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如图是一种“羊头”形图案，其做法是：从正方形①开始，以它的一边为斜边，向外作等腰直角三角形，然后再以其直角边为边，分别向外作正方形②和②'，…，然后依此类推，若正方形①的边长为8cm，则第④个正方形...
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教案备课库《八（2）数学作业14.2.1勾股定理的应用作业》真题及答案
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如图L形图案由4个全等的正方形组成在图案中改变1个正方形的位置画成新图案使它既成中心对称图形又成轴
如图①是3×3正方形方格将其中两个方格涂黑并且使涂黑后的整个图案是轴对称图形约定绕正方形ABCD的
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如图一种牛头形图案其作法是从正方形1开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边为边分别
如图在正方形方格中阴影部分是涂黑7个小正方形所形成的图案再将方格内空白的一个小正方形涂黑使得到的新图
为创建绿色校图学校决定对一块正方形的空地种植花草现向学生征集设计图案.图案要求只能用圆弧在正方形内加
如图所示为一种羊头形图案其作法是从正方形①开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边
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如图L形图案由4个全等的正方形组成在图案中改变1个正方形的位置画成新图案使它既成中心对称图形又成轴对
如图①是3×3的小方格构成的正方形ABCD若将其中的两个小方格涂黑使得涂黑后的整个ABCD图案含阴影
如图是一种牛头形图案其作法是从正方形1开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边为边分
如图所示是一种羊头形图案其作法是从正方形①开始以它的一边为斜边向外作等腰三角形然后再以其直角边为边分
如图在3×3的正方形网格中已有两个小正方形被涂黑再将图中其余小正方形任意涂黑一个使整个图案构成一个轴
如图甲正方形被划分成16个全等的三角形将其中若干个三角形涂黑且满足下列条件1涂黑部分的面积是原正方形
如图是一种羊头形图案其做法是从正方形①开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边为边
如图所示为一种羊头形图案其作法是从正方形①开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边为
如图所示是一种羊头形图案其作法是从正方形①开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边为
如图所示是一种羊头形图案其作法是从正方形①开始以它的一条边为斜边作等腰直角三角形然后再以这个等腰直
如图甲正方形被划分成16个全等的三角形将其中若干个三角形涂黑且满足下列条件1涂黑部分的面积是原正方形
如图在正方形方格中阴影部分是涂黑7个小正方形所形成的图案再将方格内空白的一个小正方形涂黑使得到的新图
如图在正方形方格中阴影部分是涂黑7个小正方形所形成的图案再将方格内空白的一个小正方形涂黑使得到的新图
如图是一种羊头形图案其作法是从正方形①开始以它的一边为斜边向外作等腰直角三角形然后再以其直角边为边
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2018年·西安长安区模拟5月下列说法正确的是
2018年·渭南一模在AgC1悬浊液中存在平衡AgCls⇌Ag+aq+Cl﹣aq．已知常温下KspAgCl=1.6×10﹣10mol/L2．下列叙述正确的是
2018年·渭南一模水是生命之源它与我们的生活密切相关．自来水厂常用高铁酸钠Na2FeO4改善水质．高铁酸钠具有很强的氧化性是一种新型的绿色净水消毒剂在工业上制备高铁酸钠的方法有多种．1简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．2干法制备高铁酸钠的反应原理如下2FeSO4+6Na2O2═aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4①高铁酸钠中铁元素的化合价为．②上述方程式中b=．每生成1molM该反应转移电子的物质的量为mol．3工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠生产过程如下①步骤③中除生成Na2FeO4外还有副产品Na2SO4NaCl则步骤③中反应的离子方程式为．②已知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小．可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液．从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为．4计算Na2FeO4的消毒效率以单位质量得到的电子数表示约是氯气的倍结果保留两位小数．
25℃时将1.0Lwmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体忽略体积和温度变化溶液pH的变化如图．下列叙述正确的是
2018年·银川一中考前模拟一镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍NiOFeOCaOSiO2等如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线已知NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2SO43．锡Sn位于第五周期第ⅣA族．1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨混合研磨的目的是．2浸泡过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为浸渣的成分除Fe2O3FeOOH外还含有填化学式．3为保证产品纯度要检测浸出液的总铁量取一定体积的浸出液用盐酸酸化后加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍除去过量的SnCl2后再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+还原产物为Cr3+滴定时反应的离子方程式为．4浸出液中cCa2+=1.0×10﹣3mol•L﹣1当除钙率达到99%时溶液中cF﹣=mol•L﹣1．[已知KspCaF2=4.0×10﹣11]5本工艺中萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中Ni2+Fe2+的萃取率影响如图2所示V0/VA的最佳取值是．
