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下列物质中，不属于合金的是（ ）
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高一上学期化学《2011-2012学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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硬铝
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钢铁
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下列物质中不属于合金的是
硬铝
水银
黄铜
钢铁
下列物质中不属于合金的是
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水银
黄铜
钢铁
下列物质中不属于合金的是
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合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是
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下列物质中不属于合金的是
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下列物质中不属于合金的是
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硬铝
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下列物质中不属于合金的是
硬铝
黄金
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青铜
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硬铝
黄铜
金箔
钢铁
下列物质中不属于合金的是
青铜
高碳钢
水银
黄铜
下列物质中不属于合金
硬铝
黄铜
钢铁
水银
下列物质中不属于合金的是
硬铝
钢铁
青铜
金箔
合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是
碳素钢
不锈钢
青铜
铜绿
下列物质中不属于合金的是
硬铝
黄铜
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14C是一种放射性同位素在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C14N+n→14C+H下列说法正确的是
现有Na2CO3H2SO4BaOH2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液若以不同顺序将它们中的两种混合起来出现沉淀后过滤再将滤液与第三种溶液混合起来最终所得的溶液
在有乙离子存在时欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子下表所加丙试剂能够对甲离子成功检验的是不允许加热过滤萃取等操作 选项 甲离子 乙离子 丙试剂 A SO SO 稀盐酸BaNO32的混合溶液 B Cl﹣ CO AgNO3溶液稀硝酸 C Mg2+ Al3+ NaOH溶液 D Fe2+ Fe3+ KSCN溶液
氮化硼是一种新合成的结构材料它是超硬耐磨耐高温的物质下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO但温度仍保持40℃在这两种情况下均未改变的是
下列反应的离子方程式错误的是
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
下列说法中正确的是
下列各溶液中的离子可能大量共存的是
据报导目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外PAS﹣Na对氨基水杨酸钠也是其中一种．它与雷米封可同时服用可以产生协同作用．已知①苯胺弱碱性易氧化②下面是PAS﹣Na的一种合成路线部分反应的条件未注明按要求回答问题1写出下列反应的化学方程式并配平A→BB→C7H6BrNO22写出下列物质的结构简式CD3指出反应类型III4指出所加试剂名称XY．
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一甲同学利用AlFeMg和2mol/L的稀硫酸设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的AlFeMg反应快慢Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼反应速率越快．1该同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用如图装置同温下进行定量实验．用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应．通过可以说明浓度对化学反应速率的影响．实验二已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑在开始一段时间内反应速率较慢溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显加快．1针对上述现象某同学认为该反应放热导致溶液温度上升反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是的影响．2若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液试剂外可以在反应一开始时加入A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水．
食用下列物质不会引起中毒的是
已知次溴酸HbrO的结构简式为HO﹣Br如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A同时又可生成B和C2H5Br回答下列问题1环氧乙烷的结构可简写为则E的化学式是．2A的结构简式是I的结构简式是3写出G转化为H的化学方程式．其反应类型为反应．4化合物A﹣I中易发生加成反应的物质是填字母．
有机化学反应因反应条件不同可生成不同的有机产品．例如IⅡ苯的同系物与卤素单质混合在光照条件下只是侧链上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息按下列路线合成1A的结构简式可能为2①③的反应类型分别为①③3反应④的化学方程式为有机物写结构简式并注明反应条件4D的结构简式为5工业生产中中间产物A须经反应③④⑤得D而不采取直接由A转化为D的原因为．
近年用红外激光技术研究液氢发现范德华力也可以引起微粒间反应已知在液氢中有氢分子和质子形成的离子其构型为等边三角型属于二电子三中心离子．同时和氢分子可进一步形成．有关判断正确的是
既能与盐酸反应得到气体又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更强无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠然后在低温下往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾K2FeO4．湿法制备的主要反应为2FeOH3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O干法制备的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是
碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂与氢碘酸二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘．碘酸钾在常温下稳定加热至560℃开始分解工业生产碘酸钾流程如图①中的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl21步骤②中用硝酸而不用HI的原因是2有人认为①中碘单质制出了氯单质说明碘的氧化性强于氯气你认为是否正确为什么3实验中涉及两次过滤在实验室进行过滤实验时用到的玻璃仪器有4步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH反应的化学方程式为5参照下表碘酸钾的溶解度步骤11得到碘酸钾晶体你建议的方法是温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
在25℃时VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量则a+b的值是
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作助剂在化学工业和制药工业中也用作氧化剂应用领域十分广泛．1实验室中红矾钠可用铬铁矿主要成分FeO•Cr2O3利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为4FeO•Cr2O3s+8Na2CO3s+7O2=8Na2Cro4s+2Fe2O3+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为在常温下该反应速度极慢下列措施中能使反应速率增大的是．A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性其中除含有Na2CrO4外还含有铝硅元素的化合物它们的化学式可能是．③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸其目的是．④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为．2将红矾钠与KCl固体按12物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．请填写表中空格完成上述过程．已知在室温下重铬酸钾溶解度很小而在升高温度时其溶解度大大增加．
向各盛有100mL水的ABC三个烧杯中分别加入0．lmol的钠氧化钠过氧化钠固体完全溶解后各溶液中溶质的质量分数的顺序是
光纤通讯是一种现代化的通讯手段制造光导纤维的主要原料是
XY是元素周期表ⅦA族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
用Pt作电极电解串联电路中分装在甲乙两个烧杯中的100ml0.4mol/L的NaCl溶液和100ml0．lmol•L﹣1的稀硫酸标况下产生0.224LCl2时停止电解取出电极将两烧杯溶液混合并冷却至常温所得溶液的pH为设气体产物全部逸出混合溶液的总体积为200mL
为了探究硫化钠晶体Na2S•nH2O在空气中的变化某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下①将少量硫化钠晶体置于表面皿上暴露在空气中．②三天后将样品放入盛水的烧杯中搅拌后得无色澄清溶液．③取少量该溶液加入过量盐酸中有气体放出且溶液保持澄清．1请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是至少写出三种．2若所放出气体为两种气体的混合气体请使用品红溶液浓溴水澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成简要写出实验方案现象和结论．实验方案可能的现象和相应的结论3如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠请简要说明检验的方法现象和结论可在兴趣小组实验的基础上设计实验．
某溶液中只含有以下离子中的若干种K+NHCl﹣Mg2+Ba2+COSO现各取三份100mL的该溶液进行如下实验 1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 2第二份加足量NaOH溶液加热有刺激性的气体产生 3第三份加足量BaCl2溶液得到白色沉淀再加足量盐酸充分搅拌沉淀部分溶解 根据上述实验以下推测不正确的是
室温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液曲线如图若忽略两溶液混合时的体积变化有关粒子浓度比较或说法正确的是
下图中ABCDEFG均为有机化合物．根据上图回答问题1D的化学名称是．2反应③的化学方程式是．有机物须用结构简式表示3B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．4符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i含有邻二取代苯环结构ii与B有相同官能团iii不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．5G是重要的工业原料用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．
ABCDE五种短周期元素它们的原子序数依次增大A元素的原子是半径最小的原子B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐XD与A同主族且与E同周期E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍ABDE这四种元素每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题1写出下列元素的元素符号BD．2E的最高价态与ABC三种元素形成酸式盐Y的化学式是该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是．3常温时B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用cH+1cH+2表示则cH+1cH+2=．4B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有酸或碱性为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱请你写出操作步骤实验现象和实验结论．
如图木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓稍酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中．下列说法正确的是
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