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一物体受到三个共点力F1、F2、F3的作用，且表示三个力的有向线段恰好构成三角形，如图所示．可知该物体受到的合力为（ ）
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图一个物体受到三个共点力F.1F.2F.3的作用若将它们平移并首尾相接三个力矢量组成了一个封闭三角
2F
1
F.
2
2F
3
0
图示为大小都不为零的三个力F1F2F3组成的平面汇交力系其中F1和F3共线则这三个力的关系应该
一定是平衡力系
一定不是平衡力系
可能是平衡力系
不能确定
某工程有ABC三个设计方案有关专家决定从四个功能分别以F1F2F3F4表示对不同方案进行评价并
如图
B.C.为三个完全相同的物体，当水平力F.作用于
上，三物体可一起匀速运动。撤去力F.后，三物体仍可一起向前运动，设此时A.B.间作用力为f1，B.
间作用力为f2，则f1和f2的大小为（ ） A.f1＝
，f2＝
B.f1＝f2＝0 C.f1＝0，f2＝F.
f1＝F.，f2＝0
一铰盘有三个等长的柄柄的长度为ι三个柄均在水平面上其间夹角都是120°如在水平面内每个柄端分别作用
A
B
C
D
质量为m的物体受到三个共点力F.1F.2F.3的作用这三个力的特点是其大小和方向刚好构成如图所示的三
背景资料某工程有ABC三个设计方案有关专家决定从四个功能分别以F1F2F3F4表示对不同方案进
夹具的正板受到互相平行的三个力F1F2F3的作用如下图设F1=2000NL=0.3mA=0.12求F
背景资料某工程有ABC三个设计方案有关专家决定从四个功能分别以F1F2F3F4表示对不同方案进
如图所示一个物体受到三个共点力F1F2F3的作用若将它们平移并首尾相接三个力矢量组成了一个封闭三角形
2F
1
F
2
2F
3
0
一物体受到三个共点力F.1F.2F.3共同作用其力的矢量关系如图所示则它们的合力大小是[]
2F.
1
2F.
2
2F.
3
0
若程序中定义了三个函数f1f2和f3并且函数f1调用f2f2调用f3那么在程序运行时不出现异常的情况
先从 f3 返回 f2，然后从 f2 返回 f1
先从 f3 返回 f1，然后从 f1 返回 f2
先从 f2 返回 f3，然后从 f3 返回 f1
先从 f2 返回 f1，然后从 f1 返回 f3
如图一个物体受到三个共点力F.1F.2F.3的作用若将它们平移并首尾相接三个力矢量组成了一个封闭三角
2F
1
F.
2
2F
3
0
如下图所示三个滑轮拉同一物体在水平面作匀速直线运动所用拉力分别为F.1F2F3不计滑轮重和绳子与滑轮
F1 >F.2 >F.3
F1 < F2 < F3
F3 < F1 < F2
F3 >F.1 >F.2
图示为大小都不为零的三个力F1F2F3组成的平面汇交力系其中F1和F3共线则这三个力的关系应该
一定是平衡力系
一定不是平衡力系
可能是平衡力系
不能确定
图示为大小都不为零的三个力F1F2F3组成的平面汇交力系其中F1和F3共线则这三个力的关系应该
一定是平衡力系
一定不是平衡力系
可能是平衡力系
不能确定
三个力F1F2F3的大小均不等于零其中F1和F2沿同一作用线刚体处于
平衡状态
不平衡状态
可能平衡，也可能不平衡
如图8所示用三种方法拉动同一物体在相同的水平地面上做匀速直线运动使物体以相等速度移动相同的距离所用拉
F.1:F2:F3＝2:1:4S.1:S2:S3＝2:1:4
F.1:F2:F3＝2:1:4S.1:S2:S3＝2:4:1
F.1:F2:F3＝2:4:1 V.1:V.2:V.3＝2:1:4
F.1:F2:F3＝2:1:4 V.1:V.2:V.3＝2:4:1
如图中分别用力F1F2F3匀速提起物体A若不考虑滑轮重和摩擦则三个力的大小关系是
F1＝F2＝F3
F1＝F2＞F3
F1＝F2＜F3
F1＜F2＜F3
一物体受到三个共点力的共同作用三力矢量关系如图所示则它们的合力大小是
2F.
