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要分离下列四组混合物： ①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《分子的立体构型》试题带解析》真题及答案
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填写在横线上A.加热分解法B.过滤法C.结晶法D.萃取分液法
选择下列试验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.分液法D.蒸馏法E.
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又 都重新生成原固体）
用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KNO
3
用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E
选择下列实验方法分离物质将正确分离方法的序号填在横线上A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
用过滤的方法分离CaCO
3
和CaCl
2
溶液的混合物
用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KNO
3
用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤
选择下列实验装置分离物质将分离物质的装置序号填在横线上8分1______分离水和酒精2______分
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
将自来水制成蒸馏水：蒸馏
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上5分A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法
要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合
选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母填在横线上A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E
选择下列实验方法分离物质请将分离方法的序号填在横线上A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KNO
3
用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
用加热法分离碘和氯化铵的混合物
为达到下列实验目的所采用的方法正确的是
分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤
分离水和汽油的混合物------蒸馏
从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发
从溴水中提取溴------分液
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E
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草酸合铁Ⅲ酸钾晶体Kx[FeyC2O4z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷为确定其组成某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验实验Ⅰ.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中加入适量稀硫酸和一定量水加热至343～358K用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器KMnO4转变成Mn2＋达到滴定终点时共消耗KMnO4溶液12.00mL实验Ⅱ.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热使淡红色消失冷却后调节溶液pH并加入过量的KI固体充分反应后调节pH至7左右滴入几滴淀粉溶液做指示剂用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗Na2S2O3溶液8.00mL已知实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O请根据上述实验回答下列问题1实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为____________________________________________________________________________2MnO在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2＋若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热则测定的Fe3＋的含量将会________填偏高偏低或不变3实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂则滴定终点观察到的现象为________________4通过计算确定样品晶体的组成写出计算过程
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图已知①钴与盐酸反应的化学方程式为Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃易溶于水乙醚等常温下稳定无毒加热至110~120℃时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题⑴在上述新工艺中用盐酸代替原工艺中盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料其主要优点为⑵加入过氧化氢的作用是⑶加入碳酸钠调节pH至aa的范围是⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作它们是和过滤⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量某同学将一定量的样品溶于水再向其中加入足量的AgNO3溶液过滤并将沉淀烘干后称量其质量通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％其原因可能是
下列实验操作正确的是
掌握仪器名称组装及使用方法是中学化学实验的基础下图为两套实验装置⑴写出下列仪器的名称A.B.C.___________2若利用装置I.分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器是将仪器补充完整后进行实验温度计水银球的位置在处冷凝水的进出方向为3现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL装置II是某同学转移溶液的示意图①图中的错误是除了图中给出的的仪器和托盘天平外为完成实验还需的仪器有②根据计算得知所需NaOH的质量为g
工业上用碘酸盐碘酸为强酸制备高碘酸H5IO6属于弱酸并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋而生成MnO其流程如下图所示1反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6该反应的化学方程式为____________________________反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6过滤Ⅱ的滤液呈________填酸碱或中性2无色气体的名称为________白色滤渣的化学式为________3工业上为降低成本减少对环境的污染整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为nCl2∶nAgNO3＝________4氧化Mn2＋过程中消耗1molH5IO6时转移2mol电子则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
氯化亚铜是一种应用较广的催化剂易水解以低品位铜矿砂主要成分CuS为原料制备氯化亚铜的路线如下1酸溶1步骤中加入MnO2的作用是________________________________________2除锰步骤中Mn2＋转化为MnCO3沉淀该反应的离子方程式为____________________________溶液中CuSO4转变为CuNH34CO3留在溶液中3蒸氨步骤会得到CuO固体该步骤在减压条件下进行的原因是___________________4合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快否则会产生SO2气体除可能与酸溶时硫酸过量有关还可能的原因是____________________________________________________5有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和NH42SO3则可获得一种可作为氮肥的副产品其化学式为_______________________________________________________6洗涤步骤先用________洗再用无水乙醇洗涤
某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质①常温下NO2和N2O4混合存在在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在②浓硝酸与铜银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成该同学在验证了性质①后又设计了如下装置验证性质②同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量实验步骤如下第一步检验装置的气密性后加入相关药品第二步打开K1通入氮气一段时间关闭K1打开A.中分液漏斗的活塞向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5mol·L-1浓硝酸100mL第三步A.中反应结束后第四步打开K1通入氮气一段时间回答下列问题1实验前后都需要打开K1通入氮气一段时间第二步中通入氮气是为了___________________________第四步中通入氮气是为了____________________________2第三步的目的是验证性质②并确保有害气体被完全吸收请补全实验步骤并写出能证实性质②的预期现象A.中反应结束后____________________________3实验结束后通过测量确定装置A.烧瓶中溶液的体积为100mL装置C.增重3.22g装置E.增重0.54gE中N.元素均以NO3-的形式存在不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______结果保留3位有效数字实验后装置A.烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-14已知存在可逆反应Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________
NH42SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.－B.－C.－D.检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________2装置B.内溶液吸收气体的物质的量是________mol实验2连接装置A.－D.－B.检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物3检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是_________________________4装置B.内溶液吸收的气体是________5NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________
要分离下列四组混合物①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物已知CCl4与甲苯互溶沸点分别为76.75℃和110.6℃1分离①②的操作分别为________________2分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用这种仪器是________3上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________填序号
某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题.1第1步灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.2第2步I.﹣溶液的获取.操作名称是3第3步氧化.向含I.﹣的溶液加入MnO2粉末酸性条件下得到含有碘单质的水溶液然后用苯萃取分液最后蒸馏.写出该步骤中发生的离子方程式补充完整MnO2+2I﹣+═Mn2++I2+4第4步碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液滴加如果溶液显蓝色则证明海带中含碘.
