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溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) = c(Cl-) 温度一定时，当溶液中c(Ag+) × c(Cl-) = Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI
溶解度大的先析出沉淀 溶解度小的先析出沉淀 溶度积大的先析出沉淀 溶解度大小与沉淀的析出顺序无关
向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— ) 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI
溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Q.c判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 两溶液混合不会产生沉淀 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
S=(Ksp)1/2 (Ksp/4)1/2 (Ksp)1/3 (Ksp/27)1/4
溶度积大，其溶解度就大 用水稀释有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，但其溶解度增加 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时就产生沉淀
MAM+A型沉淀S=﹝M﹞=﹝A﹞= MmAnmM+nA型沉淀S=﹝M﹞=﹝A﹞= MAM+A型沉淀S=﹝M﹞=﹝A﹞=KSP(MA) MmAnmM+nA型沉淀﹝M﹞m·﹝A﹞n=KSP(MmAn)
利用Ksp可判断AgCl与KI溶液能否反应 利用Ksp可判断弱酸HX与HY的酸性强弱 利用第一电离能可判断Mg和Al的金属性强弱 利用液体沸点可判断液体物质挥发的难易
Ksp=[Fe3+][S2-] Ksp=[Fe23+][S32-] Ksp=[Fe3+]2[S2-]3 [2Fe3+]2[S2-]3
溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用浓度商Q.c判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
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