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请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）A.极发生的电极反应式是________，B.极发生的电极反应式是________...
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高中化学《《化学反应与能量转化》单元测试》真题及答案
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某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验电解装置如图所示实验一电解饱和食盐水1配制饱和食盐水所需的
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置据此下列叙述不正确的是
装置中,a管导出的是氢
b管导出的是氯气
以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为 “氯碱工业”
在石墨棒电极区域有NaOH生成
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积并检验氯气.1A极发生的电极反
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
绘图题画出电解饱和食盐水的实验装置图
请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的H2的体积大于25mL并检验Cl2的氧
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的
某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性1
实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示下列判断正确的是
电极a为阴极
电极b上发生了还原反应
阳极附近溶液变红
阴极产生黄绿色气体
氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是
可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验电解装置如图所示实验一电解饱和食盐水1配制饱和食盐水所需的
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的
.10分请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解1在标准
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2Os＝CuSO4s＋5H2Ol△H＝＋Q2kJ/mol则Q1与Q2的关系是
已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ/mol则关于方程式2H2Ol===2H2g＋O2g的ΔH.的说法中正确的是
已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COg△H＝－221kJ/mol②稀溶液中H＋aq＋OH－aq＝H2O1△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是
下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是....
1配平以下氧化还原反应方程式当KMnO4消耗0.05mol时产生的CO2的体积为L.标准状况2家用液化气中主要成份之一是丁烷当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出热量5×105kJ试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ热量则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为kJ
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
已知CH4g+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H=－Q12H2g+O2g=2H2Og△H=－Q22H2g+O2g=2H2Ol△H=－Q3常温下取体积比为41的CH4和H2的混合气体11.2L标况经完全燃烧后恢复至常温放出的热量是
白磷与氧气可发生如下反应P4+5O2===P4O10H.＜0放热已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.－P.akJ·mol-1P.－O.bkJ·mol-1P=OckJ·mol-1O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H.其中正确的是
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下列说法中正确的是
右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图下列叙述正确
红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据下图回答下列问题1PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式上述分解反应是一个可逆反应温度T1时在密闭容器中加入0.8molPCl5反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5其分解率α1等于若反应温度由T1升高到T2平衡时PCl5分解率α2α2α1填大于小于或等于2工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是3P.和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
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关于图中四个图像的说法正确的是注图中E.表示能量p表示压强t表示时间V.表示体积B.%表示B.的体积百分含量
已知石墨金刚石在该反应进程中其能量变化如图所示有关该反应的描述正确的是
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一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是
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白磷与氧可发生如下反应P4＋5O2===P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.－PakJ/molP—ObkJ/molP===OckJ/molO===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH.其中正确的是
已知2COg+O2g=2CO2gΔH=-566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤T℃时反应2SO2g+O2g2SO3g过程中的能量变化如图所示回答下列问题1T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应2min时反应达到平衡此时测得反应物O2还剩余0.1mol则达到平衡时SO2的转化率为1分2下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是填序号2分①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体分子总数不再发生变化④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO33反应填放出或吸收热量用E1E2或E3表示2分4若以右图所示装置用电化学原理生产硫酸将SO2O2以一定压强喷到活性电极上反应写出两电极的电极反应式2分为稳定持续生产硫酸溶液的浓度应维持不变则通入SO2和水的质量比为2分
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下列说法或表示方法正确的是
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