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0.100 nm 0.110 nm 0.080 nm 0.070 nm
0.80×1010 m 1.10×1010 m 1.20×1010 m 0.70×1010 m
已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
0.80×10-10m 1.10×10-10 m 1.20×10-10 m 0.70×10-10m
同周期元素中，ⅦA.族元素的原子半径最大 ⅥA.族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 室温时，零族元素的单质都是气体 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
0.80×10-10m 1.10×10-10m 1.20×10-10m 0.70×10-10m
1.10×10－10m 0.80×10－10m 1.20×10－10m 0.70×10－10m
已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 已知Cl的核电荷数比F.的核电荷数大，故Cl的原子半径比F.的原子半径大
B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A． C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C＞A＞B A＞C＞B
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
0.80×10-10m 1.10×10-10m 1.20×10-10m 0.70×10-10m
所有主族中都有非金属元素 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素
所含元素的相对原子质量 所含元素的离子半径 所含元素的原子半径 所含元素的相对原子质量及其原子或离子的半径
原子半径比钾的原子半径大 氯化物难溶于水 原子半径比镁的原子半径大 碳酸盐难溶于水
电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 原子序数越大，原子半径越大
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 各元素的原子半径总比其离子半径大 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
0.80×10－10 m .1.10×10－10 m 1.20×10－10 m .0.70×10－10 m
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