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在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AD1与BD所成角的大小为（ ）
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图所示M.N.分别是正方体ABCD－A.1B.1C.1D.1中BB1B.1C.1的中点.1则MN与
在正方体ABCD-A1B1C1D1中M.N.为棱AB与AD的中点则异面直线MN与BD1所成角的余弦值
正方体ABCD-A1B1C1D1中直线BD1与直线AC所成的角是
30°
45°
60°
90°
在正方体ABCD﹣A1B.1C.1D.1中直线AD1与平面ABCD所成的角的大小为
已知点P.是正方体ABCD－A.1B1C1D1的棱DD1上的点PB与面ABCD所成的线面角是1求点P
如下图正方体ABCD-A1B1C1D1中M是DD1的中点O是底面正方形ABCD的中心P为棱A1B1上
如图已知正方体ABCD—A1B1C1D1过BD1的平面分别交棱AA1和棱CC1于EF两点．
在正方体ABCD－A.1B.1C.1D.1中直线BD1与平面A.1B.1CD所成角的正切值为____
如下图正方体ABCD—A1B1C1D1中M是DD1的中点0是底面正方形ABCD的中心P为棱A1B1上
正方体
1
1
1
1
－ABCD中，BD与B.
1
C.所成的角是( ) A.30°B.45° C.60°D.90°
正方体ABCD﹣A1B.1C.1D.1中PQ分别是棱ABA1D.1上的点PQ⊥AC则PQ与BD1所成
如图在正方体ABCD－A.1B.1C.1D.1中异面直线BD1与A.1D.所成的角等于_______
已知正方体ABCD—A′B′C′D′中1BC′与CD′所成的角为________2AD与BC′所成的
在正方体ABCD-A'B'C'D'中对角线AD'与BD所成角的大小为.
如图正方体ABCD
1
1
1
1
中，A.
1
C.与BD所成的角是（ ） A. 90° B. 60° C. 45° D. 30°
在正方体ABCD—A.1B1C1D1中O.为ACBD的交点则C.1O与A.1D所成的角为______
如图在正方体ABCD—A1B1C1D1中M是棱DD1的中点O是底面ABCD的中心P是棱A1B1上任
45°
90°
60°
不能确定
在正方体ABCD﹣A.1B.1C.1D.1中AD1与BD所成的角是
在正方体ABCD一A1B1C1D1中四对异面直线AC与A1DBD1与ADA1C与AD1BC与AD1其
4对
3对
2对
1对
.如图ABCD－
1B1C1D1为正方体，下面结论错误的是（ ） A. BD∥平面CB1D1
AC1⊥BD
AC1⊥平面CB1D1
异面直线AD与CB1所成的角为60°
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实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1夹持仪器和加热仪器均省略其反应原理为4SO2+2Na2S+Na2CO3＝CO2+3Na2S2O3． 1仪器组装完成后关闭两端旋塞向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体其目的是．装置D的作用是．装置E中为溶液． 2装置B的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择． a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液 3打开分液漏斗活塞注入浓硫酸片刻后加热装置C反应后可得Na2S2O3溶液． 该溶液中主要含有Na2CO3Na2SO3两种杂质其有关物质的溶解度曲线如图2所示． ①C装置生成Na2SO3的化学方程式为． ②根据溶解度曲线请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤过滤洗涤干燥． 4为测定产品的纯度称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液向其中加入过量的KI晶体Cr2O72﹣被还原成Cr3+并滴加几滴淀粉溶液溶液体积变化忽略不计立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液发生反应为I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣滴定终点的现象为滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度．
下表给出五种短周期元素的相关信息． 请按要求回答下列问题 1D元素核外电子排布 2AB两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式AB两元素形成的具有相同电子数的离子有填化学式． 3C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物这两种化合物分子中原子个数比皆为12一起用作火箭助推剂两者发生反应生成无毒物质写出上述化学反应方程式． 4一定条件下在水溶液中1molE﹣EOx＝1234的能量kJ相对大小如右图所示．n是填离子符号．离子反应y→x+m的热化学方程式为用离子符号表示． 5Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是填离子符号
