一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

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在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素固体的溶解过程与熵变无关

所有自发进行的化学反应都是放热反应同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 △H<0、△S>0的反应可自发进行在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

ΔrG_m>0 ΔrG_m<0 ΔrG_m=0 ΔrG_m≠0

所有自发进行的化学反应都是放热反应自发进行的化学反应，一定是△H<0， △S>0的反应熵增且放热的反应一定是自发反应熵值增大的反应都能自发进行

一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大自发进行的反应一定能迅速进行一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

化学反应的熵变与反应的方向无关化学反应的墒变直接决定了反应的方向熵值增大的反应都是混乱度增大的反应熵值增大的反应都能自发进行

原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H.＜0 ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH.＞0，ΔS.＜0，该反应在较高温度下能自发进行

焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
  在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
  一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
  一个反应能否自发进行，是焓变和熵变共同影响的结果

反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素温度、压强一定时，放热反应能自发进行在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向固体的溶解过程与焓变无关

放热反应在任何条件都能自发进行应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变任何能使熵值增大的过程都能自发进行 △H.＞0，△S.＜0的化学反应一定能自发进行

所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

固体的溶解过程只与焓变有关反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向某一化学反应的△H. > 0和△S. > 0，则该反应一定自发进行

在任何温度下都能自发进行在任何温度下都不能自发进行仅在高温下自发进行仅在低温下自发进行

固体的溶解过程与焓变有关温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

在任何温度下都能自发进行在任何温度下都不能自发进行仅在高温下自发进行仅在低温下自发进行

焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

△H.＜0的反应能自发进行，△H.＞0的反应不能自发进行 △H.＜0，△S.＜0的反应在高温时一定能自发进行 △H.＜0，△S.＞0的反应一定能自发进行 △H.＞0，△S.＞0的反应在低温时一定能自发进行