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加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数，________的pH大； 加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。
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高中化学《2016届高考化学大一轮总复习讲义 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡试题带解析》真题及答案
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在常温下一同学向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释前后共加水5次每次加水的量不相等但加水的量相当大烧
与加水稀释前一样
从小于7到大于7
从大于7到小于7
从远小于7到接近7，不大于7
加水稀释在丁图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数________的pH大加水稀释到相同的pH_
加水稀释在丁图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数________的pH大加水稀释到相同的pH_
pH值小于7等于7大于7的溶液加水稀释其pH值将分别出现怎样的变化
.有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH＝a加水稀释到10n倍则pH＝a＋n②弱酸pH＝a加水稀释到
①②
②③
③④
②④
常温下关于溶液的稀释说法正确的是
将1L. 0.1mol・L
-1
的Ba（OH）
2
溶液加水稀释为2L,pH=13
pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
pH=4的H
2
SO
4
加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10
-6
mol・L
-1
pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
下列有关pH的计算一定正确的是①pH=a的强酸溶液加水稀释10n倍则pH=a+n②pH=a的弱酸溶液
①②
②③
③④
②④
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是
II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
溶液的导电性：b点＞c点
K
W
的数值：a点＞c点
酸的总浓度：b点＞a点
有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH＝a加水稀释到10n倍则pH＝a＋n②强碱pH＝b加水稀释到1
①②
②③
③④
②④
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的
Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
a点K.
w
的数值比c点K.
w
的数值大
b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
分别画出冰醋酸和0.1mol·L.－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图
2相同体积相同pH值的盐酸和醋酸①加入足量的Zn在丙图中画出H2体积的变化图像单位时间内______
把pH=10的NaOHaq加水冲稀104倍稀释后溶液的pH是
14
7
6
都有可能
有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH＝a加水稀释到10n倍则pH＝a＋n②强碱pH＝b加水稀释到1
①②
②③
③④
②④
强酸和弱酸当加水稀释相同倍数时pH变化是否相同
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是
II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
溶液的导电性：b点＞c点
K
W
的数值：a点＞c点
酸的总浓度：b点＞a点
某温度下pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示根据
a值一定大于9
Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H
2
SO
4
的体积V.(NaOH)
稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
加水稀释在乙图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数________的pH大加水稀释到相同的pH值
1mLpH＝9的NaOH溶液加水稀释到10mLpH＝________加水稀释到100mLpH____
.某温度下pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示根
a值一定大于9
Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H
2
SO
4
的体积V.(NaOH)
稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
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常温时将两种溶液等体积混合其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH＝2盐酸和pH＝12NaOH溶液②pH＝2醋酸和pH＝12NaOH溶液③pH＝2盐酸和pH＝12氨水④pH＝2某酸和pH＝12NaOH溶液⑤pH＝2盐酸和pH＝12某碱溶液⑥pH＝2硫酸和pH＝12NaOH溶液⑦pH＝2盐酸和pH＝12BaOH2溶液⑧pH＝2硫酸和pH＝12BaOH2溶液
有人建议用AG表示溶液的酸度acidityAG的定义为AG＝lg.下列表述正确的是
100mLpH＝2的两种一元酸x和y稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则下列有关叙述正确的是
在25℃时有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和需VbLNaOH溶液题中a＜bb≥8.问1若a+b=14则Va/Vb=.2若a+b=13则Va/Vb=3若a+b＞14则Va/Vb=且VaV.b填＞＜=
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时水的电离平衡曲线应为________填A或B请说明理由____________25℃时将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH＝7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________295℃时若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则a与b之间应满足的关系是________3曲线A.所对应的温度下pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中若水的电离程度分别用α1α2表示则α1________α2填大于小于等于或无法确定下同若将二者等体积混合则混合溶液的pH________7判断的理由是__________________4在曲线B.所对应的温度下将0.02mol/L的BaOH2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合所得混合液的pH＝________
25℃时pH＝2的HCl溶液中由水电离出的H.＋的浓度是
室温下将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是
现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH其溶液中由水电离出的cH+的大小关系是
某容器中发生一个化学反应反应过程中存在H2OClO－CN－HCO3－N2Cl－六种物质.在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是
1常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合cH+•cOH﹣=1×10﹣20的溶液其pH为此时水的电离受到.2已知2NO2g═N2O.4g△H=﹣57.20kJ•mol﹣1.一定温度下在密闭容器中反应2NO2g═N2O.4g达到平衡.其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母.A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度3在某温度下H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2则该温度下①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=②100mL0.1mol•L﹣1H.2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后pH=.4已知一溶液有4种离子X+Y﹣H+OH﹣下列分析结果肯定错误的是.A.cY﹣＞cX+＞cH+＞cOH﹣B.cX+＞cY﹣＞cOH﹣＞cH+C.cH+＞cY﹣＞cX+＞cOH﹣D.cOH﹣＞cX+＞cH+＞cY﹣5在25℃下将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合反应时溶液中cNH=cCl﹣.则溶液显填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=.6水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值HClOKa=3×10﹣8HCNKa=4.9×10﹣10H.2CO3Ka1=4.3×10﹣7K.a2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2该反应的化学方程式为.
