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2017年6月2日中央电视台报道，我国在南海海底实现“可燃冰”连续稳定产气22天，可燃冰燃烧时将化学能转化为 能，完全燃烧热值为5.6×109J/m3的可燃冰2m3，放出的热量是 J，相当于...
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教案备课库《人教新版九年级上册《第13章 内能》2018年单元测试卷（2）》真题及答案
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2017年6月2日中央电视台报道我国在南海海底实现可燃冰连续稳定产气22天可燃冰燃烧时将化学能转化
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北京电视台
延安电视台
2005年5月15日中央电视台报道云南省得宏州某村庄有11户人家因__而灭户清朝后期林则徐因禁烟而名
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2014年8月9日中央电视台朝闻天下栏目启动了校训是什么的专题报道清华大学校训厚德载物自强不息复旦大
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2003年5月24日中央电视台报道继食盐加碘后我国又将启动酱油加铁工程酱油加铁的意义是①补充人体需要
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今年5月24日中央电视台报道继食盐加碘后我国又将启动酱油加铁工程酱油加铁的意义是①补充人体需要的铁元
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《新闻联播》
《焦点访谈》
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2005年5月15日中央电视台报道云南省得宏州某村庄有11户人家因__而灭户清朝后期林则徐因禁烟而名
①③
①②④
②③④
①②③
1958年5月1日我国第一座电视台中央电视台的前身北京上海天津湖南开始实验播出同年6月15日播放了我
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从反应结果分析下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是
下列资源的利用过程中一定发生了化学变化的是
如图表示反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0的正反应速率随时间的变化情况试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
对于可逆反应2Ag+Bg⇌2Cg△H＜0下列各图中正确的是
Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化温度为25℃并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图．实验过程中需要使用的仪器有．选填下列仪器对应的字母 由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为．忽略溶液混合时体积和温度的变化 Ⅱ．该小组四位同学在做实验时发现了一个意外现象向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液开始时溶液变红一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计． [猜想]甲可能是酚酞变质造成的 乙可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故 丙可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失 丁可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关． [理论分析] 1丙同学认为乙同学的猜想也不正确他的理由是 [实验设计] 2为证实丙同学的猜想还需做如下实验请完成下表 3通过以上实验四位同学看到溶液先变成红色一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确设计如下实验证明并完成有关问题
草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度进行如下实验 称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内加入适量稀H2SO4后用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答 1实验中不需要的仪器有填序号还缺少的仪器有填名称． a．托盘天平带砝码镊子b．滴定管c.100mL量筒d．铁架台带滴定管夹e．烧杯f．漏斗g．胶头滴管h．玻璃棒i．药匙j．烧瓶 2实验中标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中因为． 3实验中用左手控制填仪器及部位眼睛注视直至滴定终点．判断到达终点的现象是． 4滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度则对滴定结果的影响是若在接近滴定终点时用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下再继续滴定至终点则所测得结果会偏大偏小无影响 5在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL则该样品中草酸晶体的纯度为．
室温下在pH＝12的某碱溶液中由水电离出来的cOH﹣为mol•L﹣1．
在一定温度下的恒容容器中反应As+3Bg⇌2Cg+Dg已达平衡状态标志的是
ABCD为常见气态单质．已知 ①A和B可以在放电条件下发生化合反应其产物还可以与B化合生成红棕色气体 ②C分别与AB反应生成的两种化合物分子EF中都含有10个电子 ③C和D反应生成的化合物J易溶于水在其溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀． 1E与J按物质的量21通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系用方程式表示 ． 已知该溶液呈碱性溶液中离子浓度由大到小的顺序为 2ACD所含元素可组成一种离子化合物R该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是．
实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度用甲基橙作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是
直接排放含SO2的烟气会形成胶雨危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2． 1在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式是 2吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如下表 ①上表判断NaHSO3溶液显性原因 ②当吸收液呈中性时溶液中离子浓度关系正确的是选填字母 a．cNa+═2cSO32﹣+cHSO3﹣ b．cNa+＞cHSO3﹣＞cSO32﹣＞cH+═cOH﹣ c．cNa++cH+═cSO32﹣+cHSO3﹣+cOH﹣
下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是
下列实验操作正确的是
有四种物质的量浓度都是1mol/L由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液它们分别是AXBXAYBY据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7BX溶液的pH小于7则最可能不水解的盐是
当CH3COOH⇌H++CH3COO﹣已达平衡若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小应加入的试剂是
用如图所示装置进行下列实验实验结果与预测的现象不一致的是
高铁酸钾K2FeO4具有极强的氧化性是一种优良的水处理剂． 1请完成FeO42﹣与水反应的方程式 4FeO42﹣+10H2O⇌4FeOH3+8OH﹣+．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和． 2将适量K2FeO4配制成cFeO42﹣=1.0mmol•L﹣1的试样将试样分别置于20℃30℃40℃和60℃的恒温水浴中测定cFeO42﹣的变化结果见图Ⅰ．第1题中的反应为FeO42﹣变化的主反应则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是发生反应的△H0填“＞”“＜”或“=”． 3FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是填字母． A．不论溶液酸碱性如何变化铁元素都有4种存在形态 B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10HFeO4﹣的分布分数先增大后减小 C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液发生反应的离子方程式为H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O 4H2FeO4⇌H++HFeO4﹣的电离平衡常数表达式为K=．
有关水的说法中不正确的是
下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体本身的是
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I﹣aq=I3﹣aq 某I2KI混合溶液中I3﹣的物质的量浓度cI3﹣与温度T的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态．下列说法正确的是
下列离子或分子在溶液中能大量共存通CO2后仍能大量共存的一组是
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
苯乙烯C6H5CH=CH2是生产各种塑料的重要单体其制备原理是 C6H5C2H5gC6H5CH=CH2g+H2g△H=+125kJ•mol﹣1 1该反应的平衡常数表达式为K=．随着温度的升高K值填“增大”“减小”或“不变”． 2实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂稀释剂不参加反 应．C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量体系总压强关系如图． ①由图可得出 结论一其他条件不变水蒸气的用量越大平衡转化率越 结论二． ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是． 3某些工艺中在反应的中途加入O2和特定的催化剂有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率．试解释其原因．
地球大气中CO2含量不断增加的主要后果是
硝酸银AgNO3见光分解生成银氧气和一种有刺激性气味的气体该气体可能是
常温下现有0.01mol/L的下列溶液①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是
向Cr2SO43的水溶液中加入NaOH溶液当pH＝4.6时开始出现CrOH3沉淀随着pH的升高沉淀增多但当pH＞13时沉淀消失出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO22﹣．其平衡关系如下 Cr3+紫色+3OH﹣⇌CrOH3灰绿色⇌CrO22﹣亮绿色+H++H2O 向0.05mol•L﹣1Cr2SO43溶液50mL中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液50mL充分反应后溶液中可观察到的现象是
下列各项中的两个量其比例21的是
已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
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