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高一上学期物理《》真题及答案
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根据下面各物质之间的转化关系回答问题[ 1反应③的反应类型是． 2属于加成反应的是． 3写出反应③④的化学方程式有机物用结构简式表示注明反应条件下同 a．反应③． b．反应④． c．写出和新制氢氧化铜悬浊液NaOH碱性环境反应的化学方程式．
下列四幅图描述了李华一家某一天的经历.请根据画面及图中的有关提示用第三人称的口吻写一篇词数100个左右的短文.注意可以适当增加细节并展开合理的想象使故事完整连贯.
①如图为某品牌鸡精标签的一部分其中能水解生成氨基酸的配料是属于着色剂的是属于防腐剂的是． ②在一支盛2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色再滴入维生素C的水溶液溶液颜色变化是该实验说明维生素C具有性选填“酸”“氧化”或“还原”． ③阿司匹林必须密闭干燥存储以防止发生水解其酸性条件水解的化学方程式为．
下列叙述正确的是
在四个不同的容器中在不同的条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测得的结果判断生成氨的反应速率最快的是
请按要求回答下列问题． 1根据图1回答①②①打开K2闭合K1． A电极可观察到的现象B极的电极反应式． ②打开K1闭合K2． A电极可观察到的现象是B极的电极反应式为． 2根据图2回答③④ ③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解石墨电极上的电极反应式为 电解反应的离子方程式为 ④实验完成后铜电极增重ag石墨电极产生标准状况下的气体体积L．
高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵．以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4•H2O的流程如图1 1“精制”中由粗盐含Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质制备精制盐水时需用到NaOHBaCl2Na2CO3等试剂．加入Na2CO3溶液的作用是． 2“电解”分2步进行其反应分别为 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ NaClO3+H2ONaClO4+H2↑ 3“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3该反应的化学方程式为． 4“分离”的操作分别是加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥．各物质的溶解度如图所示 5室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中反应的离子方程式为 6为确定所得高氯酸钠晶体NaClO4•H2O的纯度含有少量Na2SO4杂质进行如下实验 ①准确称取3.00g样品加水充分溶解所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液． ②量取25.00mL溶液加入足量的KI溶液充分反应ClO4﹣被还原成Cl﹣再滴加1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行反应反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液． 根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体NaClO4•H2O纯度．写出计算过程保留四位有效数字
KHSO4溶液显性用离子方程式表示为．室温时KHCO3溶液的pH7填＞＜或＝用离子方程式表示为．将上述两种溶液混合现象是离子方程式是．
高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等．以软锰矿主要成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下 请回答下列问题 1原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配混配前应将软锰矿粉碎其作用是． 2“平炉”中发生的化学方程式为该条件下此反应的△S0选填“＜”“＝”或“＞”． 3将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺 ①“CO2歧化法”是传统工艺即在K2MnO4溶液中通入CO2气体使体系呈中性或弱碱性K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2该反应的化学方程式为． ②“电解法”为现代工艺即电解K2MnO4水溶液若用惰性电极阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为电解时阳极发生的电极反应为． ③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是与传统工艺比较现代工艺的优点除产品纯度高外还有．
某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验 l小组同学认为以上两种检验方法均能证明铁发生了电化学腐蚀． ①实验i中的现象是． ②用化学用语解释实验i中的现象． 2查阅资料K3[FeCN6]具有氧化性． ①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀理由是 ②进行下列实验在实验几分钟后的记录如表 a．以上实验表明在条件下K3[FeCN6]溶液可以与铁片发生反应． b．为探究Cl﹣的存在对反应的影响小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl﹣的作用是． 3有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[FeCN6]的氧化性对实验ii结果的影响又利用2中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是填字母序号． 4综合以上实验分析利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大其中X是组成有机物的基本骨架元素元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是
TiFeCrMn等均为过渡元素在生产生活中起着不可替代的重要作用对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题 1Cr元素的基态原子电子排布式为比较Fe和Mn的各级电离能后发现气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子填“难”或“易”． 2Cu元素处于周期表区向盛有硫酸铜的试管里加入氨水首先形成蓝色沉淀继续加入氨水沉淀溶解此时的离子方程式为若加入乙醇将析出色的晶体其配离子的离子构型为 3某钙钛型复合氧化物如图1以A原子为晶胞的顶点A位可以是CaSrBa或Pb当B位是VCrMnFe时这种化合物具有CMR效应巨磁电阻效应．用ABO表示这类特殊晶体的化学式． 4有一种蓝色晶体可表示为[KxFeyCNz]研究表明它的结构特性是Fe2+Fe3+分别占据立方体的顶点自身互不相邻而CN﹣位于立方体的棱上K+位于上述晶胞体心且K+空缺率为50%体心中没有K+的占总体心的百分比其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示该晶体的化学式可表示为．
含有MgCl2NaClNa2SO4三种物质的混合溶液已知其中含有Cl﹣为1.8molNa+为2molMg2+为0.5mol则SO42﹣的物质的量为
银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液将变黑银器浸入溶液中并使银器与铝制容器接触一段时间后黑锈褪去而银却极少损失．上述过程中起还原作用的物质是
下列对实验过程的评价正确的是
将①H+②Cl﹣③Al3+④K+⑤S2﹣⑥OH﹣⑦NO3﹣⑧NH4+分别加入H2O中基本上不影响水的电离平衡的是
化学与生活密切相关下列说法中正确的是
甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离． 请填写下列空白 1X的结构简式为 2操作①能否用分液理由是． 3写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式． 4如果Y为乙烯则试剂B为“一定条件”是指．
工业上用闪锌矿主要成分为ZnS还含有CdSFe2O3等杂质为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间 1从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品其化学式为． 2浸取过程中Fe2SO43的作用是浸取时Fe2SO43与ZnS发生反应的化学方程式为． 3除铁过程控制溶液的pH在5.4左右该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置其目的是． 4置换法除重金属离子是Cd2+所用物质C为． 5硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为过滤干燥．
常温下向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况溶液体积变化忽略不计．下列说法中错误的是
下列有关物质的实验操作现象及结论描述正确的是
由CH3CH2CH2Br制备CH3CHOHCH2OH依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是
化学能与热能电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
有NOCO2N2O4三种气体它们分别都含有0.5mol氧原子则三种气体的物质的量之比为
以下有关有机物的应用或说法正确的是
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