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SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率 一定条件下，SO2可100%转化为SO3 任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度
平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内的压强一定减小
平衡向逆反应方向移动，容器内的压强一定不增大
平衡不移动，只增大了容器内的压强
平衡向正反应方向移动，容器内的压强不一定增大
在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
SO2、SO3的浓度相等 混合气体的密度保持不变 混合气体的质量不再改变 单位时间内消耗1molO2的同时，有2 mol SO3分解
容器中压强不再变化 SO2的体积分数不再变化 容器中各物质的浓度不再变化 单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
容器内压强不随时间改变 SO3的消耗速率与SO2的生成率相等 正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等 容器内混和气体的密度不随时间改变
使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率 一定条件下，SO2可100%转化为SO3 任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度
使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率 一定条件下，SO2可100%转化为SO3 任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度
SO3和O2中 SO3和SO2中 SO3和O2中 SO3、SO2和O2中
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)
Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
降压时，平衡常数减小 升温时，平衡常数增大 降温时，平衡常数增大 降压时，平衡常数增大
SO2和O2不再化合，反应停止了 容器内压强保持不变
SO2、O2和SO3的浓度相等 SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1
改变反应条件可以改变该反应的限度 增大压强,正逆反应速率都增大 达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
容器中压强不再变化 SO2的体积分数不再变化 容器中混合物的密度不再变化 容器中各物质的浓度不再变化
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
降压时，平衡常数减小 升温时，平衡常数增大 降温时，平衡常数增大 降压时，平衡常数增大
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