1
2F.
2
2F.
3
0
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下列典籍记载的文字中涉及置换反应的是
铋及其化合物在工业生产中用途广泛某研究小组用浮选过的辉铋矿主要成分是Bi2S3还含少量SiO2等杂质制备NaBiO3其流程如图 已知水解能力Bi3+＞Fe3+． 回答下列问题 1“浸取”时为了提高浸取速率可采取的措施有任写一条过滤1的滤渣的主要成分有填化学式． 2浸取时加入过量浓盐酸的目的是“母液”中通入气体X后可循环利用气体X为填名称． 3写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式当消耗标准状况下4.48LO2时转移电子的数目是． 425℃时向浓度均为0.04mol•L﹣1的Cu2+Pb2+Bi3+的混合溶液中滴加NH42S溶液设溶液体积增加1倍当cPb2+＝10﹣5mol•L﹣1时恰好完全沉淀所得溶液中cCu2+cBi3+＝． [已知KspCuS＝6.0×10﹣36KspPbS＝3.0×10﹣28KspBi2S3＝1.6×10﹣20] 5用双硫腙H2Dz二元弱酸～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如CuHDz2等]再用CCl4萃取此络合物．如图是用上述方法处理含有Hg2+Bi3+Zn2+的废水时的酸度曲线E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率． ①当调节pH＝2.5时铋Bi的存在形式有． ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来相应的离子方程式为．
氟碳铈矿主要成分为CeFCO2是提取稀土化合物冶炼铈的重要矿物原料以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示． 回答下列问题 1CeFCO3中Ce的化合价为． 2氧化焙烧时不能使用陶瓷容器原因是氧化培烧后的产物之一为CeO2则酸浸时发生反应的离子方程式为操作Ⅰ的名称为． 3为了提高酸浸率可以适当提高反应温度但温度偏高浸出率反而会减小其原因是． 4已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为Ce3+水层+3HT有机层⇌CeT3有机层+3H+水层．向CeT3有机层中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液从平衡角度解释其原因． 5加碱调节pH使pH变填“大”或“小”298K时向cCe3+＝0.02mol•L﹣1的溶液中加入 氢氧化钠来调节溶液的pH若反应后溶液pH＝10此时Ce3+是否沉淀完全． 列式计算已知Ksp[CeOH3]＝1.5×10﹣20•cCe3+＜1×10﹣5mol•L﹣1视为沉淀完全． 6写出向CeOH3悬浊液中通入氧气得到产品CeOH4的化学方程式．
下列试剂中能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
某含有Na2O杂质的Na2O2试样一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度．可供选择的装置如图 请回答下列问题 1装置⑤中仪器a的名称是． 2用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置． Ⅰ．该实验装置的组合是填字母． a．①④⑤b．①③⑤c．②④⑤d．③⑤⑥ Ⅱ．所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母连接胶管省略． 3写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式． 4用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液回答下列问题． ①向400mL该溶液中通入0.3molCO2则所得溶液中HCO3﹣和CO32﹣的物质的量浓度之比约为． A.13B.12C.21D.31 ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是． a．取ag混合物充分加热在干燥器中冷却至室温减重bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应加热蒸干灼烧得bg固体 c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收增重bg d．取ag混合物与足量BaOH2溶液充分反应过滤洗涤烘干得bg固体
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤Na2CO3．
化学与人类生产生活社会可持续发展等密切相关．下列说法正确的是
曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用其结构如图所示．下列有关叙述不正确的是
化学与能源开发环境保护生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
下列解释工业生产或应用的化学用语中不正确的是
某重要有机合成中间体X的结构如图所示有关该物质的说法正确的是