2018年·银川一中考前模拟一TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4设计实验如下夹持装置略去已知①PdC12溶液捕获CO时生成金属单质和两种酸性气体化合物．②请回答下列问题1按照气流由左到右的方向上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→填仪器接口字母．2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品按正确的顺序填入下列操作的序号．①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热充分冷却④加热装置D中陶瓷管3装置D中除生成TiCl4外同时生成一种气态不成盐氧化物该反应的化学方程式为．4设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4．5装置F中发生反应的化学方程式为．用其他方法也可代替装置F可以是写出一种即可．6制得的TiC14产品中常含有少量CC14从产品中分离出TiC14的操作名称为．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加．A是元素Y的单质．常温下甲的浓溶液和A发生钝化．丙丁戊是由这些元素组成的二元化合物且丙是无色气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
2018年·渭南一模CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示．下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是
连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉易被氧气氧化．利用如图装置在锥形瓶中加入HCOONaNaOHCH3OH和水形成的混合液通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体下列说法错误的是
2018年·银川一中考前模拟一短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大XW同主族YZ同周期XYZ三种元素形成一种化合物M25℃时0.1mol•L﹣1M的水溶液中=1.0×10﹣12．下列说法正确的是
2018年·渭南一模下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是
已知ab的分子式均为C8H8下列说法正确的是
氯化苄C6H5CH2Cl为无色液体是一种重要的有机化工原料．现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄分离出氯化苄并检验样品的纯度其装置夹持装置略去如图所示 回答下列问题 1仪器E的名称是其作用是其进水口为填“a”或“b”． 2装置B中的溶液为装置F的作用是． 3用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是． 4装置A中反应的离子方程式为． 5反应结束后关闭K1和K2打开K3加热三颈烧瓶分馏出氯化苄应选择温度范围为℃． 6检测氯化苄样品的纯度 ①称取13.00g样品于烧杯中加入50.00mL4mol•L﹣1NaOH水溶液水浴加热1小时冷却后加入35.00mL40%HNO3再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液．取20.00mL溶液于试管中加入足量的AgNO3溶液充分振荡过滤洗涤干燥称量固体质量为2.87g则该样品的纯度为%结果保留小数点后1位． ②实际测量结果可能偏高原因是．
2018年·渭南一模设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
下列各组溶液中离子能大量共存且加入或通入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体可以由丁烷裂解制备．裂解的副反应为C4H10g正丁烷⇌CH4g+C3H6g 请回答下列问题 1化学上将稳定单质的能量定为0由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热生成热可表示该物质相对能量．25℃101kPa几种有机物的生成热如下表所示 由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为． 2一定温度下在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯． ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是填标号 A．气体密度保持不变B．cC2H4•cC2H6/cC4H10保持不变 C．反应热保持不变D．正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等 ②为了提高反应速率和反应物的转化率可采收的措施是． 3向密闭容器中充入正丁烷在一定条件浓度催化剂及压强等下发生反应测得乙烯产率与温度关系如图所示．温度高于600℃时随着温度升高乙烯产率降低可能的原因是． 4在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷反应生成乙烯和乙烷经过10min达到平衡状态测得平衡时气体压强是原来的1.75倍． ①0～10min内乙烷的生成速率vC2H6=mol•L﹣1•min﹣1 ②上述条件下正丁烷的平衡转化率为该反应的平衡常数K为． 5丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3其中不含O2﹣和HCO3﹣为电解质以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e﹣=26CO32﹣则负极反应式为．
2018年·渭南一模下列反应中属于取代反应的是
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是
合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯PVAc水解生成的聚乙烯醇PVA具有良好生物降解性常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图部分反应条件和产物略去． 已知 Ⅰ． Ⅱ．RR′可表示烃基或氢原子 Ⅲ．A为饱和一元醇其氧的质量分数约为34.8% 请回答 1C中官能团的名称为写出C的反式异构体的结构简式该分子中最多有个原子共平面． 2D与苯甲醛反应的化学方程式为． 3③的反应类型是． 4PVAc的结构简式为． 5写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式． 6参照上述信息设计合成路线以溴乙烷为原料其他无机试剂任选合成．合成路线流程图示例如下