XYZET均为短周期元素在周期表中的相对位置如图1．X是短周期中原子半径最大的元素XY在同一周期Y是常见的半导体材料E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性． 根据判断出的元素回答问题 1T在元素周期表中的位置 2这几种元素的氢化物中水溶液酸性最强的是填化学式YZ2的熔点EZ2的熔点填高于或低于 3E2T2的电子式 4工业上制备单质X的化学反应方程式 5已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧恢复至室温放出989.2kJ热量写出该反应的热化学方程式 6某溶液中可能含有以下阳离子忽略由水电离产生的H+OH﹣H+NH4+K+Mg2+Al3+现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示． ①在实验中NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NaOH溶液的浓度为mol•L﹣1用字母cd表示 ②原溶液中含有的Mg2+Al3+H+其物质的量之比nMg2+nAl3+nH+为．
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示下列说法错误的是
下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是
化学与生产生活环境密切相关下列说法正确的是
有甲乙丙丁戊五种短周期元素原子序数依次增大其常见化合价依次为+1﹣2+1+3﹣1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解有阳离子交换膜1Llmol．/L的A溶液． 请按要求回答下列问题 1己元素与丙元素同主族比丙原子多2个电子层则己的原子序数为推测相同条件下丙己单质分别与水反应剧烈程度的依据是． 2甲乙戊按原予个数比111形成的化合物Y具有漂白性其电子式为． 3上图转化关系中不属于氧化还原反应的有填编号． 4接通图2电路片刻后向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀此反应的离子方程式为． 5当反应①电解一段时间后测得D溶液pH＝12常温下假设气体完全逸出取出交换膜后溶液充分混匀忽略溶液体积变化此时共转移电子数目约为反应②的离子方程式为． 6若图1中各步反应均为恰好完全转化则混合物X中含有的物质除水外有．
QWXYZ是周期表前36号元素中的五种常见元素其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为34QY的氧化物是导致酸雨的主要物质X是地壳中含量最高的金属元素Z能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物． 以下问题均用化学用语回答 1Q单质的电子式为．WXY的离子半径由大到小的顺序为用离子符号回答 2X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是 3Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为 4ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质且生成的其它产物不会对环境产生污染写出反应的化学方程式 5室温下ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时可加入填试剂调节pH＝再过滤．已知FeOH3的Ksp＝10﹣35化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时沉淀就达完全． 6工业上可用高温条件下Z2Y+O2＝2Z+YO2冶炼金属Z生成1molZ时转移mol电子．
下列关于FeNO33溶液的叙述正确的是
用如图装置研究电化学原理下列分析中错误的是
下列实验操作对实验结果不会产生影响的是
亚硝酸钠NaNO2是重要的防腐剂．现以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示部分夹持装置略． 已知 ①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性条件下NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ 回答下列问题 1写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 2B中观察到的主要现象是D装置的作用是 3检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 4经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和为避免产生这些副产物应在BC装置间增加装置E仪器E的名称是E中盛放的试剂应是填字母 A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2 5将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠理论上至少需要木炭g． 6反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸不能直接排放用NaOH溶液调成中性再用电化学降解法进行处理电化学降解NO3﹣的原理如上图2所示．25℃时反应进行10min溶液的pH由7变为12．电源正极为填A或B阴极反应式为．
化学与生活社会密切相关．下列说法不正确的是
甲苯是一种重要的有机原料它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯还可用于合成常用药物布洛芬其合成路线如下部分反应条件及产物略去． 已知 Ⅰ． Ⅱ． 1甲苯的分子式是布洛芬中官能团的名称是 2试剂a的结构简式是 3第③步的化学方程式是 4第④～⑥步中属于加成反应的有填步骤编号 5第⑤步的化学方程式是 6布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应生成丙酸钠和化合物DD的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应D的结构简式是．
一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是
分析生产生活中的下列过程不涉及氧化还原反应的是
