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(6.00分)在一定温度下,4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示: (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为   . (2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均...

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反应开始到t2时,反应达到平衡状态   反应开始到t1(t1=1s),N的物质的量浓度变化了2mol/L   反应开始到t2(t2=2s),用M.表示反应速率为0.5mol/(L.s)   反应的化学方程式为:N.(g)⇌ 2M(g)  
x=2   反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1   2 min后,降低温度平衡向右移动   当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态  
4 min时,M的转化率为80%   4 min时,用M.表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1   4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小   2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1  
B.C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol.则m与n值分别为 A.m=2,n=1  m=1,n=3  m=1,n=4  m=3,n=1  
单位时间内反应n molB,同时生成2n molC  容器内气体的物质的量不再变化  A的生成速率与B的生成速率相等  容器内气体的密度不再变化  
v (W)消耗=v (W)生成  v=v=0   容器内气体总质量不变  n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2  
反应的化学方程式为:2 MN    t1时,N.的物质的量浓度是M.物质的量浓度的2倍    t2时,正逆反应速率相等,达到平衡    t3时,正反应速率大于逆反应速率  
该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C   反应进行到1 s时,vA.=vD.   反应进行6 s内,B.的反应速率为0.05 mol·(L·s)-1   反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等  
B.C.D.)的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 ( ) A.M.点表示vA.=v   B.0~6 s内,vA.∶vB.∶v  ∶v  =3∶1∶1.5∶2 C.反应进行到6 s时,各物质的物质的量浓度相等 D.反应进行到6 s时,C.的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·s-1  

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