英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖．制备石墨烯方法有石墨剥离法化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型示意图如图1 1下列有关石墨烯说法正确的是． a．12g石墨烯含σ键数为NA b．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 c．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 d．石墨烯中每个C原子连接3个六元环每个六元环占有6个C原子 2化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一催化剂为金铜钴等金属或合金含碳源可以是甲烷乙炔苯乙醇或酞菁等中的一种或任意组合． ①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是第四周期元素中最外层电子数与铜相同的元素还有． ②下列分子属于非极性分子的是． a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇 ③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷请解释原因． ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图2酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是． ⑤金与铜可形成的金属互化物合金如图3它的化学式可表示为在Au周围最近并距离相等的Cu有个若2个Cu原子核的最小距离为dpm该晶体的密度可以表示为g/cm3．阿伏伽德罗常数用NA表示
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大四种原子的最外层电子数之和为20．X原子的电子层数与最外层电子数之比为13Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15．下列说法正确的是
实验小组探究银氨溶液与甲酸HCOOH其中C为+2价的反应及银镜产生的原因． 1配制银氨溶液．在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液逐滴滴入氨水边滴边振荡至制得银氨溶液测得溶液pH大于7． 2进行甲酸的银镜反应实验． 查阅资料i．银氨溶液中存在平衡AgNH32+⇌Ag++2NH3 ⅱ．白色AgOH沉淀不稳定极易分解生成棕黑色Ag2O ⅲ．Ag2OAgCl等难溶物均可溶于浓氨水生成AgNH32+ ①与实验ii对照实验i的目的是． ②经检验实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银HCOOAg推断是甲酸银分解产生银镜则甲酸银分解的产生的气体中一定含． ③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应．实验iv的现象填“能”或“不能” 证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜． ④甲同学认为实验iii实验iv中水浴前的棕黑色浊液中含有银单质乙同学通过实验排除了这种可能性他的实验操作及实验现象是． 3探究实验iv中的含碳产物．取实验iv试管中的产物静置后取上层清夜继续实验 ①白色沉淀1溶解的离子方程式为． ②上述实验能证实iv的清液中含HCO3﹣的理由是． 4综合以上实验小组同学得出以下结论 a．溶液pH较低时银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解． b．溶液pH较高时银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有写出两点．
开发氢能源的关键是获取氢气． 1天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法．该工艺的基本反应如下． 第一步CH4g+H2Og═COg+3H2g△H1＝+206kJ•mol﹣1 第二步COg+H2Og═CO2g+H2g△H2＝﹣41kJ•mol﹣1 天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为． 2从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代科学家尝试从水中获取氢气其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视． ①铝水解法中控制浓度等条件可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用即反应前后NaOH的量不变．则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是 I．铝粉与NaOH溶液反应 II． ②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合模拟铝水解法制氢．测得累计产氢量随时间变化的曲线如图所 示．结合图示判断下列说法正确的是填字母序号． a.0～5min时随NaOH溶液浓度增大产氢速率加快 b．cNaOH＝1.0mol/L时产氢速率随时间的变化持续增大 c．cNaOH大于0.6mol/L时反应初始阶段产氢量迅速增大可能是反应放热体系温度升高所致 d．NaOH溶液浓度为0.4mol/L时若时间足够长产氢量有可能达到4000mL 3硼氢化钠NaBH4水解法也能从水中获取氢气．该反应需要有催化剂才能实现其微观过程如图所示． ①NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为． ②若用D2O代替H2O则反应后生成气体的化学式为填字母序号． a．H2b．HDc．D2
为了检验某FeSO4溶液是否变质可向溶液中加入
