可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是　　．A．容器内压强不变了 ...

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高三上学期化学《2016年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷（4）》真题及答案点击查看

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关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

在1100℃一定容积的密闭容器中发生反应FeOs+COgFes+CO2g△H=akJ/mola>0该

若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

下列说法正确的是

化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)

已知可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措

增大压强升高温度增大CO的浓度分离出CO2

下列图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

乙醇胺溶液可用来除去天然气中的H2S和CO2乙醇胺溶液与H2SCO2的反应是可逆反应

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

直接转化法的反应特点是

可逆反应总反应为不可逆反应 H₂S净化度较胺法差碱液吸收H₂S的反应为不可逆反应

已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nC

2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og在该可逆反应中当化学平衡逆向移动时体系气体的平均分子量会

不确定变小不变变大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

一定温度下在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应C.s+CO2g2COg不能判断反应已经达到化学平衡状

v（CO₂）= v（CO）容器中总压强不变
　容器中混合气体的密度不变容器中CO的体积分数不变

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH.小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH.大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

对可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系＝K.K.为一常数

一定条件下可逆反应C.s+CO2g2COg△H.＞0达到平衡状态现进行如下操作①升高反应体系的温度②

①②③④　　 ①③　　　　 ①②③　　　　 ①③④

可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是　　．A．容器内压强不变了 ...

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