天津8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-探究I.检测CN—浓度资料碱性条件下发生离子反应2CN-+5H202+90H—=2CO32—+N2+6H2O实验装置如图其中加热夹持装置省略不考虑污水中其它离子反应1C.中试剂是2实验步骤如下步骤1关闭K1打开K2滴入足量的H2O2溶液对B.加热充分反应后停止加热步骤2关闭K2用注射器穿过B.装置的溶液注入溶液步骤3打开K1通入N23计算CN-的浓度需称得的质量是由下图装置模拟电化学法实验有关结果如右表4根据表格信息分析①实验1中X.换成Zn则电流计读数的范围为②若乙装置中阳极产生无毒无害物质其电极方程式为
以磷石膏主要成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等为原料可制备轻质CaCO31匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和cSO随时间变化如图清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________能提高其转化速率的措施有________填序号A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率2当清液pH接近6.5时过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________填化学式检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________3在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中cCa2＋增大的原因是______________________________________________________________________________________
实验室用氧化锌矿粉主要含ZnOFeCO3CuO等制备碱式碳酸锌[Zn2OH2CO3]并将其用于合成氨工艺脱硫研究1酸浸时保持H2SO4过量的目的是_________________________________________2已知Mn2＋开始沉淀的pH＝8.1①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________②流程中调节pH＝5.4所加试剂X.为填化学式试剂X.KMnO4溶液加入顺序能否互换请判断并说明理由___________________________________________________________________________________________________________________________3上述流程中的滤液可以用作化肥该滤液的主要成分为填化学式4合成氨原料气脱硫原理如图所示碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________________________________________________________________________
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用下图装置进行实验回答下列问题1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是其中可能发生反应的离子方程式是2装置Ⅲ中的现象是反应的化学方程式是3该实验的实验结论是
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷它受热易分解为了验证其气态产物某同学设计了如下实验装置1若实验中观察到B.E.中的溶液均变浑浊则D.中的现象是___________________________说明其气态产物是____________________为验证另一种气态产物应在A.B.之间增加的装置为__________2为了使实验更安全更严密你认为该实验设计需要如何改进①____________________________________________________②____________________________________________________3固体产物中铁元素不可能以＋3价形成存在理由是______________________________________________________现设计实验探究固体产物中铁元素的存在形式①提出合理假设假设1_____________假设2_____________假设3_____________②某学生设计实验探究上述假设除3%H2O2蒸馏水外还需要下列试剂中的_____________________限选试剂浓硫酸1.0mol·L－1HNO31.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1KI溶液0.1mol·L－1CuSO4溶液20%KSCN溶液
实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示部分夹持装置未画出请回答下列问题1在组装好装置后首先要进行的实验操作为________2为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成装置B.中盛放的试剂X.应为________装置D.中碱石灰的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________3关闭弹簧夹2打开弹簧夹1注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________4关闭弹簧夹1打开弹簧夹2残余气体进入装置E.F.G.中能说明I.－的还原性弱于SO2的现象为________________发生反应的离子方程式是__________________________5为了验证装置E.中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应某学生设计了如下实验取少量装置E.中的溶液于试管中向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应上述方案是否合理________填合理或不合理原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
现有下列仪器或装置请回答下列问题1仪器①的名称是_____________②的名称是____________________2用上图仪器组装成气体发生装置用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________填字母下同用废H2O2与MnO2制O2并控制产生O2的速率应选的装置是________3若用装置X.进行排空气法收集制取的O2氧气应从________填b或c下同端导入若瓶中装满水用排水法收集氧气氧气应从________端导入4若用F.装置进行CO还原Fe2O3的实验实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法HCOOHCO↑＋H2O用纯净的CO完成该实验①除F.X.外还需要的装置有_______X.中应加入的试剂是_______X.与其他导管连接的顺序是________________填导管口的序号②实验时a处的可能的现象为________________________F.装置中气球的作用是________________________
下列离子检验的方法正确的是
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容Ⅰ.硫酸具有多种性质热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是__________________Ⅱ.现用该浓硫酸准确配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有填序号还缺少的仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用①10mL②50mL③100mL规格的量筒
