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烧碱的化学式为
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高中化学《高中化学广东省始兴县风度中学2012-2013学年高二学业水平模拟测试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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氯气是一种黄绿色的有毒气体如果出现氯气泄露可用烧碱溶液来吸收处理其化学反应原理为Cl2+2NaOH=
在第三周期中置换氢能力最强的元素的符号为化学性质最稳定的元素的符号是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸
下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题1X.的化学式________2生石灰可以由____
海边盛产贝壳其主要成分为CaCO3以贝壳和纯碱为原料生产烧碱的简要工艺流程如下请回答下列问题1A.的
下列物质的俗名与化学式不相符的是
水银——Ag
纯碱——Na
2
CO
3
生石灰——CaO
烧碱——NaOH
下列物质的俗名与化学式一致的是
水银Ag
碱石灰CaOH
酒精CH
4
O
烧碱NaOH
一种常见的化合物A.常温下可与非金属氧化物B.发生反应A.也能与烧碱溶液发生反应.回答下列问题1B.
下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题1X的化学式为__2生石灰可以由__填名称高温煅烧而
写出下列物质的化学式1金2甲烷3烧碱
下列物质的化学式俗称与所属的物质分类有错误的是选项化学式俗名物质的分类
Na
2
CO
3
纯碱 盐
Hg 水银 单质
CaO 熟石灰 氧化物
NaOH 烧碱 碱
用化学符号或化学式填空13个氧气分子2相对分子质量最小的氧化物3烧碱的化学式为4带两个正电荷的铜离子
化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号或化学式填空1形成酸雨的气体有氮氧化物和.22个硫酸根离子.
化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号或化学式填空1形成酸雨的气体有氮氧化物和.22个硫酸根离子.
烧碱既是重要的化工原料又是实验室常用的化学试剂其化学式为
Na
2
CO
3
NaOH
CaO
Ca(OH)
2
下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题1X的化学式为2生石灰可以由填名称高温煅烧而得其反应
物质的俗名与化学式相对应正确的是
天然气：CO
烧碱：Na
2
CO
3
熟石灰：Ca（OH）
2
烧碱：KOH
物质的俗名与化学式相对应正确的是
天然气：CO
烧碱：Na
2
CO
3
熟石灰：Ca（OH）
2
烧碱：KOH
请用化学方程式表示下列反应原理1乙醇化学式为C2H5OH用作燃料2用熟石灰和纯碱溶液混合制烧碱
下列物质的俗称与化学式相符的是
熟石灰CaO
小苏打 Na
2
CO
3
纯碱 NaHCO
3
烧碱NaOH
下列物质的俗名与化学式一致的是
烧碱NaOH
纯碱NaHCO
3
石灰石CaO
水银Ag
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下列六种物质①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是
下列过程中没有明显实验现象的是
下述对焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同再蘸取被检验的物质③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时也可以用光洁无锈的铁丝代替
向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡正确的叙述是
下列说法正确的是
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物严重危害人体健康也称为可入肺颗粒物近年来我国PM2.5污染问题日益凸显2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测每天都公布空气质量级别下面所列各项在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧
下列说法不正确的是
NA代表阿伏加德罗常数下列说法不正确的是
为了测定某种碱金属都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气的相对原子质量设计的装置如下图所示该装置包括水的总质量为ag将质量为bg不足量的碱金属放入水中立即塞紧瓶塞完全反应后再称量该装置的总质量为cg则1列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________2装置中无水氯化钙的作用是_________________________3如果不用无水氯化钙求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____原因________
将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V.ml的变化如图所示按要求填写1镁和铝的总质量为g2最初20mLNaOH溶液的作用是3硫酸的物质的量浓度为4生成的氢气在标准状况下的体积为
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全放出CO2则该混合溶液中cNa+为
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m混合物9.2g15.7g27.6g标况2.24L3.36L3.36L
下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入BaOH2溶液至
分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL再通入一定量的CO2随后分别各取20mL溶液向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸在标准状况下产生CO2的体积y轴与所加入盐酸的体积x轴的关系如下图分A.B.两种情况1在A.情况下溶质是________填化学式其物质的量之比为________2在B.情况下溶质是________填化学式其物质的量之比为________3原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________
当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子该物质是
现有X.Y.Z.三种元素已知①X.Y.Z.的单质在常温下均为气体②X.的单质在Z.的单质中燃烧生成XZ燃烧时火焰为苍白色③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红④两分子X.的单质与一分子Y.的单质化合生成两分子X2YX2Y常温下为液体⑤Z.的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性据此推断1XYZ写元素符号2写出⑤的反应方程式3Z.的单质工业制法的化学方程式