下列是五种物质的化学式请按要求选择合适的番号填空 A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．CaClO2E．KAlSO42•12H2O 1俗称铁红的物质 2漂白粉的有效成分 3一种常见净水剂 4常用于焙制糕点的小苏打 5制普通玻璃的原料是石英石灰石和．
在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L﹣1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的NaOH溶液和二甲胺[CH32NH]溶液二甲胺在水中电离与氨相似常温Kb[CH32NH]＝1.6×10﹣4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是
锂碘电池的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶简写为P2VP和I2的复合物电解质是熔融薄膜状的碘化锂正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e﹣+2Li+＝P2VP•n﹣1I2+2LiI．下列说法正确的是
苄丙酮香豆素H常用于防治血栓栓塞性疾病其合成路线如图所示部分反应条件略去． 已知 回答下列问题 1A的名称是H中含氧官能团的名称是． 2反应①的反应类型是反应④的反应类型是． 3C的结构简式为． 4反应⑤的化学方程式为． 5F的同分异构体中满足下列条件的有种其中核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为12222212的结构简式为任写一种． ①分子结构中除苯环外不含其他环且不含甲基 ②能和FeCl3溶液发生显色反应 ③1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应
已知某合金粉末除含铝外还含有铁铜中的一种或两种某兴趣小组在老师的指导下对合金中铁铜的存在情况进行了如下探究． 【查阅资料】铁铜不与氢氧化钠溶液反应． 【猜想】猜想1该合金粉末中除含铝外还含有铁． 猜想2该合金粉末中除含铝外还含有铜． 猜想3该合金粉末中除含铝外还含有填名称． 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂是10%的盐酸30%的氢氧化钠溶液． 【探究结论】猜想3成立． 【反思】一般来说活泼金属能与盐酸等酸反应而铝与酸碱都能反应说明铝具有特殊的性质．写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式． 【知识延伸】在一定条件下铁和铝都能与水反应．写出在相应条件下铁和水发生反应的化学方程式．
下列实验操作能达到相应实验目的是
已知Ag++SCN﹣═AgSCN↓白色某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化进行以下实验．下列说法中不正确的是
某浅绿色晶体X[xNH42SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学中常用作还原剂为确定其组成某小组同学进行如下实验 I．NH4+含量的测定 采用蒸馏法蒸馏的装置如图所示． 相关的实验步骤如下 ①准确称取58.80g晶体X加水溶解后将溶液注入三颈烧瓶中 ②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中 ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液通入氮气加热蒸氨结束后取下锥形瓶 ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液． 1仪器M的名称为． 2步骤③中发生的氧化还原反应的化学方程式为．蒸氨结束后为了减少实验误差还需要对直形冷凝管进行“处理”“处理”的操作方法是． 3步骤④中若振荡时锥形瓶中有液体溅出则所测得的nNH4+的值将填“偏大”“偏小”或“不变”． II．SO42﹣含量的测定 采用重量分析法实验步骤如下 ①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中加水溶解边搅拌边加入过量的BaCl2溶液 ②将得到的溶液用无灰滤纸灰分质量很小可忽略过滤洗涤沉淀3～4次 ③用滤纸包裹好沉淀取出灼烧滤纸包至滤纸完全灰化 ④继续灼烧沉淀至恒重称量得沉淀质量为69.90g． 4步骤①中判断BeCl溶液已过量的实验操作和现象是． 5步骤②中采用冷水洗讓沉淀其主要目的是． 6结合实验ⅠⅡ通过计算得出晶体X的化学式为．实验I的步骤①中溶液中离子溶度由大到小的顺序为．
下列变化中不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是 ①FeCl3→FeCl2 ②Na→Na2O2 ③SiO2→CaSiO3 ④FeOH2→FeOH3
已知粗盐中含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质先将粗盐溶于水后再通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水正确的操作顺序是 ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至溶液呈中性 ⑤过滤．
一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池其工作原理如图1所示图2是合成有机高聚物的单体的结构简式．下列说法中正确的是
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，f2＝
B.f1＝f2＝0 C.f1＝0，f2＝F. f1＝F.，f2＝0 
F1＝F2＝F3 F1＝F2＞F3 F1＝F2＜F3 F1＜F2＜F3
湘公网安备 43130202000226号