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探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素.可选用的实验仪器与装置如图: 实验过程中,控制其他条件均相同,进行4组实验,获得数据如下表. (1)设计能控制H2制备、测量H2体积的装置,应选的仪器为(填编号...

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实验室制取CO2或O2可选用Ⅱ、Ⅳ装置    实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅳ装置   用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置,且氧气从b端进入    装置Ⅲ与Ⅱ相比,其优点是能控制反应的速率  
为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25   待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越快   根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响   根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ  
纯锌和稀硫酸反应   粗锌和浓硫酸反应   粗锌和稀硝酸反应   将浸泡过CuSO4(少量)溶液的锌与稀硫酸反应  
纯锌与稀硫酸反应  粗锌跟稀硫酸反应   粗锌跟硝酸反应  将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应  
纯锌与稀硫酸反应  粗锌跟稀硫酸反应  粗锌跟硝酸反应  将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应  
对比实验①和③,探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响   对比实验②和③,探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响   对比实验①和③,探究温度对该反应剧烈程度的影响   对比实验②和③,探究温度对该反应剧烈程度的影响  
升高溶液的温度  初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL   将锌块换成锌粉  加几滴硫酸铜溶液  
纯锌与稀硫酸反应  粗锌跟稀硝酸反应   精锌跟硝酸反应  将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应  
对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响   对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响   对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响   对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响  
配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶   中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯   干燥气体时,可选用干燥器或U.形管   制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器  

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