由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mo

氨气是氮循环中的重要物质在人类的生产和生活中有着广泛的应用1右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意

已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是-285.8kJ/mol-1411.0kJ/m

-44.2kJ/mol +44.2kJ/mol -330kJ/mol +330kJ/mol

甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mo

甲醇广泛用作燃料电池的燃料可用天然气来合成已知①2CH4g＋O2g===2COg＋4H2gΔH.＝－

反应②不需要加热就能进行 CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH.>－90.5 kJ·mol^－1 甲醇的燃烧热ΔH.＝－764 kJ·mol^－1 若CO的燃烧热ΔH.＝－283.0 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热ΔH.＝－285.8 kJ·mol^－1

判断正误正确的划√错误的划×1Ss＋O2g===SO3gΔH.＝－315kJ·mol－1燃烧热ΔH.

甲醇是人们开发利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mol

已知:C2H5OHg＋3O2g====2CO2g＋3H2OgΔH1＝-akJ/molC.2H5OHg

4a＋4b＋4c 2a-2b+6c 2a－2b＋2c 2a－6b＋2c

.已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0k

-44.2kJ·mol-1 +44.2kJ·mol-1 -330kJ·mol-1 +330kJ·mol-1

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH...

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