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某纯碱样品中含有一些氯化钠，取40g该样品于烧杯中，边滴加稀盐酸至116g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为147.2g，请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是 g. （2...
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教案备课库《2017年四川省广元市中考化学二模试卷带解析》真题及答案
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某硫酸钠样品中含有少量氯化钠取15g该样品于烧杯中加入50g水后完全溶解向烧杯中滴加208.3g氯化
纯碱中常含有少量的氯化钠为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量称取该纯碱样品8.3g充分溶于71.7g水中
用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数小雯同学称取该样品5.6
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸
纯碱样品中常含有少量的氯化钠某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠取12g该样品于烧杯中并滴加稀盐酸至73g时气泡不再冒出此时称得烧杯内
某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数现称取该样品11g加入到盛有50g稀盐酸的烧杯
某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠Na2CO3的含量现取该纯碱样品
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠.现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐
某化工厂的纯碱样品中含有少量的氯化钠.化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量取该纯碱样品1
某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量现取该纯碱样品8g加入13
某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数现称取该样品11g加入到盛有50g稀盐酸的烧
某纯碱样品中含有少量氯化钠某同学称取11.4g样品放入烧杯中向烧杯中加入73g稀盐酸.恰好完全反应后
某纯碱样品中含有少量氯化钠某同学称取11.4g样品放入烧杯中向烧杯中加入73g稀盐酸.恰好完全反应后
已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中完全反应
纯碱样品中含有少量的氯化钠某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量取该纯碱样品11g全部溶解在100g水
工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g放入盛
某氯化钠样品中含有氯化镁为测定其中氯化钠的质量分数称量5.00g样品于烧杯中加适量水完全溶解然后逐滴
某纯碱样品中含有一些氯化钠取40g该样品于烧杯中边滴加稀盐酸至116g时气泡不再冒出此时称得烧杯内
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠取12g该样品于烧杯中并滴加稀盐酸至73g时气泡不再冒出此时称得烧杯内
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用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应所得溶液均为不饱和溶液四组实验数据记录如右表请分析计算1反应后稀盐酸还有剩余的是第______组2求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比3表中a的值为_____4求表中m的值实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g'3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/00mn
有一包白色固体可能含有氯化钠氢氧化钠碳酸钠硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种为探究其组成某学习小组设计方案并进行了如下实验1小郁同学通过上述实验推知白色固体样品中一定不含有.2为确定白色固体样品中可能存在的物质小强对沉淀C进行实验.实验操作现象结论取少量沉淀C.于试管中加入过量稀硝酸白色固体样品中一定含有碳酸钠3小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在其理由是用化学方程式表示如要确认只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可.
石灰石在生产生活中有广泛的用途1煅烧石灰石可制得活性CaO反应的化学方程式为_____________________________⑵为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响取石灰石样品分为三等分在同一设备中分别于800℃900℃和1000℃条件下煅烧所得固体分别与等质量的水完全反应测得反应液温度随时间的变化如下图所示可知CaO与水反应会_________热量填放出或吸收上述温度中______℃煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论煅烧时还需控制的条件是________3以电石渣主要成分为CaOH2还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下①如图为NH4Cl浓度对钙镁浸出率的影响浸出率=×100%可知较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________浸取时主要反应的化学方程式为________________②流程中方框内部分若改用_______________溶液填化学式可一步得到与原流程完全相同的生成物③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液也能得到高纯CaCO3试从生成物的角度分析原流程的优点a.NH3可循环利用研究b.________________
某固体物质可能含有硫酸钾碳酸钠硝酸钙硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种.为探究其组成进行有关实验实验流程和现象记录如下1根据上述实验得出固体物质中一定不含可能含有.2设计实验进一步确定可能含有的物质.写出实验的操作现象和结论
已知铝在常温下能与O2反应在铝表面形成一层氧化物薄膜Al2O3能溶于NaOH溶液某课外小组对铝与氯化铜溶液反应进行如下探究①测得CuCl2溶液的pH
丽丽同学设计了以下四个实验其中不合理的是选项
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.【阅读资料】CaSO4微溶于水.一K2SO4的制备如图11将CaCO3研成粉末的目的是.2上述流程中可循环使用的物质有CO2和填写化学式.3不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为检验此晶体是否洗涤干净可取最后一次洗涤液先加入选填序号下同振荡静置再向上层清液中滴加观察现象即可判断.A.AgNO3溶液B.过量的BaCl2溶液C.过量的BaNO32溶液4反应II的化学方程式为.5反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是.物质KClK2SO4NH4ClM.溶解度/g25℃34.011.137.219.5二研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.6为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比xy实验小组利用如图2所示的装置夹持仪器省略进行实验.①实验前首先要再装入样品.装置A的作用是.②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO41350℃时CaSO4开始分解CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据A.反应前玻璃管与样品的质量m1gB.反应后玻璃管中固体的质量为m2gC.装置C实验后增重m3gD.装置D实验后增重m4g某同学选用bd或cd数据组合求出xy的值若无装置E则实验测定结果将填偏大偏小或无影响.7CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.CaSO4•2H2O的相对分子质量为172.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g放在6的实验装置B中进行加热测定固体质量随温度的变化情况如图3所示.求G点固体的化学式是.
