的化合价为＋4价的是
H
2
SO
4
SO
2
S
H
2
S
下列说法正确的是
元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
铁的化合价为零
水中氢气的化合价为零
单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+１或+２价
硫元素的化合价为+4价的物质是
H
2
S
S
SO
2
H
2
SO
4
自然界硫元素的主要存在形态
负化合价
正化合价
正负化合价
正、负、零化合价
氢元素的化合价一般为硫酸根的化合价为铜元素的化合价为铁元素的化合价为铵根的化合价为任何单质中元素的化
下列说法正确的是
元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
铁的化合价为零
水中氢气的化合价为零
单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
下列物质中硫元素的化合价为+4价的是
H
2
S
S
SO
2
H
2
SO
4
在H2SO4中硫元素的化合价为________价.
下列氧化-还原反应中正确的描述是
所含元素化合价降低的物质是还原剂
所含元素化合价升高的物质是还原剂
物质所含元素化合价降低的反应就是氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应就是还原反应
根据FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2回答下列问题1氧化剂________还原剂________氧
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已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势其中正确的是
小明最近腹泻医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物．所以小明应该选择的早餐是
临近中考小敏妈妈为她拟定的食谱为米饭红烧肉清蒸鱼豆腐牛奶．从营养均衡的角度应该增加的食物是
下列化学方程式书写正确的是
某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多． 1铝与盐酸反应的化学方程式为． 2【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同从而导致反应剧烈程度明显不同呢 【查阅资料】 ①参加反应的物质的性质越活泼反应越剧烈． ②温度越高反应物浓度越大反应物间接触面积越大反应越剧烈． ③稀盐酸由H+Cl﹣和H2O组成稀硫酸由H+SO42﹣和H2O组成． 【实验探究】在常温下取两片质量形状相同的铝片均去掉氧化膜分别加入到盛有体积相同pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈． 【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是 假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用． 假设②． 【实验验证】设计实验对上述假设进行验证 ①向上述稀盐酸中加入少量等可溶性硫酸盐如果反应变缓则假设①成立． ②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物如果反应更剧烈则假设②成立． 【分析与应用】 1稀盐酸稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有反应剧烈程度明显不同是因为含有的阴离子不同． 2如果上述假设都成立要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大可以采取的措施有 ①加入可溶性氯化物②③④将铝片改换成铝丝．
已知镁可以在某种气体中燃烧用化学方程式表达为2Mg+X2MgO+C则X的化学式为该反应属于四种基本反应类型中的反应．标出氧化镁中镁元素的化合价．
工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒其外观与食盐极为相似在隔绝空气并强热下亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体该气体可能是
关于水的组成的认识正确的是
Na2SO4是制造纸张药品染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示1加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是填离子符号其反应的化学方程式为．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量可加入适量填名称除去．2操作a的名称是该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒．3溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl观察图2中溶解度曲线则操作b是先将溶液M蒸发浓缩再降温结晶过滤．降温结晶的最佳温度范围是℃以下因为Na2SO4溶解度．
2.5分以下家庭食品制作中发生了化学变化的是
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
某实验小组为了测定某混合物Na2CO3与NaCl中碳酸钠的质量分数进行了如下实验称取15g样品配成溶液然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应．在此过程中进行了3次数据测定所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表 测定次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 50 100 120 生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 请分析数据回答下列问题 1第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有． 2混合物中碳酸钠的质量分数是．计算结果精确到0.1% 3计算第2次测定数据时反应所得溶液中氯化钠的质量分数．写出计算过程计算结果精确到0.1%
下列有关能源的叙述正确的是
元素周期表中同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价部分信息未列出．下列有关说法不正确的是元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径10﹣10m1.861.601.43③1.101.020.994最高正价最低负价+1+2④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1
实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气杂质不参加反应充分反应后变化如下所示反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g8.7g1生成氧气的质量为g2氯酸钾在样品中的质量分数是多少
2.5分下列有关物质的分类正确的是
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
如表是部分物质的溶解性表室温利用表中提供的信息回答下列问题 1酸碱盐之间发生的复分解反应其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后填“能”或“不能”发生复分解反应． 2写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式． OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ H+ ﹣ 溶挥 溶挥 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不
下列物质的名称俗称化学式物质分类完全对应的是
下列生活中的变化其中涉及化学变化的是
如图为制备常见气体的部分装置． 回答下列有关问题 1仪器名称ab． 2若用装置Ⅰ来制取某气体选择该发生装置的依据是． 3写出实验室制备二氧化碳的化学方程式．收集二氧化碳可选用的装置是填字母代号．验证二氧化碳是否收集满的方法是．
用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水下列分析正确的是． A．净化后的河水属于混合物 B．该净水器能将硬水变为软水 C．该净水器能杀菌消毒 D．用活性炭可以除去水中的色素和异味．
根据图中abc三种固体物质的溶解度曲线回答问题 1温度为℃时a和c物质的溶解度相同 2要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液可采用的一种措施是 3在t2℃时75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是g．
下列化学方程式书写正确的是
请你用化学用语填空． 14个氢分子23个氢氧根离子3小苏打的化学式 4地壳中含量最多的金属元素5用于人工降雨的干冰．
除去下列物质中的少量杂质所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质括号内为杂质 试剂 操作方法 A CaCO3CaO ﹣﹣ 高温煅烧 B KOH溶液K2CO3 适量CaOH2溶液 滴加试剂过滤 C AgFe 适量CuSO4溶液 滴加试剂过滤 D CO2CO 足量NaOH溶液 洗气干燥
现有下列方法①用燃着的木条伸入瓶内②闻气味③观察颜色④通入澄清石灰水若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳可以选用的方法是填序号．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液发生反应的化学方程式为．
2.5分将少量下列生活中常见的物质分别放入水中不能形成溶液的是
如图为六种原子的结构示意图．请回答下列问题 1图中六种元素之间的最本质区别是． 2镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子镁离子的化学式为氧化钠由钠离子和氧离子构成氧化钠的化学式为． 3从原子结构上分析图中哪两组元素具有相似的化学性质填元素符号． 4在上述碘的原子结构示意图中x=．
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