首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
为了得到塔身的高度(超过5层楼高)数据,某人在塔顶使一颗石子做自由落体运动.在已知当地重力加速度的情况下,可以通过下面哪几组物理量的测定,求出塔身的高度( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高一上学期物理《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
如图小明所在教学楼的每层高度为3.5米为了测量旗杆MN的高度他在教学楼一楼的窗台A.处测得旗杆顶部M
为了得到塔身的高度超过5层楼高数据某人在塔顶使一颗石子做自由落体运动.在已知当地重力加速度的情况下
最初1s内的位移
石子落地的速度
最后1s内的下落高度
下落经历的总时间
供热压力每增加一层楼每层楼高度为2.8-3米压力增加MpA
0.02MpA
0.03MpA
0.04MpA
某人从楼顶由静止释放一颗石子.如果忽略空气对石子的阻力利用下面的哪些已知量可以测量这栋楼的高度H已
某由市政管网供水的住宅楼管网服务压力为0.2MPa时可供水至
3层楼
4层楼
5层楼
2层楼
如图小明所在教学楼的每层高度为3.5米为了测量旗杆MN的高度他在教学楼一楼的窗台A.处测得旗杆顶部M
某人认为买电钻就是为了得到墙上的洞试分析此人的观点
墙体砌筑时要求相邻墙体砌筑高差不超过一层楼每日砌筑高度不宜超过1.8m主要是为了减少墙 体不均匀沉降
如图为了测量山顶铁塔AE的高小明在27m高的楼CD底部D.测得塔顶A.的仰角为45°在楼顶C.测得塔
某人背一个重50N的书包从一层匀速上到二层每层楼高3m楼梯长5m则人肩的力对书包做功
150J
600J
200J
250J
电梯从一楼开始以加速度a匀加速上升速度达到v后匀速上升一段时间再以大小为a的加速度做匀减速运动到30
下列一些数据最接近实际的是:
成人正常步行的速度大约为5m/s;
中学生登上一层楼所做的功约为1500J;
正式比赛用的篮球架篮框高约为1.8m;
电压只要不超过220V对人体来说都是安全的.
一石子从高楼房顶的边缘自由下落经过底层楼的时间为0.15s已知底层楼高为3m求楼高多少米g取10m/
为了得到塔身的高度超过5层楼高数据某人在塔顶使一颗石子做自由落体运动在已知当地重力加速度的情况下可以
最初1
内的位移
石子落地的速度
最后1
内的下落高度
下落经历的总时间
为了得到塔身的高度超过5层楼高数据某人在塔顶使一颗石子做自由落体运动在已知当地重力加速度的情况下可以
最初1内的位移
石子落地的速度
最后1内的下落高度
下落经历的总时间
当你把一张纸对折1次可以得到2层对折2次可以得到4层对折3次可以得到8层找这样这下去当你对折7次时
土楼是东方文明的一颗明珠福建土楼又称
有个矮个子的人住在第20层楼他每天早晨乘电梯到底层去上班晚上再乘电梯回到第20层楼可是当电梯里只有他
此人为了锻炼身体
此人有朋友住在第10层
第11层的楼梯损坏了
此人最多只能够到第10层的电梯按钮
如图小明所在教学楼的每层高度为3.5米为了测量旗杆MN的高度他在教学楼一楼的窗台A.处测得旗杆顶部M
某人在一只静止的船上练习射击船和人连枪不包括子弹及靶的质量为M.枪内装有n颗子弹每颗子弹的质量均为m
热门试题
更多
某研究小组按下列路线合成胃药“吗丁啉”的主要活性成分﹣多潘立酮. 已知RNH2+R′Cl→RNHR′+HCl 请回答 1下列说法不正确的是. A.化合物A能发生还原反应 B.化合物C含有酰胺键 C.化合物D易溶于水 D.多潘立酮的分子式是C22H24ClN5O2 2化合物H的结构简式是. 3写出E+F→G的化学方程式. 4为探索新的合成路线发现用化合物M经两步反应即可合成化合物D.有机原料可选用化合物XC3H6Cl2和上述路线中一种有机试剂.请写出此合成路线用流程图表示无机试剂任选. 5写出化合物B可能的同分异构体的结构简式. 须同时符合 ①分子中有苯环且无O﹣N键O﹣O键和键 ②1H﹣NMR谱显示有4种氢原子峰面积比为4332.
下列说法不正确的是
某溶液X中可能含有K+Na+Mg2+Fe3+SO32﹣SO42﹣I﹣Cl﹣中的一种或多种所含离子的物质的量浓度均相同.为了确定其组成某同学进行了如下实验不考虑盐类水解与水的电离. 已知MgSO3微溶于水 下列有关说法正确的是
X是一种氧化物其转化关系如下 已知B含有两种硫酸盐.请回答 1写出X的化学式. 2写出②的离子方程式. 3写出③的化学方程式.
