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.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ； （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片...
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高中化学《2015-2016学年河南省南阳市宛东五校高一（下）第一次联考化学试卷带解析》真题及答案
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已知
B.D.E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO
3
反应生成Fe(NO
3
)
3
]。下列说法错误的是( ) A.A.
D可能是钠及其化合物 B.A.B.D可能是铁及其化合物
A.B.D可能是铝及其化合物
A.B.D不可能是非金属及其化合物
人类在生产和生活中广泛使用金属.①用铜丝做电线是利用了铜的________性.②铁石化学性质比较活泼
铁及其化合物在生活生产中有着广泛应用．工业上以赤铁矿为原料炼铁的主要反应的化学方程式是电子工业上用
不锈钢由于其抗腐蚀性好在生产和生活中有许多用途．不锈钢属于
单质
化合物
混合物
氧化物
显示网状纤维的方法有多种在其染液中通常均含有
铁化合物
铝化合物
铜化合物
锰化合物
银化合物
许多物质在生产生活中有广泛的用途请根据下列要求回答各问1镁在空气中燃烧发出耀眼的白光可用于制做照明弹
对于下列金属及其化合物在固体废物的监测中优先考虑的重金属及其化合物是
铜
铅
锌
铁
1人类在生产和生活中广泛使用金属.①用铜丝做电线是利用了铜的性.②铁是化学性质比较活泼的金属它在自然
铁铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生产中含有一种铁碳化合物XFe3
金属材料在生产生活中有着广泛的用途1钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果2如图是铝的原子
乙炔与以下哪些物质长期接触会产生爆炸性化合物
铜
银
铁
铝
铁铝铜及其化合物在生产生活中有广泛的用途试回答下列问题1铁铝铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序
不锈钢由于其抗腐蚀性好在生产和生活中有许多用途．不锈钢属于
单质
化合物
混合物
氧化物
金属在生产生活中应用广泛1沙里淘金说明黄金在自然界中以__________选填单质或化合物形式存在2
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物
普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料
MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
金属在生产生活中有着广泛的用途.1指出金属铁的一个性质及其对应的用途性质对应用途.2黄铜是铜锌合金其
下列关于铝及其化合物的说法正确的是
铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
Al(OH)
3
碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
铝是地壳中含量最多的元素
铁铝铜及其化合物在生产生活中有广泛的用途试回答下列问题1铝的原子结构示意图为________铁铝铜三
一本题共14分铁及其化合物在生产生活中存在广泛用途21.右图是铁元素在元素周期表中的有关信息补全铁原
铁铝铜及其化合物在生产生活中有广泛的用途试回答下列问题1铝的原子结构示意图为________铁铝铜三
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下列实验操作能达到实验目的的是【】实验目的实验操作
下列各组反应中最终的溶液中无白色沉淀的是
0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中Cl—的物质的量浓度之比为
.所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物下表为四种金属的熔沸点裉据以上数据判断其中不能形成合金的是
常温下三种氢氧化物MOH2MMg2＋Fe2＋Zn2＋的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是
下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
在浓度均为3mol／L.的盐酸和硫酸各100mL溶液中分别加入等质量的铁粉充分反应后生成气体质量之比为3∶4则加入铁粉的质量是
A.B.C.D.X.均为中学化学常见的物质它们之间存在如下图所示转化关系图中反应条件略去填写下列空白1若A.为金属铝B.为氧化铁写出反应A+B.→C.+D.的一种用途2若A.B.C.D.都是化合物其中A.为H2OB.C.D.均含有氮元素则B.为色气体3若A.为金属单质B.C.D.都是化合物A.与B.发生的反应常用于制作印刷电路板该反应的离子方程式为4若A.B.C.为化合物D.X.为单质A.B.C.中肯定含有X.元素的是
A.B.C.D.E.是常见的几种化合物相关物质间的关系如下图所示已知X.Y.是生活中常见的金属单质A.B.都是氧化物且A.是红棕色粉末回答下列问题1单质X.与A.反应的化学方程式是________________________________2若试剂1和试剂2均是强电解质①若试剂1和试剂2的酸碱性相同则C.溶液显填酸性碱性或中性②若试剂1和试剂2的酸碱性不同试剂1和B.的离子方程式是3若试剂2是稀硝酸①Y单质与稀硝酸反应生成E.时Y.单质必须过量写出该反应的离子方程式如果稀硝酸过量可以选择试剂进行验证②D的阳离子能够与强碱氯气反应生成一种高效的净水剂YO42－写出有关反应的离子方程式
下列指定反应的离子方程式正确的是
