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2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L 2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min) 混合气体的平均密度为3.1g/L 混合气体中NO2的体积分数为11%
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
相对平均分子质量增大 NO2的转化率提高 NO2的质量分数增大 反应放出的总热量大于原来的2倍
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线 前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH.＜0 若在2L.恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆) 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时， Cl2的转化率小于60%
CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等 反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化 CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存 正逆反应的速率相等且都为零
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
恒温恒压下，充入1 molX（g） 恒温恒容下，充入1 molY（g） 恒温恒压下，充入2 molZ.（g） 恒温恒压下，充入1 mol He（g）
增大容器体积 温度压强不变，充入N2O4（g） 温度压强不变，充入NO2（g） 容器容积不变，升高温度
容器Ⅰ、Ⅱ中气体的总物质的量始终不变 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色相同 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和大于1
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
当X.表示温度时，Y.表示NO2的物质的量 当X.表示压强时，Y.表示NO2的转化率 当X.表示反应时间时，Y.表示混合气体的密度 当X.表示NO2的物质的量时，Y.表示O2的物质的量
a / (a+2b) a / 2(a+b) a / b a / 2b
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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