25℃时氢氧化钠的溶解度为40g向100g水中投入一定量金属钠反应完全后恢复至25℃此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出则投入的钠的质量约为
有8gNa2O2Na2ONa2CO3NaOH的固体混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应蒸干溶液最终得固体质量为
现有盐酸氯化钠氢氧化钠和氯水四种溶液可用来区别它们的一种试剂是
.纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺请按要求回答问题1氨碱法产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式2写出联合制碱法有关反应的化学方程式3CO2是制碱工业的重要原料联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不同4绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率根据联合制碱法总反应列出计算原子利用率的表达式原子利用率%=
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热控制温度在30～35℃搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体加料完毕后继续保温30分钟静置过滤得NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质抽干后转入蒸发皿中灼烧2小时制得Na2CO3固体四种盐在不同温度下的溶解度g/100g水表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答1反应温度控制在30～35℃是因为若高于35℃则若低于30℃则为控制此温度范围采取的加热方法为2加料完毕后继续保温30分钟目的是静置后只析出NaHCO3晶体的原因是用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质以化学式表示3过滤所得的母液中含有以化学式表示需加入并作进一步处理使NaCl溶液循环使用同时可回收NH4Cl4测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解加1～2滴酚酞指示剂用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色指示CO32－＋H.＋＝=HCO3－反应的终点所用HCl溶液体积为V1mL再加1～2滴甲基橙指示剂继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙所用HCl溶液总体积为V2mL写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式NaHCO3％＝
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体恢复到原来温度时下列说法中正确的是
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
将4.34gNaNa2O2Na2O的混合物与足量水作用在标准状况下得到672mL气体将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下发现容器内压强接近于零则原混合物中NaO.元素的物质的量之比为
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂1A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式2填写表中空格请在答题卡上填写仪器加入试剂加入该试剂的目的B.饱和NaHCO3溶液C.D.3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式4试管F.中收集满气体后下一步实验操作是
21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源发展海洋经济的新时期为了人类和平利用海洋资源今年我国环球科学考察船大洋一号首次执行环球大洋科学考察任务海水占地球总储水量的97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来既可解决淡水资源缺乏的问题又可充分利用海洋资源1海水中存在大量的氯化钠氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族2目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法蒸馏法是将海水变成蒸汽蒸汽经冷却而得高纯度淡水由此可判断蒸馏法是填物理变化或化学变化3工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品反应式为食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑未配平该反应中食盐的化学式是利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t最少需消耗食盐t可能需要的相对原子质量Na23Cl35.5H1O164近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法该方法流程如下请写出②④的化学反应方程式5上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称吊白块雕白粉的物质因该物质对人体有害不能用于食品漂白吊白块结构简式为HOCH2SO3Na根据其结构特点吊白块能发生的反应有填字母A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应
下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
如图表示A.～E.五种物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为单质回答下列问题1写出各物质的化学式A.________B.________C.________D.________E.________2写出B.→CD.→E反应的离子方程式B.→C.________________________________________________________________________D.→E.________________________________________________________________________
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中恢复至室温所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是溶液体积变化忽略不计①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
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