某化学课堂围绕酸碱中和反应将学生分成若干小组开展探究活动请你和他们一起完成以下实验探究【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中该反应的化学方程式是_____________【查阅资料】CaC12滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质的成分是什么【猜想与假设】针对疑问甲组同学猜想如下猜想I.只有CaC12猜想II有__________猜想III有CaC12和CaOH2猜想IV有CaCl2HCl和CaOH2乙组同学对以上猜想提出质疑认为猜想IV不合理其理由是_________________【实验探究】为了验证其余猜想各小组进行了下列三个方案的探究实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象______________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想III是正确的【评价反思】1丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀并不能证明溶液中一定含有CaOH2请你帮助他们说明原因____________2在分析反应后所得溶液中溶质的成分时除了考虑生成物外.还需要考虑_______
NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液求1稀盐酸中溶质的质量为g2原混合物中NaCl的质量分数写出计算过程
某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下①调节废水pH②过滤③蒸发浓缩④结晶池中结晶⑤收集晶体洗涤干燥1调节废水pH时适宜加入填序号A.FeB.CuC.CaOH22实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒和过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是3结晶池底部有一定坡度是主要目的是4用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是低温干燥的目的是5结合下图补充完整有硫酸亚铁溶液中晶体出FeSO4·7H2O的实验方案蒸发浓缩过滤洗涤干燥
下列做法错误的是
人体缺少钙元素会影响健康因此每日需摄入足够的钙.某补钙剂和纯牛奶包装盒上的说明如图所示请完成下列问题.1葡萄糖酸钙由种元素组成.2葡萄糖酸钙碳钙元素的质量比是.3葡萄糖酸钙的相对分子质量为.4按照该补钙剂的说明服用钙片每天可补充mg钙元素.结果保留小数点后1位5若人体每天至少需要0.36g钙且这些钙有75%来自牛奶则一个人每天至少喝盒牛奶.
△某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数提出了下列实验方案【查阅资料】Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O【实验设计】甲方案将残余清液与足量BaCl2溶液反应称量生成的BaSO4质量乙方案将残余清液与足量锌粒反应测量生成氢气的体积【分析交流】1铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是▲2甲方案是否可行▲填可行或不可行理由是▲【实验探究】3小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验D.集气装置A.集气装置B.图1图2①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是▲②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶其原因是▲③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度应选择图2中的集气装置▲填A或B4小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验①连接仪器检查此装置气密性下列能说明装置气密性良好的是▲填序号A.连接仪器后向水准管中注水直至左右两边管内形成稳定高度差B.向水准管内注水连接好左侧装置抬高水准管左右两边液面始终相平②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解▲产生大量气泡放出热量③反应完毕后每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至体积不变气体体积逐渐减小的原因是▲排除仪器和实验操作的影响因素④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大下列可能的原因是▲A.装置漏气B.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面C.未待冷却就读取量气管读数
合成氨工业中常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳恰好完全反应得到溶质的质量分数为10%的溶液50g试计算1碳酸钾中钾元素碳元素氧元素的质量比为_____________2若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液需要加入水的质量3原碳酸钾溶液中溶质的质量分数计算结果精确到0.1%
下列厨房调味品中含有酸类物质的是
二氧化氯ClO2可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括①粗盐精制②电解微酸性NaCl溶液③ClO2的制取.工艺流程如图其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.1试剂X是填化学式2操作A的名称是该操作中玻璃棒的作用3加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外还能除去溶液中的杂质离子请写出其中所发生的中和反应的化学方程式4为提高经济效益生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外还可循环使用的物质是.
下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计
CuCl广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl并进行相关探究.【资料查阅】12Cl2是一种有毒气体易溶于氢氧化钠溶液.3HCl极易溶于水.4CuCl常温下是固体露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐.【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略.请回答下列问题1装置B的作用是.装置E的作用是.2实验操作的先后顺序是a→填操作的编号A.检查装置的气密性后加入药品B.熄灭酒精灯冷却C.在气体入口处通入干燥HClD.点燃酒精灯加热E.停止通入HCl然后通入N23检验该装置气密性的方法是..4在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是D中纸条的先变红后褪色其褪色的原因可能是填序号.A.氯化氢水溶液有漂白性B.氯气的水溶液有漂白性C.氯化氢气体有漂白性D.干燥的氯气有漂白性5停止通入HCl后通入N2的目的是.6④中发生反应的化学反应方程式是.7反应结束后取出CuCl产品进行实验发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质根据资料信息分析①若杂质是CuCl2则产生的原因是.②若杂质是CuO则产生的原因是.
