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方格纸中向量、、如图所示，若＝+μ，则λ+μ＝ ．
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图所示在直角坐标系的方格纸中将△DEF经过平移旋转翻折等变换得到△OPQ.写出变换步骤并画出相应的
如图所示左边方格纸中每个正方形的边长均为a右边方格纸中每个正方形的边长均为b将左边方格纸中的图形顺
如图所示的三个图线分别是用不同的传感器测出的不同物体的振动图线从三个图线可知这三个物体振动的共同特点
在如图的方格纸中有一个菱形ABCDA.B.C.D.四点均为格点若方格纸中每个最小正方形的边长为1则该
在如图所示的方格纸中向量abc的起点和终点均在格点小正方形顶点上若c与xa+ybxy为非零实数共线则
如图所示每个小方格都是边长为1的正方形点A.B.是方格纸的两个格点即正方形的顶点在这个6×6的方格纸
小明同学在探究平面镜成像的特点实验时先将方格纸铺在水平桌面上再把玻璃板竖直放在方格纸上再取两个相同的
如图所示每个小方格都是边长为1的正方形点AB是方格纸的两个格点即正方形的顶点在这个4×4的方格纸中找
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在如图所示的方格纸中每个小方格都是边长为1个单位的正方形△ABC的三个顶点都在格点上每个小方格的顶点
如图已知方格纸中的每个小方格都是相同的正方形.∠AOB画在方格纸上请在小方格的顶点上标出一个点P.使
在方格纸中每个小格的顶点为格点以格点连线为边的三角形叫做格点三角形.在如图所示的5×5的方格纸中作格
如图所示左边方格纸中每个正方形的边长均为a右边方格纸中每个正方形的边长均为b将左边方格纸中的图形顺
图中物体的主视图和俯视图如图所示请在所给的方格纸中画出该物体的左视图.
在如图所示的方格纸中每个小正方形的边长为1点A.B.C.在方格纸中小正方形的顶点上.1按下列要求画图
如图在方格纸中直线m与n相交于点C.1请过点A.画直线AB使AB⊥m垂足为点B.2请过点A.画直线A
在方格纸中每个小格的顶点为格点以格点连线为边的三角形叫做格点三角形.在如图所示的5×5的方格纸中作格
如图在方格纸中直线m与n相交于点C.1请过点A.画直线AB使AB⊥m垂足为点B.2请过点A.画直线A
如图所示在3×3的方格纸中每个小方格都是边长为1的正方形点OAB均为格点则扇形OAB的面积大小是.
如图所示在3×3的方格纸中每个小方格都是边长为1的正方形点O.A.B.均为格点则扇形OAB的面积大小
如图所示以1×2方格纸中的格点各线段的交点为始点和终点的向量中与相等的向量有________.
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用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象结论都正确的一项是
已知α是第四象限角tanα＝﹣2则sinαcosα的值分别为
自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来氮的固定的相关研究获得了不断的发展． 1分析下表数据可知大气固氮反应属于填“吸热”或“放热”反应．2260℃时向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2模拟大气固氮反应达到平衡时N2的转化率是结果保留三位有效数字． 2工业固氮的主要形式是N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0如图是当反应器中按nN2nH2＝13投料后在200℃400℃600℃下反应达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线． ①曲线a对应的温度是． ②关于工业合成氨的反应下列叙述正确的是填字母． A．图中MNQ点平衡常数K的大小关系是KM＝KQ＞KN B．工业合成氨之所以加入催化剂是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能 C．相同压强下投料相同达到平衡所需时间关系为c＞b＞a ③N点时cNH3＝0.2mol/LN点的化学平衡常数K＝结果保留两位小数． 3合成氨原料气中的氢气可用天然气主要成分为CH4在高温催化剂作用下与水蒸气反应制得反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量该反应的热化学方程式是该方法制得的原料气中主要杂质是CO2若用K2CO3溶液吸收该反应的离子方程式是． 4合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法将含氨的碱性废水通入电解系统后在阳极上氨被氧化成氮气而脱除阳极的电极反应式为．
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应3H2g+N2g⇌2NH3g△H＜0．t1时刻到达平衡后在t2时刻改变某一条件其反应过程如图所示．下列说法正确的是
已知函数fx＝Asinωx+φ其中A＞0ω＞00＜φ＜．fx图象中相邻两条对称轴间的距离为且图象上一个最高点为．Ⅰ求fx的解析式和单调递增区间Ⅱ先把函数fx的图象向右平移个单位长度再把所得图象上各点的横坐标伸长到原来的2倍纵坐标不变得到函数gx求gx在区间上的值域．
弧长为l圆心角为2弧度的扇形其面积为S则＝．
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的A和B发生反应Ag+xBg⇌2Cg．各容器的反应温度反应物起始量反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示下列说法正确的是
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g⇌Sis+4HClg△H＝+QkJ/molQ＞0某温度压强下将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应下列叙述正确的是
常温下下列有关说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
常温下取0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH＝8则下列说法或关系式正确的是
下列叙述均正确且前后有因果关系的是
化合物E是一种医药中间体常用于制备抗凝血药合成路线如下 1A的结构简式为B中含有的含氧官能团名称为 2C转化为D的反应类型是反应 3写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式． 41molE最多可与molH2加成． 5写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应水解时1mol可消耗3molNaOH 6已知工业上以氯苯水解制取苯酚而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸． 苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图无机原料任选． 合成路线流程图示例如下H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
化简的结果为
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是
聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体其转化关系如下 请按要求回答下列问题 1反应①②的反应类型分别为． 2B所含官能团的结构简式检验其宫能团所用化学试剂有． 3H是C的同系物比C的相对分子质量大14其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰H的名称系统命名为． 4写出下列反应的化学方程式 ④． ⑦． 5写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式． ①能与NaOH水溶液反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有三组吸收峰且峰面积之比为114． 6已知 请以甲苯为原料其它原料任选合成聚酯G即方框内写中间体的结构简式在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．
