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高一上学期数学《》真题及答案
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以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如图 回答下列问题 1A的名称E中的官能团名称为． 2苯和甲醛反应生成A的反应类型为B和C反应生成D的反应类型为． 3F的结构简式为G生成H的化学方程式为． 4B的亚甲基﹣CH2﹣放热一个H被Br再取代生成I含有苯环的I的同分异构体共有种不含I其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为111的结构简式为． 5参照上述合成路线设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线．写出合成路线．
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌铜铁镉Cd钴Co等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图 表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算 1浸出过程中不采用通入空气的方法进行搅拌原因是防止将Cu氧化浸出其离子方程式是． 2除钴过程中锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为． 3除铁时先加入适量KMnO4再加入ZnO调节pH． ①除铁过程中理论上参加反应的物质nKMnO4nFe2+＝． ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为． 4若上述流程中投入的KMnO4不足量则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证． 5净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是．
已知一次函数y1=x-1三次函数y2=x2-mx+4其中m＞4． 1求二次函数图象的顶点坐标用含m的代数式表示 2利用函数图象解决下列问题 ①若m=5求当y1＞0且y2≤0时自变量x的取值范围 ②如果满足y1＞0且y2≤0时自变量x的取值范围内有且只有一个整数直接写出m的取值范围．
三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍NiC2O4•2H2O再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙镁镍盐均难溶于水．工艺流程图如图所示． 请回答下列问题 1操作Ⅰ为． 2①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0其目的为 3草酸镍NiC2O4•2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为． 4工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化NiOH2生成Ni2O3的离子方程式为．amol二价镍全部转化为三价镍时外电路中通过电子的物质的量为mol． 5以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2该电池反应的化学方程式是．
碳酸镧[La2CO33]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症．制备反应原理为LaCl3+6NH4HCO3═La2CO33↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O某化学兴趣小组利用下列装置1实验室中模拟制备碳酸镧． 1盛放稀盐酸的仪器为． 2制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→→→→→． 3Y中发生反应的化学反应式为． 4X中盛放的试剂是其作用为． 5Z中应先通入NH3后通入过量的CO2原因为． 6La2CO33质量分数的测定准确称取10.0g产品试样溶于10.0mL稀盐酸中加入10mLNH3﹣NH4Cl缓冲溶液加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂用0.5mol•L﹣1EDTANa2H2Y标准溶液滴定至呈蓝紫色La3++H2Y2﹣＝LaY﹣+2H+消耗EDTA溶液44.0mL．则产品中La2CO33的质量分数w[La2CO33]＝． 7该化学兴趣小组为探究La2CO33和LaHCO33的稳定性强弱设计了如下的实验装置2则甲试管中盛放的物质为实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图3所示．在t1min之后固体质量增加的原因可能是．
已知如图ABCD是一块边长为2米的正方形铁板在边AB上选取一点M分别以AM和MB为边截取两块相邻的正方形板料．当AM的长为何值时截取两块相邻的正方形板料的总面积最小
孔雀石主要含Cu2OH2CO3以及少量FeSi的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾CuSO4•5H2O步骤如图 请回答下列问题 1试剂①是一种常见的酸写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有． 2实验室检验Fe3+的常用方法是． 3溶液A中的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+从而形成溶液B则试剂②能否用氯水填“能”或“不能”若“不能”请解释原因． 4由溶液C获得胆矾需要经过过滤等操作． 5取25.00mL溶液A用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O若消耗标准溶液20.00mL则溶液A中Fe2+的浓度为．
氮的单质及其化合物性质多样用途广泛． 完成下列填空． 1科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2+QQ＞0 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表 该反应平衡常数K的表达式为温度升高K值选填“增大”“减小”“不变”前2s内的平均反应速率vN2＝若上述反应在密闭容器中发生达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是． 2工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是． 3实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨反应在一定条件下已达到平衡的标志是． a．N2H2NH3的浓度之比为132 b．容器内的压强保持不变 c．N2H2NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止正逆反应的速率都等于零 4常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3溶液体积变化忽略不计反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是在通入NH3的过程中溶液的导电能力选填“变大”“变小”“几乎不变”．
一般地我们把半径为1的圆叫做单位圆在平面直角坐标系xOy中设单位圆的圆心与坐标原点0重合则单位圆与x轴的交点分别为10-10．与y轴的交点分别为010-1． 在平面直角坐标系xOy中设锐角α的顶点与坐标原点0重合α的一边与x轴的正半轴重合另一边与单位圆交于点Px1y1且点P在第一象限． 1x1=用含α的式子表示 y1=用含α的式了表示 2将射线OP绕坐标原点O按逆时针方向旋转90°后与单位园交于点Qx2y2． ①判断y1与x2的数量关系并证明 ②y1+y2的取值范围是
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下部分反应略去试剂和条件 根据以上信息回答下列问题 1C的结构简式是． 2①的反应条件是． ②的反应类型是． 3下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是． A．水溶性比苯酚好密度比苯酚的大B．能发生消去反应 C．能发生加聚反应D．既有酸性又有碱性 4E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是． 5符合下列条件的E的同分异构体还有种．写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的 结构简式 a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链 b．水解产物之一能与氯化铁发生显色反应 6已知易被氧化苯环上连有烷基时再引入一个取代基常取代在烷基的邻对位而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线．仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题
已知高铁酸钠是一种绿色消毒净水剂只在碱性环境中稳定存在．下列是通过次氧酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验步骤如下 I．制备高铁酸钠Na2FeO4 1制备NaClO溶液 已知3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O ①如何检查装置B的气密性． ②实验室制取Cl2的化学方程式是利用如图所给的装置组装成制备NaClO的正确连接顺序是填字母其中装置E的作用是填序号． a．混合气体b．除去氯气中的氯化氢c．干燥气体d．观察气体的通入速率 ③为了防止产生NaClO3除搅拌和混入N2稀释外还应采取的操作是． 2制备Na2FeO4将FeNO32溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中其反应的离子方程式是． II．高铁酸钠Na2FeO4具有强氧化性某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究 【提出猜想】猜想1全部为Fe2+猜想2全部为Fe3+猜想3Fe2+和Fe3+都有 【设计实验】 1证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是． 2某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中进行如下实验 步骤一向试管1中加入K3[FeCN6]溶液现象是所以溶液中不存在Fe2+ 步骤二向试管2中滴入KSCN溶液溶液变成血红色所以溶液中存在Fe3+． 【实验结论】高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+． 3小明同学认为上述实验结论不够严谨原因是．
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