下列叙述正确的是
对某弱酸稀溶液加热时下列叙述错误的是
下列各组离子一定能大量共存的是
1某温度下纯水中的cH+＝2.0×10—7mol/L此时溶液的cOH—＝mol/L若温度不变滴入稀盐酸使cH+＝5.0×10—4mol/L则溶液中由水电离产生的cH＋＝mol/L此时温度25℃填高于低于或等于2某温度下的水溶液中CH+=10xmol/LCOH—=10ymol/Lx和y的关系如图所示计算①该温度下水的离子积为_____②该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______
下列溶液一定呈中性的是
中学化学实验淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃若溶液的pH=7试纸不变色若pH＜7试纸变红色若pH＞7试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH.1已知水中存在如下平衡H2O.⇌H.++OH﹣△H＞0.现欲使平衡向右移动且所得溶液呈中性选择的方法是填字母.A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入CuOH2固体C.加热水至100℃[其中cH+=1×10﹣6mol•L﹣1]D.在水中加入H2SO4溶液2现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性若用pH试纸测定则试纸显色若用pH计测定则pH7填＞＜或=溶液呈性填酸碱或中.3证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是填序号.A.测定溶液的pHB.加入BaOH2溶液C.加入盐酸D.加入品红溶液E.用蓝色石蕊试纸检测.
甲溶液PH是1乙溶液PH是2甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为
一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H.2SO4充分反应后锌完全溶解同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中cH.+=0.1mol•L﹣1.则生成的气体中SO2和H.2的体积比为
常温下将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等于
右图表示溶液中cH+和cOH－的关系下列判断错误的是
室温时将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应下列对于反应溶液pH的判断正确的是
25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题1CH3COOHH2CO3HClO的酸性由强到弱的顺序为________________2同浓度的CH3COO－HCOCOClO－结合H.＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________3物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液A.Na2CO3B.NaClOC.CH3COONaD.NaHCO3pH由大到小的顺序是________填编号4常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中下列表达式的数据一定变小的是________填序号A.cH＋B.cH＋/cCH3COOHC.cH＋·cOH－D.cOH－/cH＋E.若该溶液升高温度上述5种表达式的数据增大的是______
pH相同的氨水NaOH和BaOH2溶液分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z.倍稀释后三种溶液的pH仍然相同则X.Y.Z.的关系是
室温下已知某溶液中由水电离生成的H+和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24则在该溶液中一定不能大量存在的离子是
向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸充分反应后滴入酚酞试液溶液变红则此碱一定是
25℃时0.05mol/L的BaOH2溶液pH为
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍稀释后两溶液的pH仍相同则m和n的关系量是
常温下将VL0.10mol·L.－1盐酸和VL0.06mol·L.－1BaOH2溶液混合后该混合液的pH为设混合后总体积为2VL
下列溶液一定呈中性的是
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