完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是
化学兴趣小组设计以下实验方案测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数【方案一】称取一定质量的固体样品通过加热至恒重后冷却称量剩余固体质量计算1下列仪器中在灼烧固体样品时必须用到的是________填名称2实验中需加热至恒重的目的是_____________________________________________3实验中确定加热至恒重的方法是____________________________________【方案二】称取一定质量样品置于小烧杯中加适量水溶解向小烧杯中加入足量BaOH2溶液过滤洗涤干燥沉淀称量固体质量计算1过滤操作中除了烧杯漏斗外还要用到的玻璃仪器为____________________2实验中判断沉淀是否完全的方法是______________________________________________________________________________________________________________3实验中洗涤沉淀的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________4实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是__________________________________________________________________________________________________________
右图的装置中干燥烧瓶中盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头下列与实验事实不相符的是
某工厂排放的工业废水中含Fe3+Al3+Cu2+为了减少环境污染变废为宝利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作得到了Fe2O.3Al2O.3和金属Cu.请回答1固体A的成分是.用化学式表示2溶液B中的阳离子有.3写出B→D的离子方程式.4试剂G是写名称溶液E焰色反应呈黄色试剂H是用化学式表示.5写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式.
查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解并设计一验证性实验注忽略气体吸收过程中的热效应实验用到的仪器如下图所示使用精密实验仪器加热一段时间后测得数据及有关结果如下Ⅰ准确称取6.08g无水FeSO4Ⅱ装置F.总质量在实验结束时增加了0.16g且其溶液中只有一种溶质Ⅲ测出量筒中水的体积后折算成排水的气体在标准状况下的体积为112mL试回答下列问题1使用所有仪器按装置从左至右的方向各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②填序号2装置F.的作用是_____________________________________________3装置D.的作用是_____________________________________4通过计算推断出该条件下反应的化学方程式_________________________________5本题测量气体体积时的注意事项是①②③待气体冷却到室温时再读数6若将上面连接中的F.装置去掉则本实验是否还能进行?___________________若能请填写可能还需要测量什么数据若不能请说明理由
医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙含有少量Na＋Al3＋Fe3＋等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%的主要流程如下1除杂操作是加入氢氧化钙调节溶液的pH为8.0～8.5以除去溶液中的少量Al3＋Fe3＋检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是________2酸化操作是加入盐酸调节溶液的pH约为4.0其目的有①将溶液中的少量CaOH2转化为CaCl2②防止Ca2＋在蒸发时水解③________3测定样品中Cl－含量的方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有________________________________
1下列实验基本操作或说法正确的是填写序号A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42－可先加入NaOH再加入BaCl2最后加入Na2CO3将沉淀过滤后再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中并不断用玻璃棒搅拌E.容量瓶中含有少量蒸馏水对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时必须尽可能收集并深埋处理G.在粗盐的提纯实验中溶解过滤蒸发都用到了玻璃棒H..用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上2有一包白色固体可能含有CaCO3Na2SO4KNO3CuSO4BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验①取少量固体粉末加入盛有足量水的烧杯中充分搅拌静置后底部白色沉淀上层为无色溶液②继续往烧杯中加入足量稀硝酸白色沉淀完全消失并有气泡产生③取少量②中溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成再加入稀硝酸沉淀不溶解根据以上实验现象可知该白色固体中一定含有填化学式下同一定不含有可能含有
下列图示装置的实验中操作正确的是
食品加工中常用焦亚硫酸钠Na2S205作漂白剂防腐剂和疏松剂现在实验室制备焦亚硫酸钠其反应依次为12NaOH+S02=Na2S03+H20;iiNa2S03+H20+S02=2NaHS03;iii2NaHS03Na2S20s+H20查阅资料焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末150℃时开始分解在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验装置如下l实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2其离子方程式为____2通氢气一段时间后以恒定速率通入S02开始的一段时间溶液温度迅速升高随后温度缓慢变化溶液开始逐渐变黄温度迅速升高的原因为________实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃3反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出除去其中亚硫酸钠固体的方法是____然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤控制30℃左右的理由是____4图.3为真空干燥Na2S205晶体的装置通入H2的目的是____5常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数已知S2052-+2I2+3H20=2S042~+4I一+6H+;2S2032-+I2=S4062-+2I一请补充实验步骤可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品标准碘溶液淀粉溶液酚酞溶液标准Na2S203溶液及蒸馏水①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液过量并记录数据在暗处放置5min然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点④____⑤重复步骤①～④根据相关记录数据计算出平均值
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论
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