2018年·渭南一模化学与生活生产密切相关下列说法正确的是
2018年·渭南一模用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点下列说法正确的是
2018年·西安长安区模拟5月下列有关化学用语表示正确的是
2018年·西安长安区模拟5月下列实验方案中不能达到相应实验目的是
根据下列五种短周期元素的电离能数据单位kJ•mol﹣1回答下列问题． 1在这五种元素中最可能处于同一族的两种元素是填元素符号S元素最可能是区元素． 2基态Q元素原子的价电子排布式是．Q和T同周期化合物QT中T元素的化合价为第一电离能介于QT之间的同周期元素有种． 3化合物RT3中含有的化学键类型为RT3中阴离子的几何构型为． 4下列元素中化学性质和物理性质与U元素相似的是填序号． A．硼B．铍C．锂D．氦E．碳 5R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示晶胞参数a=0.566nmX的化学式为晶体X的密度是g•cm﹣3．
2018年·渭南一模COCO2是火力发电厂释放出的主要尾气它们虽会对环境造成负面影响但也是重要的化工原料其回收利用是环保领域研究的热点课题．1CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气COCl2．某温度下向2L的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应COg+Cl2g⇌COCl2g△H=akJ/mol．反应过程中测定的部分数据如下表①反应从开始到2min末这一段时间内的平均速率vCOCl2=mol/L•min．②在2min～4min间vCl2正vCl2逆填＞＜或=该温度下K=．③已知XL可分别代表温度或压强图1表示L不同时CO的转化率随X的变化关系．L代表的物理量是a0填＞＜或=．2在催化剂作用下NO和CO可转化为无毒气体2COg+2NOg⇌2CO2g+N2g△H①已知N2g+O2g=2NOg△H1=+180.0kJ/mol2Cs+O2g=2COg△H2=﹣221.0kJ/mol2Cs+2O2g=2CO2g△H3=﹣787.0kJ/mol则△H=．②研究表明在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验实验条件已经填在下面的实验设计表中．实验的设计目的是．3在强酸性的电解质水溶液中惰性材料做电极电解CO2可得到多种燃料其原理如图所示．①b为电源的填正或负极电解时生成丙烯的电极反应式是．②侯氏制碱法中可利用CO2NH3NaCl等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱．已知H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7mol•L﹣1Ka2=5.6×10﹣11mol•L﹣1NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
2018年·银川一中考前模拟一咖啡酸具有止血功效存在于多种中药中其结构简式如图下列说法不正确的是
钛被称为继铁铝之后的第三金属在工业上有着广泛而重要的用途． 1基态钛原子的价电子排布图为基态铝原子核外电子分布在个能级上． 2许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色产生焰色的原因是． 3FeCl3熔点306℃沸点315℃CaCl2熔点782℃沸点1600℃同是金属氯化物熔沸点差别很大的原因是． 4煅烧铁矿石常会生成SO2SO2为分子填“极性”或“非极性”分子中的大π键可用符号Пnm表示其中m代表参与形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数如苯分子中的大π键可表示为П66．推测SO2分子中的大π键可表示为． 5钙钛矿可用来冶炼钛它的晶胞结构如图所示．钛离子位于立方晶胞的角顶被个氧离子包围成配位八面体钙离子离子位于立方晶胞的体心被个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为．若该晶胞的边长为apm则钙钛矿晶体的密度为g•cm﹣3用NA表示阿保加德罗常数的值只要求列算式不必计算出数值
碳是自然界中形成化合物种类最多的元素CO和CO2是碳的最常见氧化物． 1研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域．在太阳能的作用下缺铁氧化物 [Fe0.9O]能分解CO2其过程如图1所示．过程①的化学方程式是．在过程②中每产生0.1molO2转移电子mol． 2在催化剂作用下将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一． ①已知 则CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H=kJ•mol﹣1 ②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0molH2g1.0molCO2控制条件催化剂铑﹣镁合金高温T1使之反应若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示．则4min时容器内气体的密度为 温度T1下该反应的化学平衡常为．若采用2L固定容积的密闭容器投料量催化剂和反应温度均保持不变则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是填字母． 3工业合成原料气CO会与设备管道及催化剂表面的金属铁镍反应生成羰基化合物．四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料也是有机合成中供给一氧化碳的原料还可做催化剂． Nis+4COg⇌NiCO4g△H＜0NiCO4g⇌Nis+4COg 如图3所示在石英真空管的温度为T1一端放入少量粗镍和COg一段时间后在温度为T2的一端可得到纯净的镍．则温度T1T2填“＞”“＜”或“=”上述反应体系中循环使用的物质为填化学式．
合成有机化合物J的流程如图所示． 回答下列问题 1B的名称为． 2C→D的反应类型为H→I的反应类型为． 3同时满足下列条件D的同分异构体数目为． ①能发生银镜反应②分子结构中含有﹣NH2 ③苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种． 若满足①②条件且苯环上的一氯代物只有1种则其中一种物质的结构简式为． 4G的分子式为C13H15O3N由F生成G的化学方程式为． 5已知苯胺易被氧化请以乙苯和CH3CO2O为原料制备 参照上述合成过程写出相应的合成路线流程图无机试剂任选．
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