纳米级Fe粉是新型材料具有超强磁性高效催化性某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉其实验设计如图加热支持装置省略1a的名称是________________浓硫酸的作用是________________2打开分液漏斗活塞一段时间后再对C.装置加热这样操作的目的是_______________反应一段时间后D.中变蓝E.中溶液变浑浊C.中发生反应的化学方程式为______________3反应中若观察到B.装置中气泡产生过快则应进行的操作是_____________________4反应一段时间后B.中产生气泡太慢再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入硫酸与Zn反应反应速率明显加快原因是__________________5检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________
某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应进行如下实验将适量的0.1mol/LFeNO33溶液加入到新制备的银镜中发现银镜溶解同时无其它固体物质析出甲同学认为Fe3+具有氧化性能够溶解单质Ag乙同学认为FeNO33溶液显酸性该条件下NO3-也能氧化单质Ag1FeNO33溶液显酸性的原因请用离子方程式表述2乙同学设计下述实验以支持其观点请填写下表内容实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论步骤I.①步骤II配制与0.1mol/LFeNO33溶液所含cH+cNO3-相同的溶液取适量此溶液放入到新制备的银镜中②乙同学的推测成立反之则不成立3甲同学通过验证产物证实了Fe3+能够氧化单质Ag请帮助甲同学写出实验方案要求写出实验操作现象和结论4丙同学进一步研究Fe3+与Ag反应的程度按下图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应①K.闭合时指针向左偏转石墨作填正极或负极②当指针归零后向左侧U.型管中滴加几滴FeCl2浓溶液发现指针向右偏转写出此时银电极的反应式③结合上述实验分析写出Fe3+和Ag反应的离子方程式④丙同学进一步验证其结论当指针归零后向右侧U.型管中滴加数滴饱和NaCl溶液可观察到的现象是
将放入0.1溶液中反应一段时间后取出片溶液中与的物质的量浓度之比为2:3则反应后溶液中与的物质的量之比为
如图1所示此装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其他试剂任选.填写下列空白1B.中盛有一定量的NaOH溶液A.中应预先加入试剂是.A.中反应的离子方程式是.2实验开始时应先将活塞a填打开关闭.3简述生成FeOH2的操作过程.4实验完毕打开b处活塞放入一部分空气此时B.瓶中发生的反应为.5下列图2各图示中能较长时间看到FeOH2白色沉淀.
下列物质不能由单质直接化合而成的是
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C.可有效防止这种现象发生这说明维生素C.具有
下列说法正确的是
已知反应FeCl3＋3KSCNFeSCN3＋3KCl下列条件改变能导致平衡逆向移动的是①加入KCl固体②加入KCl溶液③加入FeCl3固体④加入KI固体⑤加压
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉若充分反应后溶液的质量没有变化则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为
用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是
下列各物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
CuCl是难溶于水的白色固体是一种重要的催化剂.工业上由孔雀石主要成分CuOH2•CuCO3含FeSFeO和SiO2杂质制备CuCl的某流程如图下列说法不正确的是
下列关于金属钠的说法中正确的是
人体血红蛋白中含有Fe2＋离子误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C.可缓解亚硝酸盐中毒这说明维生素C.具有
下列化合物中不能通过两种单质直接化合制取的是
X.Y.Z.都是金属把X.浸入Z.的硝酸盐溶液中X.的表面有Z.析出X.和Y.组成原电池时Y.为电池的负极.X.Y.Z.三种金属的活动性顺序为
下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
在相同条件下将相同物质的量的NaMgAl分别加入盛有同浓度同体积稀盐酸的甲乙丙三个烧杯中充分反应生成气体的体积关系不可能是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是_________用离子方程式表示FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示__________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=2.0×10-2mol·L-1cFe3＋=1.0×10-3mol·L-1cCl－=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为_____________②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式____ClO3—+_____Fe2++___________=_____Cl—+_____Fe3++___________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2O.FeOH2++H＋K.1FeOH2++H2O.FeOH2++H＋K.2FeOH2++H2O.FeOH3+H＋K.3以上水解反应的平衡常数K.1K.2K.3由大到小的顺序是________________________4通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x-y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号__________________________a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
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