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g其中含氧元素4.8g将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中恰好完全反应得到137g氯化钠溶液计算l原固体混合物中碳酸钠的质量分数结果保留至0.1%2所用稀盐酸中溶质的质量分数结果保留至0.1%
贝贝欢欢妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩.他们观察到硫酸铜溶液是色的高锰酸钾溶液是色的氯化钠溶液是色的.为什么溶液会呈现不同的颜色呢贝贝欢欢妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究.1贝贝认为与水分子有关欢欢立即否定了贝贝的意见因为水是2他们又设计了下面的实验请回答有关问题实验操作现象a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液是无__.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由色变成色①他们得出的结论是.②上面的三个实验中与猜想无关完全不必做的是填序号.
下列说法中不正确的是
一定质量的NaOH溶液与8gS03恰好完全反应得到Na2S04溶液lOOOg求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数计算结果精确到0.01%.提示2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
一包固体粉末可能含有NaNO3CaCO3NaOHCuCl2NaCl和CaNO32中的一种或几种为确定其组成某同学设计了如下实验方案下列判断正确的是
在高温下铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体某兴趣小组进行如下探究1探究气体的成分【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物硫酸铜是白色易吸水【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气为了使同学们信服他按AB.C.E.D.E.的顺序连接好实验仪器进行试验验证他在装置D.装置D.右边的装置E.中观察到的现象分别是在装置C.D.之间的装置E.的作用是装置A.中的碎瓷片的作用是2探究B.装置中剩余固体成分【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁氯化铁和水②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引铁和四氧化三铁能被磁铁吸引【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的并且都能被磁铁吸引【猜想与假设】猜想1固体成分是四氧化三铁猜想2【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中加入足量的稀盐酸她认为若固体全部溶解没有气泡冒出则猜想1正确若固体全部溶解有气泡冒出则猜想2正确铁与水蒸气反应的化学方程式为【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出小华取少量黑色固体于试管中加入足量的稀盐酸她认为若固体全部溶解没有气泡冒出就认为剩余固体是四氧化三铁的结论是错误的他的理由是②若将若将B.装置中剩余的黑色固体20.3g经过一系列转化全部变为氧化铁设转化过程中铁元素无损耗增加的质量为x则x的取值范围为.
某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液他们的实验过程和相关数据如下BaSO4不溶于水第一步称得烧杯的质量是100g第二步反应前称得烧杯氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g第三步两者恰好完全反应后过滤称得烧杯及滤液的总质量是300g请计算1反应后生成沉淀的质量是________g2所得氯化铜溶液中溶质的质量分数写出计算过程精确到0.1%
将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后加入一定质量分数的BaCl2溶液208g恰好完全反应过滤得到23.3g沉淀经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g不考虑过滤过程中物质质量的损失计算1所加BaCl2溶液的溶质质量分数2原固体混合物中Na2SO4的质量3原固体混合物中NaCl的质量▲
张宁和刘明同学学习完酸碱盐后发现碱溶液能使酚酞溶液变红Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.通过学习知道碱溶液使酚酞溶液变红是因为碱在水中离解出OH﹣那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢请你帮助他俩完成实验探究.【提出问题】Na2CO3属于填酸碱盐为什么能使酚酞溶液变红【进行猜想】1Na+使酚酞溶液变红.2水分子使酚酞溶液变红.3使酚酞溶液变红.【设计实验】1实验Ⅰ的目的是为了验证猜想不成立.2刘明同学认为实验Ⅱ没必要做他的理由是.3实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液振荡酚酞试液变红.向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量振荡出现的现象是反应的化学方程式是.提示CaCl2溶液呈中性4由实验ⅠⅡⅢ得出猜想3正确.张宁对此结论有些质疑于是他查阅资料.【查阅资料】Na2CO3溶液中CO32﹣和H2O发生如下反应CO32﹣+H2O═HCO﹣3+OH﹣【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是.
现有一家庭食用纯碱样品其中含杂质氯化钠不含其它杂质为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数李明同学进行了三次实验实验数据如下表编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加人氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质f量/g101010完成下列计算计算结果精确到0.1%:1样品中氯化钠的质量分数2加入氯化钙溶液的溶质质量分数3恰好完全反应时反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
下列各组物质不能用水鉴别的是
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