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(1)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至 2 min末,收集到1.12L.(标准状况)氢气。在此之后,...
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高中化学《高中化学(学习方略突破)单元质量评估(二) 试题及答案》真题及答案
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下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是
将40g NaOH溶解于1L水中
10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
从100mL 10mol•L
-1
的浓盐酸中取出10mL
将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
1100mL0.25mol·L—1CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为含CaCl2质量为若溶液密度为
在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反
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将00C101KPa条件下的氯化氢HCl气体44.8L通入657ML水中已知水的密度为1.00g/M
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.25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反映开
在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化
t℃时4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应反应后得饱和溶液其溶质质量分数为25%求所用盐酸中氯化氢
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硝酸银容量法测定废气中氯化氢时废气中如果含有氯化氢气体盐酸雾及含氯化物的颗粒物则本方法测定的是总氯离
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现有11.9g含氯化钠杂质的碳酸钠固体粉末逐渐加入到100g质量分数为7.3%稀盐酸中充分反应后测得
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100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变为红棕色N2O4g2NO2g下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是①N.2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
在一定条件下下列可逆反应达到化学平衡H2g+I2g紫黑色2HIgΔH〈0要使混合气体的紫黑色加深采取的方法是
已知428℃时H2g+I2g2HIg的平衡常数为49则该温度下2HIgH2g+I2g的平衡常数是
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N2+2CO2对此反应下列叙述正确的是
一定条件下体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应2Xg+YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ下列说法正确的是
对于可逆反应H2g+I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是
下列反应中属于吸热反应的是
已知有热化学方程式SO2g+1/2O2g==SO3g△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应当放出393.28kJ热量时SO2的转化率最接近于
在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行到2秒时NO2的浓度为0.02mol/L60秒时体系已达平衡此时容器内压强为开始的1.6倍下列说法正确的是
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存在于
可逆反应aXg+bYgcZg在一定温度下的密闭容器内达到平衡后t0时改变某一外界条件化学反应速率v和时间t的关系如下图所示下列说法中正确的是
高温下某反应达平衡平衡常数K=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
一定条件下合成氨气反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%与反应前的体积相比反应后体积缩小的百分率是
工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应C.8H10gC.8H8g+H2g乙苯苯乙烯针对上述反应有人提出如下观点其中合理的是
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若反应达平衡时某时刻t时ntN2=13molntNH3=6mol计算a的值2反应达平衡时混合气体的体积为716.8L标准状况下其中NH3的含量体积分数为25%计算平衡时NH3的物质的量3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比下同n始∶n平=4原混合气体中a∶b=5达到平衡时N2和H2的转化率之比αN2∶αH2=6平衡混合气体中nN2∶nH2∶nNH3=
对于某平衡体系下列措施一定会使平衡移动的是
下列事实能用勒沙特列原理化学平衡移动原理解释的是
已知l=H2Og;△H1=akJ·2=2H2Og;△H2=bkJ·3=H2Ol;△H3=ckJ·4=2H2Ol;△H4=dkJ·下列关系式中正确的是
已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为忽略能量损失
某温度时在2L密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示由图中数据分析⑴该反应的化学方程式为⑵反应开始至3分钟末X.的反应速率为⑶该反应是由开始反应的正逆或正逆同时4可逆反应aAg+bBgcCg+dDg根据图回答①压强P1比P2填大或小②a+b填大于或小于c+d③温度t1℃比t2℃填高或低④正反应为反应填吸热或放热
在密闭容器中发生下列反应aAgcCg+dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
下列平衡体系中降温加压都使平衡向正反应移动的是
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为0.3mol此时若移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时SO3的物质的量为
高温下某反应达平衡平街常数K=已知恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
在CuCl2水溶液中存在如下平衡2++4Cl-2-+4H2O能使黄绿蓝绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClgΔH=+QkJ/molQ>0某温度压强下将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应下列叙述正确的是
提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题下列相关措施使用不当的是A.使燃料充分燃烧B.加大能源开采力度C.加强能源利用的科技投入D.合理使用能源
现有可逆反应mAg+nBgxCgΔH=akJ/mol该反应在不同温度和压强条件下反应物
下列有关化学平衡常数K.的说法中正确的是
下列说法正确的是
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