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
对燃煤废气中的NO和SO2进行脱硝脱硫是实现绿色发展的重要途径. 1已知2NO2g+CH4gN2g+CO2g+2H2Og将不同投料比的NO2g和CH4g置于某恒压密闭容器中在不同温度下反应测得平衡时的物质的量见下表 ①上述反应在填“高温”“低温”或“任意温度”条件下自发进行 ②下列有关说法正确的是. A.催化剂既可以增大化学反应速率也可以提高平衡转化率 B.及时分离出反应体系中的H2Og有利于脱硝 C.当容器中混合气体的密度或混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡状 D.由上表中可得出一定温度下提高[]投料比将降低脱硝率且该反应K值也减小 ③400K时将投料比为11的NO2和CH4混合气体共1.6mol充入上述恒压容器中充分反应后在t1时刻达到平衡测得NO2转化率同上表.请在图1中绘制CH4的体积分数从0到t2时间内的变化曲线. 2含CuO的催化剂体系对CH4脱除NO有较好的效果反应如下CH4g+4NOg⇌2N2g+CO2g+2H2Og图2是在相同反应时间内不同温度下对NO脱除率的示意图由图可见NO脱除率在800﹣1000K略有下降1000K以上时迅速下降请分析其可能原因是. 3一种高效脱硝脱硫工艺是用过量氨水吸收废气中的NOx和SO2然后对吸收液进行电解生成N2的同时还生成副产品NH42SO4.该工艺中阳极的电极反应式为.
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大XW同主族Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的Z是地壳中含量最多的金属元素四种元素原子的最外层电子数总和为16.下列说法不正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去其原理如图所示.下列叙述正确的是
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
将1.44gCu与Fe2O3的混合物加入20.0mL2.00mol•L﹣1的稀硫酸中充分反应后剩余固体的质量为0.320g.继续往溶液中加入一定质量的铁粉溶液质量增加了0.770g. 请计算 1混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为. 2继续加入铁粉的质量为g.
下列属于碱的是
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理在酸性环境中理论上乙醇可以被完全氧化为CO2但实际乙醇被氧化为X其中一个电极的反应式为CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+.下列说法中正确的是
工业上常利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇. 已知 ①H2Og═H2Ol△H1=akJ/mol ②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2=﹣49.0kJ/mol ③2H2g+O2g═2H2Og△H3=﹣483.6kJ/mol 下列说法正确的是
下列属于氧化还原反应的是
下列说法正确的是
已知反应Xg+Yg⇌nZg△H>0将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应各物质的浓度随时间的改变如图所示.下列说法不正确的是
下列工业制备方法合理的是
碳氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题 1汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2. 已知 H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是. 2高炉炼铁产生的高炉气中含有COH2CO2等气体利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇是减少污染节约能源的一种新举措反应原理为COg+2H2g⇌CH3OHg△H.在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1. ①上述合成甲醇的反应是填“吸热”或“放热”反应图象中的压强p1p2的大小关系是判断的理由是. ②从右上图ABC三点中选填下表物理量对应最大的点用“A”“B”或“C”填写. ③在300℃时向C点平衡体系中再充入0.25molCO0.5molH2和0.25molCH3OH.该平衡填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”移动. 3有利于提高CO平衡转化率的措施有. A.使用催化剂B.投料比不变增加CO的浓度 C.降低反应温度D.通入He气体使体系的压强增大 4一定温度下CO的转化率与起始投料比的变化关系如图2所示测得D点氢气的转化率为40%则x=.
下列说法正确的是
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸指示剂为酚酞滴定结果如表 1根据如表数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L. 2达到滴定终点的标志是. 3该同学的实验操作如下 A.用酸式滴定管移取25.00ml的稀盐酸于锥形瓶中滴加几滴酚酞试液 B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管 C.检查滴定管是否漏水 D.用蒸馏水洗干净滴定管 E.另取锥形瓶重复操作一次 F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm再把碱式滴定管固定好调节液面至“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶至滴定终点记下滴定管液面所在刻度.滴定操作的正确顺序是用序号表示 CACDFGE. 4实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用.
常温下向20mL0.1mol•L﹣1的H2A二元弱酸溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示. 下列说法正确的是
在一定温度下向冰醋酸中加水稀释溶液导电能力变化情况图所示回答下列问题. 1abc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为abc三点对应的溶液中cH+最大的是. 2若实验测得c点处溶液中cCH3COOH=0.01mol•L﹣1cCH3COO﹣=0.0001mol•L﹣1则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=. 3在稀释过程中随着醋酸浓度的降低下列始终保持增大趋势的量是. A.cH+B.溶液pHC.D.CH3COOH分子数
下列离子方程式不正确的是
下列属于非电解质的是
铁镍电池是一种常见化学电源其放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═FeOH2+2NiOH2其工作示意图如下.下列说法不正确的是
以含钴废催化剂主要成分为COFeSiO2为原料制取氧化钴的流程如图1 1溶解溶解后过滤将滤渣洗涤2~3次滤渣的主要成分是.填化学式 2氧化加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+其离子方程式是. 已知铁__化学式为K3[FeCN6]亚铁__化学式为K4[FeCN6]•3H2O. 3Fe2++2[FeCN6]3﹣=Fe3[FeCN6]2↓蓝色沉淀 4Fe3++3[FeCN6]4﹣=Fe4[FeCN6]3↓蓝色沉淀 确定Fe2+是否氧化完全的方法是.可供选择的试剂铁__溶液亚铁__溶液铁粉KSCN溶液 3除铁加入适量的Na2CO3调节酸度生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的化学方程式. 4沉淀生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32•3CoOH2]沉淀需洗涤洗涤的操作是. 5溶解CoCl2的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后需趁热过滤其原因是. 6三氧化铁是一种重要的化合物可以用来腐蚀电路板.常温下某腐蚀废液中含有0.5mol•L﹣1Fe3+和0.26mol•L﹣1Cu2+欲使Fe3+完全沉淀[cFe3+<4×10﹣5mol•L﹣1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀则需控制溶液pH的范围为.{KspCuOH2]=2.6×10﹣19KspFeOH3]=4×10﹣38}
热门题库
更多
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库