下列图示实验装置正确的是
有abcd四种元素均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子b和c为同一主族元素c的次外层有8个电子c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是
NO能否与Na2O2反应如果能反应产物是什么某兴趣小组对此进行探究． 【查阅资料】①NO不与碱反应②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外其余易溶于水 ③2NaNO32NaNO2+O2↑NaNO2热稳定性很高． 【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如图所示实验 1仪器a的名称是干燥管D的作用是． 2从分液漏斗中加稀硝酸之前先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解其目的是． 3若无B装置后果是． 4实验观察到C中固体颜色变白E中气体先变红棕色最终又变无色．E中总反应的化学方程式是． 【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分． 5提出假设假设1．白色固体只有NaNO2假设2．白色固体只有假设3．白色固体是两种物质的混合物． 6实验验证①要证明假设2是否成立实验操作现象和结论是． ②为证明是假设1还是假设3成立称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中坩埚质量为cg用酒精灯加热至质量不再改变冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg假设3成立时b﹣c的数字范围是．用含a的不等式表示
下列说法正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中容器体积不变固体试样体积忽略不计使其达到分解平衡NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g．实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表 下列说法中正确的是
在印染工业中连二亚硫酸钠Na2S2O4因能使染好的布褪色而使布能重新染色故而俗称保险粉其可溶于水但不溶于甲醇．工业制备流程如下 请回答下列问题 1流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为． 2由锌块制备锌粉的目的是向锌液中鼓入M气体使液态锌雾化冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为常见的化合物则M的化学式为分散系A为填“溶液”“胶体”或“悬浊液”． 3流程②步骤中的化学方程式为． 4流程③的分离方法步骤为洗涤干燥洗涤所用试剂是过滤前加入NaCl固体的作用是． 5将等体积0.04mo1•L﹣1AgNO3溶液和0.02mol•L﹣1碱性Na2S2O4溶液混合两者恰好完全反应反应后溶液中有纳米级的银粉生成写出反应的离子方程式．
锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以akg废旧碱性锌锰电池为原料含锰元素的物质MnO2占b%MnOOH占c%制备锰锌铁氧体主要流程如图 1酸浸废电池时被溶解生成Zn2+的物质有SO2的作用是填字母编号． A．漂白剂B．沉淀剂C．氧化剂D．还原剂 2除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的．如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图图中物质为Hg与MnO在该pH范围反应的主要产物． ①pH＜6时反应的离子方程式为． ②汞的去除速率随pH变化的规律是． 3锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得． 已知25℃101kPa时2MnOs+O2g═2MnO2s△H＝﹣272.0kJ/mol MnCO3s═MnOs+CO2g△H＝+116.6kJ/mol 碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是． 4x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式最简整数比表示为．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg在制取过程中不考虑损耗需补充硫酸锰晶体MnSO4•H2Okg．只列出计算式
XYZR为原子序数依次增大的前四周期元素其中XYZ为主族元素R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素其第一电离能大于同周期左右相邻的元素XYZ的基态原子中YZ的L层均充满电子XYZ的最外层电子数之和为18． 1X基态原子的电子排布式是 2Y和Z中电负性更小的是Y和Z的气态氢化物中稳定性更强的是XYZ的单质所形成的晶体中熔点最低的是 3利用价层电子对互斥理论判断ZO3﹣的立体结构型是 4一定条件下R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时共转移了0.2mol电子则反应的化学方程式是．
下列有关说法正确的是
室温下下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是
科研生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是
甲乙丙丁分别由H+Na+Al3+Ba2+．．OH﹣Cl﹣HCO3﹣离子中的两种组成的化合物可以发生如图转化下列说法错误的是
化学与人类生产生活密切相关下列有关说法正确的是
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