氮及其化合物在科技社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题． 1已知N2g+2O2g═2NO2g△H＝﹣67.7kJ/mol N2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H＝﹣534.0kJ/mol 2NO2g⇌N2O4g△H＝﹣52.7kJ/mol 火箭常用N2O4作氧化剂肼N2H4作燃料请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式． 2氮的氧化物间的平衡转化如图1所示A是恒温恒容的容器B是耐腐蚀易导热容积可变的密闭透明气囊．关闭K2将各lmolNO2通过KlK3分别充入AB中反应起始时AB的体积相同均为aL． ①可用于判断B中可逆反应2NO2g⇌N2O4g已经达到平衡的标志是写出一项． ②容器A中到达平衡所需时间3s达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率VN2O4＝平衡常数的值K＝． 若此时打开K2平衡后B容器的体积缩至0.3aL则打开K2之前气球B体积为L． 若原平衡后在A容器中再充入0.6molN2O4则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数填写“变大”“变小”或“不变”． 3以N2H2为电极反应物HCl﹣NH4Cl为电解质溶液使用新型电极材料可制造出一种既能提供电能又能实现氮固定的新型燃料电池原理如图2所示 ①该燃料电池的负极为填“a“或“b“． ②电池正极反应式为．
下列命题正确的是
在△ABC中点D是边BC上任意一点M在直线AD上且满足若存在实数λ和μ使得则λ+μ＝
已知函数fx＝若fx在R上是单调增函数则实数k的取值范围是．
下列有关实验的描述不正确的是
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向某药物V的合成路线如下 1Ⅱ中含氧官能团的名称． 2反应②的化学方程式 3Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 4下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B．Ⅱ能发生银镜反应 C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应D．反应③属于酯化反应 5反应③的反应类型反应A的分子式 6Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体Ⅵ遇FeCl3发生显色反应其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 7反应④的反应类型是反应一定条件下化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应Ⅶ的环化产物的结构简式．
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
已知向量若则m＝
Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液示意图如下．该电池工作时下列说法正确的是
植物精油具有抗菌消炎解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲乙丙三种成分． I甲经下列过程可转化为乙 1甲中官能团的名称为乙的结构简式为．1mol乙最多可与molH2反应． II通过下列合成路线由乙可得丙部分反应产物略去 已知下列信息①RCH＝CHRʹRCHO+RʹCHO ②丙的分子式为C16H14O2能与溴水NaOH溶液反应． 3B→C的反应类型是A的结构简式是． 4乙与新制CuOH2悬浊液反应的化学方程式为． 5写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式． a．属于二取代苯 b．分子中有不同化学环境的氢原子5种其个数比为11222 c．能使溴的CCl4溶液褪色且在酸性条件下可以发生水解反应．
25℃时三种酸的电离平衡常数如下 回答下列问题 1一般情况下当温度升高时Ka填“增大”“减小”或“不变”． 2下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是填序号 a．CO32﹣b．ClO﹣c．CH3COO﹣d．HCO3﹣ 3下列反应不能发生的是填序号 a．CO32﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O b．ClO﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+HClO c．CO32﹣+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣ d.2ClO﹣+CO2+H2O＝CO32﹣+2HClO 4用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是填序号 a.b.c.d. 5体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL稀释过程中pH变化如图所示． 则HX的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”下同醋酸的电离平衡常数稀释后HX溶液中水电离出来的cH+醋酸溶液中水电离出来的cH+理由是 625℃时若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6则溶液中cCH3COO﹣﹣cNa+＝mol•L﹣1填精确数值．
Ⅰ已知且与共线求的坐标 Ⅱ已知且的夹角为求．
已知集合A＝{x|2x﹣a＞0}B＝{x|log2x﹣2≤1}若B⊆A则实数a的取值范围是
草酸H2C2O4广泛存在于食品中人们对其及相关产品进行了深入研究． 1H2C2O4s⇌H2Og+COg+CO2g△H＝+340kJ•mol﹣1写出此反应的平衡常数表达式K＝密闭容器中保持温度不变下列有关选项正确的是 A．恒容时容器的压强不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 B．恒压时容器的体积不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 C．气体摩尔体积不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态 D．气体平均摩尔质量不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态 2草酸分解所需燃料可以是CO通过甲烷制备CO CH4g+CO2g⇋2COg+2H2g△H＞O．常温下在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应5min后达到平衡测得CO气体的浓度为0.1mol•L﹣1． ①平衡时该反应的平均反应速率vCO2＝mol•L﹣1min﹣1． ②在不改变反应混合物用量的前提下为了提高CH4气体的转化率可采取的措施是． 3电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸H2C2O3装置如下图1所示写出复合膜电极的电极反应式． 4在K3FeC2O43溶液中存在[FeC2O43]3﹣⇋Fe3++3C2O42﹣常温下该溶液中[FeC2O43]3﹣的浓度与温度的关系如图2所示则A点的cFe3+B点的cFe3+填“＜”“＞”或“＝”草酸是一种温和的还原剂其他条件不变向K3FeC2O43溶液中加入少量KMnO4固体Fe3+的浓度填“增大”“减小”或“不变”．
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